1 . 如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为___________。
（2）B中Sn极的电极反应式为________。Sn极附近溶液的pH值_______________（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）C中被腐蚀的金属是___________________，该电极电极反应式为_____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为____________________。

2 . 回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H______0（填“＞”、“＜”或“无法确定”）。
   
（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= +34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO₂(g)+ H₂(g) △H₂=-7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为___________，在该条件下，气态CO₂和气态H₂反应生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为_______________。
（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
   
I若试管内液面上升，则正极反应：____________。
II若试管内液面下降，则发生___________腐蚀。
III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在_______（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

3 . 钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：

请回答：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是____________。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______。

4 . 某研究小组对铁生锈进行研究：

(1)经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是____________填字母)。
(2)根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：___________；
(3)若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是___________
A． 锡               B． 铜               C． 锌
(4)钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜)，一段时间将观察到的现象为___________。

5 . Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：_______________；
下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀___________________。

Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题：

（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为________________，
此时能量转化形式主要是化学能转化为__________能。
（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从______电极流出（填“Fe”或“Cu”），______（填Cu²⁺ 或SO₄^2-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为______________。
（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的________（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为________________________。