2 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，用pH计测得0.1 mol/L弱酸盐NaA、NaB、NaC溶液pH值分别为a、b、c	若c>b>a	水解程度
B	向BaCl2溶液中通入SO2和气体X	产生白色沉淀	气体X一定为氧化剂
C	将稀硫酸酸化的H2O2加入溶液中	溶液出现黄色	说明H2O2的氧化性比Fe3+强
D	一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2～3 min	生成蓝色沉淀	铁片上可能发生了电化学腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学与生活关系密切，下列说法正确的是

A．合成氨工业采用金属镍催化，这样做是为了提高单位时间的转化率

B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

C．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁

D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去

5 . 日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等金属腐蚀现象。下列说法不正确的是
   

A．图1中，铁钉不易被腐蚀

B．图2中，负极生成Fe2+

C．铝制品表面出现白斑可以通过图3装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，负极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑

D．图3装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

7 . 如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不正确的是
   

A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成

B．开始时液面下降是因为生铁片发生原电池反应产生了

C．一段时间后液面回升是因为发生了电极反应

D．如果将铁片换成锌片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象

8 . 下列叙述不正确的是

A．生铁比纯铁更容易生锈

B．外加电流法是把被保护的钢铁设备接电源的正极

C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

D．电解精炼铜时，以粗铜作为阳极

9 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是

	A	B	C	D
目的	测定中和反应的反应热	用NaOH溶液滴定盐酸溶液	将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3	实现利用牺牲阳极法保护铁
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．可用于胃肠X射线造影检查

B．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

C．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D．使用做沉淀剂去除工业废水中