1 . 利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是

A．证明氯水中有酸	B．观察铁的的吸氧腐蚀
C．制备Fe(OH)3胶体	D．检验二氧化硫的漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是

A．图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀	B．图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成
C．图③装置可通过加水分离两种物质	D．图④装置可制取乙二酸

3 . 下列方案设计、现象和结论有正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	证明钢铁发生吸氧腐蚀	取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液	若产生蓝色沉淀，则钢铁发生吸氧腐蚀
B	乙酸乙酯的制备	在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片；连接好装置，并加热，观察现象	饱和碳酸钠液面上出现无色油状液体，并有水果香味，说明产生酯类
C	的水解过程的热效应	取适量溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液的pH	pH变小，的水解过程为放热过程
D	比较与的大小	将少量固体加入饱和溶液中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次。过滤，将所得固体加入稀盐酸中	固体溶解，则说明转化为，

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。下列说法不正确的是
   

A．图1中，铁钉不易被腐蚀

B．图2中，负极生成Fe2+

C．铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，负极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑

D．图3装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

5 . 如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不正确的是
   

A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成

B．开始时液面下降是因为生铁片发生原电池反应产生了

C．一段时间后液面回升是因为发生了电极反应

D．如果将铁片换成锌片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象

6 . 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作、现象错误的是

A．滴入酚酞溶液	B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧	D．碱式滴定管排气泡

7 . 某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是

A．锌被腐蚀	B．金属片剪口变红
C．B中导气管里形成一段水柱	D．B中导气管产生气泡

8 . 为研究金属腐蚀的条件呢和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是
   

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

9 . 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是             
   

A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

10 . 某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是(　　)

A．乙中导气管里形成一段水柱	B．乙中导气管中产生气泡
C．金属片剪口处溶液变红	D．锌被腐蚀