1 . 常温下，PdCO₃和Pd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液

B．Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解

C．PbCO3(s)+2OH-(aq)Pb(OH)2(s)+     K=0.01

D．由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小

3 . 和(砖红色)都是难溶电解质，以对pCl和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．阴影区域AgCl和都将溶解

B．②线是AgCl的沉淀平衡曲线

C．向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色

D．

4 . 用菱锰矿(MnCO₃)(含铁、铝、铜、硅的氧化物等杂质)为原料制取KMnO₄，其工业生产流程示意图如下：

已知：①K_sp(MnS)>>K_sp(CuS)；②KMnO₄受热易分解。
回答下列问题：
(1)为提高矿石浸出率，可采取的措施有_______(写2种)。
(2)向滤液1中依次加入试剂a、b后，过滤，除去溶液中的铁、铝杂质，试剂a、b分别是_______、_______(各举一例，写名称)，检验溶液中含铁元素的离子被除净的操作是_______。
(3)向滤液2中加入硫化锰(MnS)固体除去溶液中的Cu²⁺，写出发生反应的离子方程式_______。
(4)向滤液3中加入K₂SO₄后通电，写出电解时阳极的电极反应式_______。
(5)从电解后的溶液得到KMnO₄晶体的方法是_______(按实验先后顺序选填字母)。
A.过滤        B.蒸发至干        C.冷却               D.减压蒸发、浓缩
(6)经测定，制得产品含锰为37%，通过计算分析产品所含杂质可能是_______(填化学式)。

5 . 已知：Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀的生成与溶解的pH如下表

氢氧化物	溶液pH
	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4	___	___
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是

A．AB段可能发生的反应是：2Ba2++ 3OH-+ 2+ Al3++ 2Ba2+=2BaSO4+Al(OH)3

B．C点对应的沉淀是：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++ 6OH-+ 3+ Al3++Fe3+=3BaSO4+Fe(OH)3+Al(OH)3

D．据图计算原溶液中：c(Cl-) =c(SO）

6 . 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

(1)氯酸钠的作用是____________；滤渣的主要成分是______________（写化学式）。
(2)调节反应A后溶液的pH范围应为_____。可以选择的试剂是_____（填序号）。
a．氨水            b．稀硫酸            c．氢氧化钠            d．碳酸铜
(3)反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是______（写化学式）。
(4)过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？____________________。
(5)将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO₃，则相应的离子方程式为____________________。
② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相应的离子方程式表示其过程_________________。
③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即碱式盐）。则说明________________。