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解析
| 共计 77 道试题
1 . 下列叙述中正确的是
A.图1表示25 min内,用Y表示的平均反应速率为0.016 mol/(L·min)
B.图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化
C.图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧
D.图4表示反应中NO和CO转化率为2:1时,反应达平衡状态
2 . 下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是
A.图①,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B.图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀
C.图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀
D.图③,若金属M比Fe活泼,可防止输水管腐蚀
2022-04-20更新 | 451次组卷 | 36卷引用:福建省华安县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
3 . 关于下列各装置图的叙述不正确的是
A.图①装置中a导管释放出的气体具有可燃性
B.图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连,称之为“牺牲阳极的阴极保护法”
C.图③装置盐桥中KCl的K+向右侧烧杯移动
D.用图④装置精炼铜,b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
4 . 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近水面发生电化学腐蚀就越严重
B.图b中,开关由N改置于M时,金属铁的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率减小,Pt电极上放出气体的速率增大
D.图d中,Zn-MnO2酸性干电池自放电反应主要是由MnO2的催化作用引起的
5 . 如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列正确的是
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001 mol 气体
2021-03-06更新 | 1782次组卷 | 43卷引用:福建省厦门市湖滨中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
6 . 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是
实验装置实验编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化
1.5 mol/L NH4Cl5
0.76 mol/L(NH4)2SO45
1.5 mol/LNaCl7
0.76 mol/LNa2SO47
A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-
B.在不同溶液中,阴离子是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C.向实验④中加入少量NH4Cl固体,吸氧腐蚀速率加快
D.在300 min内,铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
2020-12-23更新 | 529次组卷 | 6卷引用:福建泉州实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
7 . 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(       
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
2020-11-18更新 | 700次组卷 | 21卷引用:福建省宁德市部分达标中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
8 . 关于如图所示各装置的叙述中,正确的是(  )
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2
B.装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深
C.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
D.装置④中钢闸门应与电源的负极相连被保护,该方法叫做外加电流的阴极保护法
9 . 如图为钢铁生锈的原理示意图,下列有关说法不正确的是
A.转化过程中有化学能转化为电能
B.铁锈的主要成分是
C.正极的电极反应式为:
D.发生电化学反应的总反应式为:
10 . 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
C.泡沫灭火器可用于一般的起火,但不适用于电器起火
D.水中的钢闸门连接电源的负极,可防止钢闸门被腐蚀
共计 平均难度:一般