1 . 常温下，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅱ代表的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线

B．X点对应的CdCO3分散系中，CdCO3沉淀速率大于溶解速率

C．向Y点溶液中加入Cd(NO3)2，可使Y点移动至X点

D．常温下，Cd(OH)2、CdCO3，饱和溶液中，前者c(Cd2+)更大

2 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中通入过量的气体，产生白色沉淀	该溶液中一定含有
B	向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入等浓度的溶液，先出现淡黄色沉淀
C	在溶液中加入一小块，金属溶解，并生成大量固体	该固体为
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 常温下，向和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。知：代表或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是

A．X、Z分别代表与的关系

B．常温下，弱酸的电离常数

C．图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中

D．向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离

4 . 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．工业使用的碳纤维属于新型有机高分子材料

B．科研上可以用Na2S作废水中Cu2+的沉淀剂

C．硫酸是工业生产过磷酸钙肥料的原料之一

D．葡萄糖可以用于食品加工和合成补钙药物

5 . 25°C时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn²⁺或Fe²⁺或，下列说法正确的是

已知：常温下，Fe(OH)₂的K_sp=-8.1×10^-16；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。

A．曲线②代表-lgc(Zn2+)与pH的关系

B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-18

C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀

D．向c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在

6 . 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液里-lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积[V(Na₂S)]的关系如图所示。已知：K_sp(ZnS)=3.0×10^-25，下列有关说法正确的是

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．该温度下Ksp(CuS)=1.0×10-18

C．该温度下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数为3.33×10-11

D．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有：2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Cl-)

7 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SiO
B	向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C	在MgSO4溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生成固体	该固体为Mg
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈	乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化Fe2+
C	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol∙L−1NaClO溶液和0.1 mol∙L−1CH3COONa溶液的pH	pH试纸都变成碱色	可以用 pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱
D	向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液	开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	Ksp(Ag2S) ＜Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 已知：在室温下，K_a(CH₃COOH)＞K_a(HCN)。下列说法不正确的是

A．在室温下，pH相同的①CH3COONa；②NaCN两种溶液的c(Na+)：①＞②

B．在室温下，等浓度等体积的①CH3COONa和②NaCN溶液，溶液中阴离子数目：①＞②

C．在室温下，同浓度的硫酸中，FeS可溶而CuS不溶。则Ksp (FeS)＞Ksp(CuS)

D．已知20℃的溶解度AgCl＞AgBr，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为： AgCl沉淀少于AgBr沉淀

10 . 常温下，用 AgNO₃溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑 C₂O₄^2-的水解)。已知 Ksp(AgCl)   数量级为 10^-10。下列叙述正确的是

A．图中 Y 线代表的 AgCl

B．n 点表示 Ag2C2O4的过饱和溶液

C．向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀

D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数为 10-0.71