1 . T℃时，两种碳酸盐(M表示或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是

A．a表示的沉淀溶解平衡曲线

B．

C．T℃时，向悬浊液中加入饱和溶液，可能有生成

D．T℃时，向饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀

2 . 碲是一种重要的战略稀缺元素，被誉为“现代工业的维生素”，是制造光电、半导体、制冷等元件不可缺少的关键材料。有色金属冶炼厂以电解精炼铜的阳极泥为原料，设计了如图新工艺提取、回收并制备高纯碲：

[25℃时，PbSO₄和PbCO₃的K_sp分别为1.6×10^-5(mol·L^-1)²、7.4×10^-14(mol·L^-1)²]
(1)写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式：___。
(2)分铜阳极泥(含PbSO₄)与Na₂CO₃混合“湿法球磨”，PbSO₄可转化为PbCO₃，此反应的化学方程式为___。若在1LPbSO₄饱和溶液中加入10.6gNa₂CO₃固体(溶液体积变化忽略不计)，则此时溶液中SO的物质的量浓度为___mol/L。
(3)分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含SeO₂与SO₂，烟气在低温区用水吸收可回收硒，此过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。
(4)分硒阳极泥盐酸浸出液中Te⁴⁺用SO₂还原可以得到单质碲，发生反应的方程式为：SO₂+H₂O=H₂SO₃，___。研究表明，Cl^-离子浓度为0.1mol·L^-1时的活化能比Cl^-离子浓度为0.3mol·L^-1时的活化能大，说明较高浓度Cl^-可作该反应的__。
(5)整个工艺路线中可以循环利用的物质有(填化学式)___、__。

3 . 氮氧化物和硫氧化物污染已经成为一个世界性的环境问题，但只要合理利用也是重要的资源。
(1)亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂。它可由和在通常条件下反应制得，反应方程式为。在一个2L的恒容密闭容器中充入和，在温度分别为T₁、T₂时测得的物质的量(单位：mol)与时间（单位：min）的关系如下表所示：温度/℃

	0	5	8	13
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

①T₁____T₂(填“>"、“<”或“=”)。
②温度为T₁℃时，的平均反应速率为___。
③温度为T₂℃时，在相同容器中，充入和，则的平衡转化率___50%(填“>”、“<”或“=”)。
④温度为T₂℃时，起始时容器内的总压强为P₀，则该反应的平衡常数K_p__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)用石灰乳与的混合物吸收和可得到和，浓度变化对和吸收率影响如下图所示，浓度变化对吸收率几乎无影响，而对吸收率影响很大的原因是___。

(3)用碱液脱硝是目前研究的课题之一、将NO、NO₂通入氢氧化钠溶液中脱硝，可得到、的混合液。将该混合液和溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解。写出A室发生的电极反应式____。

(4)用水悬浮液吸收经预处理过的含、的烟气时，清液(约为8)中将转化成。
①反应的离子方程式为____。
②水悬浮液中加入溶液，达到平衡后溶液中____[用、和表示]。
③水悬浮液中加入浓溶液能提高的吸收速率，其主要原因是____。

4 . 钪(Sc)是一种三价金属元素，主要用于生产合金。“赤泥”是铝土矿加工过程中的废料，赤泥中各成分的含量如下表所示：

成分	SiO2	Al2O3	Fe2O3	TiO2	Na2O	CaO	Sc2O3	其他
含量/％	9.20	22.62	31.84	7.91	2.16	8.58	0.01	17.68

一种从其中获得氧化钪和钛白粉(TiO₂)的生产工艺流程如下图所示：

(1)“焙烧浸取”时需要搅拌，目的是_______，滤渣中质量分数最高的成分是_______。
(2)该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	TiO2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	0.3
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	2.0

向“水相”中加入铁粉的目的是___，“还原”中反应的离子方程式有__。“加水稀释”时应控制溶液的pH为___。
(3)“沉淀转化”中，需加入适当过量的草酸，原因是___，反应的化学方程式是___。
(4)以上过程中得到的Sc₂O₃再经过反应制得无水ScCl₃，熔融后电解可得到金属钪，该反应的阳极反应式为___。

5 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

	实验内容	实验结论
A	向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀	葡萄糖中不含有醛基
B	向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C	测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者	碳元素非金属性弱于硫
D	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液中不含

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 有关下列说法中，正确的是

A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。

B．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

C．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘

D．等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强

7 . 25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Zn²⁺两种金属离子(M²⁺)，所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．25℃时Ksp(CuS)约为1×10-35

B．向含有ZnS和Na2S的浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，可证明：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

C．向Cu2+浓度为10-5mol/L的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

8 . 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将氯化铁溶液加热灼烧	有固体析出	该固体是氯化铁
B	氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂	有红褐色物质析出	调节pH使铁离子水解平衡右移
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2N2O4的H>0
D	向1 mL 0.l mol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 已知：K_sp(AgBr)=5.53×10^-13K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。现用0.100mol·L^-1AgNO₃滴定某浓度50.00mLNaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（       ）

A．NaCl溶液浓度为0.0500mol/L

B．可以选择K2CrO4作为滴定NaCl溶液的指示剂

C．相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr，反应终点可能在b点

D．相同实验条件下，若滴定0.0400mol/LNaCl，反应终点c移到a

10 . 锰是一种非常重要的金属元素，在很多领域有着广泛的应用。利用废铁屑还原浸出低品位软锰矿制备MnSO₄，然后通过电解制备金属Mn，其工业流程图如图：

已知：i.低品位软锰矿主要成份有MnO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂(OH)₂CO₃、CaCO₃、SiO₂等；
ii.常温下部分金属离子以氢氧化物沉淀时的pH；

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
沉淀完全的pH	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

iii.几种化合物的溶解性或溶度积数据(K_sp)

MnF2	CaS	MnS	FeS	CuS
溶于水	溶于水	2.5×10－13	6.3×10－18	6.3×10－36

(1)研究表明，单质Fe和Fe²⁺都可以还原MnO₂。在硫酸存在的条件下，MnO₂将Fe氧化为Fe³⁺的离子方程式是________。
(2)滤液A先用H₂O₂处理，然后加入CaCO₃，反应后溶液的pH约为5。滤渣a的主要成分中含有黄铵铁矾[NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆]。
①H₂O₂的作用是______(用离子方程式表示)。
②滤渣a中除了黄铵铁矾，主要成分还有X。用平衡移动原理解释产生X的原因_________。
(3)MnS固体的作用为_________(用离子方程式表示)。
(4)滤渣c的成分是________。
(5)利用如图装置模拟工业流程图中的“电解”步骤制金属Mn。

①阳极的电极反应式是_____。
②阴极的电极反应为Mn²⁺+2e^－=Mn和2H⁺+2e^－=H₂↑。电极上H₂的产生会引起制得的锰起壳开裂，降低产品质量。向滤液C中加入氨水调节溶液pH=7，除了考虑到物质循环利用、降低能耗以外，其他的原因是________。
③电解前，向中性MnSO₄溶液中加入(NH₄)₂SO₄的作用除了增大溶液导电性之外，还有____(结合电极反应式和离子方程式解释)。