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解题方法
1 . 请回答下列问题：
(1)高铁酸钾(
)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。
①该电池放电时正极反应式为___________ 。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________ (填“左”或“右”)移动；
③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________ 。
(2)铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
①如图，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，写出正极的电极反应式：___________ 。
②如下图，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入
固体中，过一会取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有
生成，写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式：___________ 。
(3)一定温度下，反应
中的某一基元反应为
，其能量变化如图所示。
表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。
该基元反应的活化能为___________ kJ/mol，
为___________ kJ/mol。
(4)键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中
___________ 。
(1)高铁酸钾(
)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。①该电池放电时正极反应式为
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向
③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有
(2)铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
①如图，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生
②如下图，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入
固体中，过一会取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有生成，写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式：(3)一定温度下，反应
中的某一基元反应为，其能量变化如图所示。表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。该基元反应的活化能为
为(4)键能也可以用于估算化学反应的反应热(
)。下表是部分化学键的键能数据：| 化学键 |  |  |  |  |
| 键能/(kJ/mol) | 172 | 335 | 498 | X |
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2 . 某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理。按要求回答下列问题。
(1)化学反应速率由快到慢的顺序为___________________ 。(填序号，下同)探究浓度对化学反应速率影响的是___________ ；探究温度对化学反应速率影响的是___________ ；①③探究___________ 对化学反应速率影响。某同学查资料得知向上面的实验体系中加入硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为___________ 。
(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。
①0~
时，碳粉表面生成的气体为___________ 。
②~
时，碳粉表面发生的电极反应式为___________ 。
③0~电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为___________ 。
(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。
①暖贴工作时，铁粉发生的反应为___________ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
②暖贴发热时，正极材料为___________ ；食盐的作用为___________ 。
③当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有___________ 。(填两种物质)
| 实验 | ① | ② | ③ | ④ |
| 浓度 | 50mL 4mol /L 溶液 | 50mL 2mol/L 溶液 | 50mL 4mol/L 溶液 | 50mL 4mol/L 溶液 |
| 温度/℃ | 20 | 20 | 20 | 40 |
| 固体形状 |  块状 Zn | 块状 Zn | 粉末状 Zn | 块状Zn |
(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。
①0~
时，碳粉表面生成的气体为②
~时，碳粉表面发生的电极反应式为③0~
电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。
| 品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度55，最高温度63，发热时间12小时以上 |
②暖贴发热时，正极材料为
③当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有
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3 . 电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。
(1)下图是常见电化学装置图
①Zn棒发生的电极反应是___________ 。
②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应___________ 。
(2)下图为探究金属Fe是否腐蚀的示意图
在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和
溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为___________ 端(填“铜丝附近”或“铁丝附近”)，请结合文字和方程式解释变红的原因___________ 。
(3)一种利用原电池原理治污的装置如下图，其反应原理是
。
①A电极的电极反应式为___________ 。
②下列关于该电池说法正确的是___________ (填序号)。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．当有
被处理时，转移电子的物质的量为
C．电池工作一段时间，溶液的pH不变
D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
(1)下图是常见电化学装置图
①Zn棒发生的电极反应是
②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应
(2)下图为探究金属Fe是否腐蚀的示意图
在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和
溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为(3)一种利用原电池原理治污的装置如下图，其反应原理是
。①A电极的电极反应式为
②下列关于该电池说法正确的是
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．当有
被处理时，转移电子的物质的量为C．电池工作一段时间，溶液的pH不变
D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
