1 . 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是

A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2＝2Na2O

B．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)= Ag2S(s)＋2Cl–(aq)

C．向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞，溶液变红： CO＋2H2OH2CO3＋2OH–

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液恰好至溶液呈中性： H++SO＋Ba2+＋OH–＝BaSO4↓＋H2O

2 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量SO2，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀。	亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1HClO溶液和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者。	HClO的酸性小于HF
C	检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去。	证明溶液中含有Fe2+
D	向2支盛有3mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象。	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2 min后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸>硅酸
B	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO3)2已变质
C	向5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色	反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2是有一定限度的
D	在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C．检查消化系统使用“钡餐”的成分是碳酸钡

D．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

5 . 水垢中含有的 CaSO₄，可先用 Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO₃。某化学兴 趣小组用某浓度的 Na₂CO₃溶液处理一定量的 CaSO₄固体，测得所加 Na₂CO₃溶液体积与溶液中-lgc(CO₃^2-) 的关系如图所示，已知K_sp(CaSO₄)=9×10^－6，K_sp(CaCO₃)=3×10^－9，lg3=0.5，下列说法不正确的是

A．曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)

B．CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq) K=3×103

C．该Na2CO3溶液的浓度为1.5mol·L－1

D．相同条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

6 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（       ）

选项	实验操作和现象	结论
A	向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀（CuS）	H2S的酸性比H2SO4强
B	向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体	PbO2具有氧化性
C	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
D	向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀（AgBr）	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO3-
C	用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，再加入稀盐酸	有气泡产生	可除去锅炉沉积物中的CaSO4
D	淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴	无银镜出现	淀粉没有水解

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色	该废铁屑中不含三价铁的化合物
B	向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L－1 KI溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C	向a、b两试管中同时加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快	MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂
D	向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清	苯酚显酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 根据下列图示所得出的结论正确的是（     ）

A．图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水

B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

C．图丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂

D．图丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－

10 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深	CO32－水解是吸热反应
B	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性A比B强
C	常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3	Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5	HSO结合H＋的能力比SO32－的弱

A．A

B．B

C．C

D．D