1 . 以软锰矿、石灰石和含SO₂的工业尾气为原料可制备K₂SO₄、Mn₃O₄，如图是该生产的工艺流程：
   
下列判断正确的是

A．反应Ⅰ是CaCO3转化为CaSO3

B．反应Ⅱ是NH3提供碱性环境，微溶物转化为难溶物

C．反应Ⅲ加入的试剂a是氨水

D．反应Ⅳ利用了SO2的氧化性和酸性

2 . 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置	下层接近无色	说明苯与溴发生了取代反应
B	向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合	溶液中有沉淀析出	CuSO4溶液使蛋白质发生变性
C	向AgI沉淀中滴入KCl溶液	有白色沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D	向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5 min，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液并加热	混合液中无红色沉淀出现	说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验方案中，不能达到实验目的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证Ksp(BaSO4) <Ksp(BaCO3)	室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生
B	验证氧化性：Br2>I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静止，可观察到下层液体呈紫色
C	验证酸性：HCN<CH3COOH	室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100 mol·L-1 HCN溶液的pH值约为5
D	验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应	向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热	铝箔熔化并滴落	金属铝的熔点较低
B	先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加几滴KSCN 溶液	溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	在KI 溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡	液体分层，下层溶液呈紫红色	氯的非金属性强于碘
D	向1mL 0.1mol/L MgCl2 溶液中先滴1~2 滴2 mol/L NaOH溶液，再滴加2 滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置	先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色	Ksp[Mg(OH)2]< Ksp[Fe(OH)3]

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。
(1)干法制备高铁酸钾。将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。
(2)湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：
a.3NaClO+2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
b.Na₂FeO₄+2KOH =K₂FeO₄+2NaOH
主要的生产流程如图：

①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K₂FeO₄)_____S(Na₂FeO₄)（填“>”“<”或“=”）。
②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO₃)₃对K₂FeO₄生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。工业生产中最佳温度为_________℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。

③若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：_____________________。若Fe( NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式为__________________________________。
(3)K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。
①在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________溶液(填序号)。
A.H₂O B.CH₃COOK、异丙醇 C.NH₄Cl、异丙醇 D.Fe(NO₃)₃、异丙醇
②K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有_______________________。
(4)室温下，向含有Fe³⁺的CuSO₄溶液中加入Cu(OH)₂可使Fe³⁺转化为Fe(O H)₃沉淀，从而除去Fe³⁺。该反应的平衡常数为_____________________。(已知常温下的溶度积常数：K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)。

6 . 下列叙述正确的是

A．pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和Kw均减小

C．0.1mol/LC6H5ONa 溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

D．在0.1mol/LNa2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中S2-)下降

7 . 25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

下列说法正确的是

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀

C．在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

D．在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag + 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1。

8 . 工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

已知：①锂辉石的主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，其中含少量FeO、MgO等。
②Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O
③某些物质的溶解度(S)如下表所示。

T℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

④Fe³⁺完全沉淀时pH为3.4
(1)为提高原料浸出速率，除升高温度外还可采取的措施是__________(任写一条)。
(2)在滤液1中加入H₂O₂的目的是__________(用离子方程式表示)；调节pH最佳试剂是__________(填序号 )。

A．CuO

B．CuCO3

C．MgO

D．NH3·H2O

(3)从滤渣中分离出Al₂O₃的流程如下图所示，请写出生成沉淀的离子方程式__________。

(4)向滤液2中加入Na₂CO₃溶液的作用是__________。
(5)“过滤、热水洗涤”步骤中，“热水洗涤”的原因是__________;证明沉淀已洗净的操作是__________。

9 . 下列有关实验现象或事实解释正确的是(　　)。

选项	实验现象或事实	解释
A	检验待测液中S时,先滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液	先滴入盐酸可排除Ag+、C、S等离子的干扰
B	制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方	乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸
C	向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色气体产生	溶液中N被Fe2+还原为NO2
D	含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2,而不是MgCO3	Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验操作规范且能达到目的的是

	实验目的	实验操作
A	配制Fe(NO3)2 溶液	将一定质量的Fe(NO3)2 固体先溶解于一定浓度的硝酸中，再用蒸馏水稀释
B	证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)	向10滴0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1氯化钠溶液，再滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀
C	测定醋酸钠溶液的pH	用玻璃棒蘸取待测溶液，点在湿润的pH试纸上
D	证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的	向Na2CO3溶液中加入酚酞试液

A．A

B．B

C．C

D．D