1 . 为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的_______铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K₃[Fe(CN)₆]溶液(K₃[Fe(CN)₆]溶液遇到Fe²⁺会出现蓝色沉淀)，静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片？_______；在铁片上发生的电极反应式为_______；在另一种金属上发生的电极反应式为_______。

2 . (1)埋在地下的输油铁管道，在下列情况下，①在含铁元素较多的酸性土壤中、②在潮湿疏松透气的土壤中、③在干燥致密不透气的土壤中、④在含碳颗粒较多，潮湿透气的中性土壤中。被腐蚀速率最慢的是______
(2)以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的阴极电极反应式是______;在化学反应中发生的能量转变形式是______

3 . 下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成下题。

1. 下列叙述正确的是____
A. 装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体
B. 装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C. 装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D. 装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu^2＋
2. 下列与反应原理相关的叙述不正确的是____
A. 装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe^3＋= 3Fe^2＋
B. 装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe^2＋
C. 装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同
D. 装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

4 . 图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

（1）腐蚀过程中，负极是______(填图中字母“a”或“b”或“c”)；
（2）环境中的Cl^- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为_______________________；
（3）若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为_______L(标况)。

5 . 某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理,设计如图a所示的电池装置:

（1）该电池的能量转化形式为____________。
（2）该电池正极的电极反应为____________。
（3）工作一段时间后,测得溶液的pH______,该电池总反应的化学方程式为_________。
（4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题。兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究。如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_____。

6 . 工农业生产和日常生活中离不开材料：
①聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染．聚乳酸酯属于________（填字母）。
a．金属材料            b．无机非金属材料            c．有机高分子材料
②太阳能电池现已被广泛使用．生产太阳能电池主要用到的是_________（填字母）。
a．晶体硅                      b．石墨                            c．金属锂
③生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、__________和石英（填字母）。
a．明矾               b．粗盐                  c．纯碱
④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生_________腐蚀，在铁制闸门上常嵌入_______（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀。

7 . 取6根铁钉、6支洁净试管及其他材料，按图所示准备．

试管(1)放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管(2)的底部放入硅胶(一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
试管(3)先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管(4)中放入铁钉并注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；
试管(5)放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；
试管(6)放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．
(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是_________________(填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是_______________，正极反应是________________．
(2)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答一种方法即可)．

8 . CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

请回答下列问题：
（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是______________，
写出铜与氯气反应的化学方程式 ______________________。

（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是___________________。试剂X、固体J的物质分别为____________________。
a．NaOH   Fe(OH)₃                                                  b．NH₃·H₂O  Fe(OH)₂  
c．CuO    Fe(OH)₃                                                         d．CuSO₄     Cu(OH)₂ 
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式____________________。
（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是_____________。该腐蚀过程的正极反应式为___________________。
（5）以石墨为电极，电解CuCl₂溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式________。

9 . “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl^－、Fe^3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO₃）₂·6H₂O的过程如下：

已知：Zn（NO₃）₂·6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能与碱反应，得到的产物具有两性。
生成氢氧化物沉淀的pH

	Fe（OH）3	Zn（OH）2
开始沉淀时	1.5	8.0
完全沉淀时	2.8	11.1

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn（NO₃）₂，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
（4）操作③中调节pH的范围是___________________；目的是________________。

10 . Cl₂、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
（1）电解NaCl溶液生成Cl₂的化学方程式是____________。
（2）Cl ₂溶于H₂O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是____________。
②25℃，Cl ₂与H₂O、NaOH的反应如下：

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是____________。
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺；ClO^-发生的电极反应式是____________。
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是___________，原因是____________。
②NaClO分解的化学方程式是____________。
③4d~8d，I中v（NaClO）=_______mol/(L·d)（常温下漂白液的密度约为1g / cm³，且变化忽略不计）