2 . I 、H₂A在水中存在以下平衡：H₂A H⁺ ＋HA^- ，HA^-H⁺ ＋A^2-
(1)NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________。
(2)常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是__________。
A．c（Na⁺ ）＞c（K⁺ ）   B． c（H ⁺）•c（OH ）＝1×10^-14
C． c（Na⁺ ）＝c（K⁺ ）   D． c（Na⁺ ）＋c（K⁺ ）＝c（HA^- ）＋c（A^2-）
Ⅱ、含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10^-3 mol/L   Cr₂O 。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr₂O Cr³⁺、Fe³⁺Cr（O₃）、Fe（OH）₃
(3)该废水中加入FeSO₄•7H₂O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：________________。
(4)欲使25 L该废水中转化为Cr³⁺，理论上需要加入_________g FeSO₄•7H₂O。
(5)若处理后的废水中残留的 c（Fe³⁺）＝1×10^-13mol/L   ，则残留的 Cr³⁺ 的浓度为_________mol/L ，Cr³⁺________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）₃]≈1.0×10^-38mol/L   ，Ksp[Cr（OH）₃]≈1.0×10^-31 mol/L ）
III. 已知：I₂＋2S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。
(6)步骤c中判断恰好反应完全的现象为_______________
(7)根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_____g/kg。（以含w的代数式表示）

3 . 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．的溶液：

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

C．的水溶液：

D．含等物质的量的和的溶液：

4 . 工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是

A．PbSO4在水中存在溶解平衡：

B．生成PbCO3的离子方程式为：

C．pH：滤液 ＜ 饱和 Na2CO3溶液

D．滤液中不存在Pb2+

5 . 下列说法正确的是（ ）

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0