1 . 向溶液中通入过量，过程和现象如图。

经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有
下列说法不正确的是

A．①中生成白色沉淀的离子方程式为

B．①中未生成，证明溶解度：小于

C．②中的现象体现了的氧化性

D．该实验条件下与反应生成的速率大于生成的速率

2 . 富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B₂O₃)、镁硅酸盐(2MgO·SiO₂)及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H₃BO₃)晶体的一种工艺流程如下：

已知生成相应氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)如下：

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉定时	3.2	4.7	9.0	11.1

(1)酸浸时发生反应：2MgO·SiO₂+2H₂SO₄=2MgSO₄+SiO₂+2H₂O，2MgO·B₂O₃+2H₂SO₄=2H₃BO₃+2MgSO₄。
①根据上述反应可知，酸性：H₂SO₄___________(填“>”或“<”)H₃BO_3。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为：H₃BO₃+OH-=。下列关于硼酸的说法正确的是___________(填字母)
A．硼酸是一元酸
B．向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C．硼酸的电离方程式可表示为H₃BO₃+H₂O+H⁺
(2)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，___________(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe²⁺。
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至___________以上，使杂质离子转化为___________(填化学式)沉淀，过滤。
(4)获取晶体：
ⅰ．浓缩滤液，使MgSO₄溶液和H₃BO₃溶液接近饱和；
ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合图中溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入高压釜中升温结晶得到___________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到另一种物质的晶体。

3 . 下列说法中正确的是(　　)

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

4 . 下列关于实验的说法正确的是

选项	实验目的	实验操作
A	分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液	将混合液倒入过滤器中过滤
B	证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)	向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀
C	证明酸性：H2CO3>H3BO3	向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A.制备	B.验证
C.制备少量含的消毒液	D.证明非金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

	实验目的	方案设计和现象	结论
A	比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性	向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
B	比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小	向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
C	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1-2滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
D	温度对SO水解平衡的影响	将25℃0.1mol•L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	pH变小，温度升高，SO的水解平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

	实验目的	方案设计和现象	结论
A	比较和的氧化性	向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性：
B	检验海带中是否含有碘元素	将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1-2滴淀粉溶液	溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
C	比较的大小	向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成	大于
D	检验某有机物(如图)中含有醛基	取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去	该有机物中含有醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列方案设计、现象和结论均正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	证明氯与碳的非金属性	取适量盐酸加入NaHCO3溶液中	产生气泡，证明氯的非金属性比碳强
B	乙醇消去产物的检验	取1mL无水乙醇，边振荡边加入3mL浓硫酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，迅速加热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇消去反应有乙烯生成
C	的水解过程的热效应	取适量Na2SO3溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，再次测定该溶液的pH	pH变小，证明的水解过程为放热过程
D	比较BaCO3与BaSO4的Ksp大小	将少量BaCl2溶液分别逐滴加入等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中	Na2SO4溶液中先出现沉淀，证明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。

下列关于该实验的分析正确的是

A．①的溶液中不存在

B．①至②的实验能说明加入能使反应正向移动

C．上述实验能证明向沉淀转化反应的发生

D．③中溶液变红说明

10 . 下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	将少量纸片放入试管中，加入浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，加热	证明浓硫酸脱水时发生了氧化还原反应
B	室温下，分别测定溶液和溶液的	证明是弱酸
C	将和混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液中	除去中混有的
D	室温下，向10mL的溶液中加入10mL的溶液，振荡使其充分反应后逐滴加入5mL的溶液，观察沉淀颜色变化	室温下，

A．A

B．B

C．C

D．D