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2022-12-25更新
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349次组卷
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2卷引用：福建省福州市福建师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
4 . 填空。
(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知①2CH4(g)+ 3O2(g) = 2 CO(g)+ 4 H2O(l) △H1 = -1214.6 kJ/mol
②2 CO(g)+ O2(g) =2 CO2(g) ΔH2 = -566 kJ/mol
则反应CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 的△H=_______ 。
(2)如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
若液面上升，发生_______ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，负极电极反应式：_______ ，正极电极反应式：_______
(3)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是_______ 。
(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知①2CH4(g)+ 3O2(g) = 2 CO(g)+ 4 H2O(l) △H1 = -1214.6 kJ/mol
②2 CO(g)+ O2(g) =2 CO2(g) ΔH2 = -566 kJ/mol
则反应CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 的△H=
(2)如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
若液面上升，发生
(3)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是
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5 . 某研究性学习小组设计了如图装置探究钢铁的腐蚀与防护。
(1)装置A的保护方法称为___________ ；装置B中总反应的离子方程为___________ 。
(2)为验证装置A的保护方法，实验小组进行了如下实验(烧杯内均为经过酸化的3％溶液)。
查阅资料：
①铁氰化钾
俗称赤血盐钾，可溶于水，其水溶液中含有铁氰根配离子
。
②
(蓝色沉淀)
实验a：
Fe表面生成蓝色沉淀
实验b：
试管无明显变化
实验a中，蓝色沉淀出现，证明溶液中存在___________ (填微粒化学符号)。
实验小组对该微粒来源进行了探究。
假设一：
假设二：___________ (用文字表述即可)
对比a和b两组实验，可推断假设一不成立。
将Zn换成Cu，___________ (填“能”或“不能”)直接以实验a判断
比
活泼。
为了进一步验证装置A的保护方法，实验小组进行了实验c。
实验c：
请参照实验a、实验b以文图形式完善实验c__________ 。
(1)装置A的保护方法称为
(2)为验证装置A的保护方法，实验小组进行了如下实验(烧杯内均为经过酸化的3％
溶液)。查阅资料：
①铁氰化钾
俗称赤血盐钾，可溶于水，其水溶液中含有铁氰根配离子。②
(蓝色沉淀)实验a：
Fe表面生成蓝色沉淀实验b：
试管无明显变化实验a中，蓝色沉淀出现，证明溶液中存在
实验小组对该微粒来源进行了探究。
假设一：
假设二：
对比a和b两组实验，可推断假设一不成立。
将Zn换成Cu，
比活泼。为了进一步验证装置A的保护方法，实验小组进行了实验c。
实验c：
请参照实验a、实验b以文图形式完善实验c
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解题方法
6 . 电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。
(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______ (填字母)。这种防止金属材料腐蚀的方法叫做_______。
a.金块 b.锌板 c.铜板 d.钠块
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图。(电极均为石墨电极)
(2)写出A装置中发生反应的离子反应方程式：_______，分析比较图示中a%与b%的大小：a%_______b%(填“>”“<”或“=”)。
(3)写出燃料电池B中的负极的电极反应：_______。
通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，工作原理如图所示：
(4)NiO电极上发生的是反应_______(填“氧化”或“还原”)。Pt电极上的电极反应式为_______。
(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______ (填字母)。这种防止金属材料腐蚀的方法叫做_______。
a.金块 b.锌板 c.铜板 d.钠块
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图。(电极均为石墨电极)
(2)写出A装置中发生反应的离子反应方程式：_______，分析比较图示中a%与b%的大小：a%_______b%(填“>”“<”或“=”)。
(3)写出燃料电池B中的负极的电极反应：_______。
通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，工作原理如图所示：
(4)NiO电极上发生的是反应_______(填“氧化”或“还原”)。Pt电极上的电极反应式为_______。
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2022-10-11更新
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300次组卷
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2卷引用：福建省泉州第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
解题方法
7 . 某化学兴趣小组设计了如下实验，探究铁的电化学腐蚀及防护原理。
(1)甲同学利用下图装置，进行铁的电化学腐蚀原理探究。
查阅资料：1．Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。
2．K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①用电极反应式解释实验ⅱ中的现象：_______ 。
②乙同学认为仅通过ⅲ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_______ 。
③为验证猜想，乙同学设计了ⅳ、ⅴ、ⅵ三组对比实验，并记录如下：
a.以上实验表明：在Cl−存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b.为探究Cl−的存在对反应的影响：乙同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验ⅵ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 Cl−的作用是_______ 。
④结合上述两位同学的实验探究，请你改进甲同学步骤ⅲ的操作：_______ ，以证明铁发生了电化学腐蚀。
(2)丙同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。
实验检测表明：容器a中的溶液产生了Fe2+，而容器b中的溶液不存在Fe2+。则：容器b中铁片做_______ 极(填：“正”或“负”)。加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是_______ 。
(3)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下， Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，则阳极的电极反应式为_______ 。
