1 . 下列实验操作及现象所得结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向碳酸钙的悬浊液中通入NO2，悬浊液逐渐变澄清	酸性强于
B	向新制的Cu(OH)2中滴入用碱中和后的蔗糖水解液，加热，产生砖红色沉淀	蔗糖已完全水解
C	取某补铁剂溶于硝酸，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色	该补铁剂中铁元素的化合价为+3价
D	向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中先生成蓝色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据下列实验操作和现象所得的结论错误的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向1 mL AgNO3溶液中，滴加1 mL NaCl溶液，然后再滴加0.1 mL KI溶液	先出现白色沉淀，然后白色沉淀变黄
B	将败脂醛(CH2=CHCHO)加入酸性高锰酸钾溶液中	酸性KMnO4溶液褪色	败脂醛中含有碳碳双键
C	取两支试管分别加入2 mL CuCl2溶液，将第一支试管加热，第二支试管置于冷水中	第一支试管中溶液颜色呈绿色，第二支试管中溶液颜色呈蓝色	CuCl2溶液中的平衡：是吸热反应
D	将SO2通入Na2CO3溶液中，产生的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水	酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	亚硫酸的酸性强于碳酸

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列说法正确的是

A．灼热的木炭伸入浓硝酸中产生红棕色气体，则浓硝酸在加热条件下能氧化碳单质

B．将花生油和NaOH溶液混合加热，分层现象逐渐消失，则花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大

C．向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水，振荡，沉淀消失

D．取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，则氯气与水的反应存在限度

4 . 实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向装有FeS固体的装置中加稀盐酸	有气体产生	非金属性：
B	在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热	烧瓶中出现红棕色气体	木炭具有还原性，能还原
C	向酸性溶液中加入溶液	产生气泡的速率先增大后减小	该反应一定为放热反应
D	向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置	上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成	可以氧化，白色沉淀可能为CuI

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 工业上使用溶液可将转化为，一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，

下列说法错误的是

A．曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，的数量级是

B．向点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由点变到点

C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀

D．用处理，处理5次可使全进入溶液

6 . 下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是

A．将SO2通入NaClO溶液中：

B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：

C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：

D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：

8 . 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸形式存在，废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：

已知：I．；
П．；
III．砷酸在酸性条件下有强氧化性，能被等还原；
IV．，。
回答下列问题：
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为的化学方程式为___________。
(2)“沉砷”时产生的废气可用___________溶液吸收处理(填化学式)。
(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)，“滤渣”中___________(填“含有”或“不含有”)。
(4)向滤液II中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为___________。
(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换，原因是___________(从平衡移动的角度解释)。
(6)该流程最后一步用“还原”砷酸，发生反应的化学方程式为___________。

9 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．将溶液加热蒸干不能得到固体

B．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少

C．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈

D．在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果

10 . 秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线

B．的数量级为

C．，正反应比逆反应更难

D．X点时溶液中不能产生沉淀