2 . 城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨。当金属管道或铁轨在潮湿的土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液的关系如下表：

	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快		慢			较快
主要产物

下列说法正确的是

A．含碳钢在中性环境腐蚀较慢

B．当时，主要发生析氢腐蚀

C．时，负极的电极反应式为：

D．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极

3 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验 方案
实验 目的	验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用	进行喷泉实验	验证非金属性：Cl＞C＞Si	用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极的阴极保护法

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H++2e-=H2↑	B．Fe2++2e-=Fe
C．2H2O+O2+4e-=4OH-	D．Fe3++e-=Fe2+

6 . 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（       ）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

7 . 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：

分析图象，以下结论错误的是（     ）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快，

D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- →Fe2+

8 . 学好化学有助于理解生活中某些现象的本质，从而提高生活质量。
(1)泡菜过酸时加入少量白酒，既可减少酸酸味又可增加香味，该过程生成有机物的类别是________，醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na₂CO₃)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________ 。
(2)在和面炸油条时，加入适量水、明矾和小苏打，可以使油条更蓬松酥脆，这是由于明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为_________。
(3)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生。炒完菜之后若不及时洗锅擦干，铁锅会发生_________腐蚀(选填“化学”或“电化学”)，负极发生的电极反应式为________。
(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K₂CO₃②KCl ③Ca(H₂PO₄)₂④(NH)₂SO₄ ⑤氨水，最适当的组合是_________.。
a．①③④                 b．③⑤                 c．②③⑤                 d．②③④

9 . 下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是

A．图1：铁钉发生析氢腐蚀	B．图2：可以在铁件上镀铜
C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变	D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀

10 . (1)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_______B极的Fe发生_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为_______；根据此时的装置，判断下列说法正确的是_______(填序号)
a. 溶液中Na^＋向A极移动
b. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
d. 若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
(2)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO₄电池中某电极的工作原理如下图所示：

①已知该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料。放电时该电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式为_______。
②用此电池电解含有0.1mol/LCuSO₄和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole^-，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。