1 . 已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag^＋)为1.23×10^－8mol·L^－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag^＋)为1.25×10^－5mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L^－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L^－1AgNO₃溶液，下列叙述正确的是(　　)

A．混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

B．混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

D．混合溶液中约为1.02×10－3

2 . 下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有 溶液的试管中，先滴加几滴 KCl溶液，再滴加 KI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
B	将适量和分别通入装有溶液的两支试管中	一支试管出现白色沉淀，另一支试管无明显现象	出现的白色沉淀是
C	取少量晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的溶液	产生白色沉淀	中含
D	湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y	试纸变蓝	Y可能是

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl-

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2

D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+

4 . 以软锰矿、石灰石和含SO₂的工业尾气为原料可制备K₂SO₄、Mn₃O₄，如图是该生产的工艺流程：
   
下列判断正确的是

A．反应Ⅰ是CaCO3转化为CaSO3

B．反应Ⅱ是NH3提供碱性环境，微溶物转化为难溶物

C．反应Ⅲ加入的试剂a是氨水

D．反应Ⅳ利用了SO2的氧化性和酸性

5 . 下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO2气体中的SO2气体	将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	向少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红色

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列说法不正确的是

A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同

B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等

C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl