1 . 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将氯化铁溶液加热灼烧	有固体析出	该固体是氯化铁
B	氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂	有红褐色物质析出	调节pH使铁离子水解平衡右移
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO2N2O4的H>0
D	向1 mL 0.l mol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某温度时硫酸盐MSO₄(M：Pb²⁺、Ba²⁺、Sr²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO₄^2-)＝-lgc(SO₄^2-)。下列说法正确的是

A．向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4

B．X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4

C．蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液

D．溶度积：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)

3 . 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变为黄色	氧化性：H2O2>Fe3＋
B	向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液	先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2]
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0
D	向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）	溶液紫色褪去	乙二醇被氧化为乙二酸

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列说法正确的是

A．常温下，pH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)

B．根据Ksp (CaCO3)＜Ksp (CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强

D．已知反应：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的ΔS＜0

5 . 硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：①Ksp(PbSO₄)=1.08×10^-8，Ksp(PbCl₂)=1.6×l0^-5。
②PbCl₂(s)+2C1^-(aq) PbCl₄^2-(aq) △H>0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。
（1）①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是________________________________________________，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____________________。
（2）用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是__________________
（3）上述流程中可循环利用的物质有_______________。
（4）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

①探究Pb²⁺的性质：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。
②除去溶液中的Pb²⁺：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

离子	Pb2-	Ca2+	Fe3+	Mn2+
处理前浓度/(mg·L-1)	0.100	29.8	0.12	0.087
处理后浓度/(mg·L-1)	0.004	22.6	0.04	0.053

由表可知该试剂去除Pb²⁺的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是_________________________________________。

6 . 依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，有关说法正确的是

化合物	溶度积（25℃）	化合物	溶度积（25℃）
FeCO3	3.2×10－11	Fe(OH)3	4.0×10－38
Fe(OH)2	8.0×10－11	FeS	6.3×10－18

A．在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

B．将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则c(Fe2+)< c(Fe3+)

C．增加溶液的酸性，有利于将Fe2+沉淀为FeS和FeCO3

D．将反应液中的Fe2+氧化为 Fe3+有利于将铁从溶液中除尽

7 . 为探究Ba(NO₃)₂和BaCl₂的性质，某课外小组同学进行下列实验。
(1)甲组同学向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成。向BaCl₂溶液中通入SO₂，无明显现象。
①向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂产生的沉淀为___________(填化学式)。
②若向通入SO₂的BaCl₂溶液中再加入H₂O₂，也可产生白色沉淀，则该反应的离子方程式为________________。
(2)乙组同学向BaCl₂溶液中同时通入NH₃和SO₂，然后滴入Na₂CrO₄溶液，沉淀由____(填“白色”或“黄色”，下同）转变为_____。[已知:BaCrO₄为黄色固体，K_sp(BaCrO₄)_sp(BaSO₃)]
(3)已知25 ℃时，K_sp(BaSO₃)=5.5×10^-7，K_sp(BaSO₄)= 1.1×10^-10，则该温度下，反应：
BaSO₃(s) +SO₄^2-(aq)BaSO₄(s) +SO₃^2-(aq)的平衡常数为__________。
(4)向Ba(NO₃)₂溶液中加入少量稀硫酸调至溶液pH为2.5，加入少量新制的纳米铁粉，充分反应后，加入NaOH溶液调至碱性，产生白色沉淀。一段时间后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，将悬浊液微热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则纳米铁粉与Ba(NO₃)₂酸性溶液发生的主要反应的离子方程式为_______________________。

8 . 下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去CO2气体中的SO2气体	将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	向少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红色

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。
(1)电池生产工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。
①请用离子方程式说明上述除杂的原理______________________。
②FeS高温煅烧产生的SO₂气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_________(填序号)
A．Ba(NO₃)₂ B．BaCl₂
C．Ba(OH)₂ D．溶有NH₃的BaCl₂溶液
③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是___________。
(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇^2-)时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺ 以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确的是______(填序号)
A．阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺
B．电解过程中溶液pH减小
C．过程中有Fe(OH)₃沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr₂O₇^2-被还原
(3)废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作_________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，其电极反应式为___________。