(1)甲同学利用下图装置，进行铁的电化学腐蚀原理探究。
| 装置 | 实验步骤及操作 | 现象 |
 | ⅰ．连好装置，观察 | 电流表指针偏转 |
| ⅱ．一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 | 碳棒附近溶液变红 | |
| ⅲ．一段时间后，向烧杯中滴加铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液 | 铁片表面产生蓝色沉淀 |
2．K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①用电极反应式解释实验ⅱ中的现象：
②乙同学认为仅通过ⅲ中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是
③为验证猜想，乙同学设计了ⅳ、ⅴ、ⅵ三组对比实验，并记录如下：
| 实验 | 滴管 | 试管 | 现象 |
 | 0.5 mol·L−1 K3[Fe(CN)6] 溶液 | ⅳ．蒸馏水 | 无明显变化 |
| ⅴ． 1.0 mol·L−1 NaCl 溶液 | 铁片表面产生大量蓝色沉淀 | ||
| ⅵ．0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
b.为探究Cl−的存在对反应的影响：乙同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验ⅵ，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 Cl−的作用是
④结合上述两位同学的实验探究，请你改进甲同学步骤ⅲ的操作：
(2)丙同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入30 mL3.5%的NaCl溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。
实验检测表明：容器a中的溶液产生了Fe2+，而容器b中的溶液不存在Fe2+。则：容器b中铁片做
(3)金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下， Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，则阳极的电极反应式为
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2022-09-06更新
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159次组卷
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2卷引用：福建省宁德市部分达标中学2021-2022学年高二上学期期中联合考试化学试题
名校
解题方法
8 . 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。
(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐____ (填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为____ 。
(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：
根据以上实验探究，试判断_______ (填“a”或“b”)为负极，该点腐蚀更严重。
(4)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式_______ 。
(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有_______(填序号)。
| A．用纯氧气代替试管内空气 | B．用酒精灯加热试管提高温度 |
| C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 | D．换成更细的导管，水中滴加红墨水 |
| 时间/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
| 液柱高度/cm | 0.8 | 2.1 | 3.0 | 3.7 | 4.2 |
(3)为探究铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 | a点附近溶液出现红色 | a点电极反应为① |
| 然后再滴加2~3滴K3[Fe(CN)6]溶液 | b点周围出现蓝色沉淀 | b点电极反应为② |
根据以上实验探究，试判断
(4)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式
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9 . 按要求回答问题
(1)一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示，请回答下列问题。
a为直流电源的_______ (填“正”或“负”)极；阳极反应式为_______ 工作时乙池中溶液的
_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)；若有
离子通过A膜，理论上阳极生成_______ 
气体。
(2)为了验证
与
氧化性强弱，图中装置能达到实验目的是_______ (填序号)。
(3)图中各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是_______ 。
(4)甲醇(
)燃料电池，两电极均为铂网，电解质溶液为
，写出该原电池负极的电极反应式为_______ 。
(1)一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示，请回答下列问题。
a为直流电源的
离子通过A膜，理论上阳极生成气体。(2)为了验证
与氧化性强弱，图中装置能达到实验目的是(3)图中各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是
(4)甲醇(
)燃料电池，两电极均为铂网，电解质溶液为，写出该原电池负极的电极反应式为
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2022-03-20更新
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150次组卷
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3卷引用：福建省福州华侨中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
10 . 第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1kJ；则该反应的热化学方程式为_______ 。
(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时。乙电极周围溶液的pH_______ (填“增大”，“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______ 。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_______ 腐蚀。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_______ 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______ 。
(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1kJ；则该反应的热化学方程式为
(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时。乙电极周围溶液的pH
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
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2022-02-28更新
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73次组卷
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2卷引用：福建省龙岩第一中学2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题
