5 . 随着新能源汽车销量逐年攀升，动力电池的制备和回收利用技术至关重要。利用含的锂电池废料回收制备的流程图如下：
   
(1)含的废料在浸出操作之前要进行粉碎，其作用是_______。
(2)浸出过程中温度不宜高于40℃，原因是_______。
(3)操作a的名称为_______。
(4)欲证明产品中是否含LiCl，简述实验方法(包括步骤、试剂、现象和结论等)_______°
(5)工业通过处理含的废旧电池正极材料可以回收Li，Li可用于空气中的固定，其工作原理为：。该电池的正极反应式为_______。反应中当有3 mol氧化剂被还原，通过交换膜的的物质的量为_______mol。

7 . I.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并进行电解实验，请回答下列问题：

(1)甲池中通____(填“氧气”或“甲烷”)的是负极，其电极反应式为____。
(2)标准状况下，若有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成气体的物质的量为____mol。
(3)丙池中铜片上可观察到的现象为____。
II.据报道，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，如图所示，该电池的工作原理为4Na+3CO₂Na₂CO₃+C(放电时产生的Na₂CO₃固体贮存于多壁碳纳米管中)。

(4)放电时，钠箔为该电池的____极(填“正”或“负”)：电解质溶液中ClO流向____(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。
(5)充电时，多糖碳纳米管连接直流电源的____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为____。

9 . 环状碳酸酯()是一种重要的工业原料，可用作锂离子电池电解质的溶剂。一种由苯乙烯经电解制备环状碳酸酯的实验操作如下。
ⅰ.将一定量电解质、苯乙烯、水-二甲亚砜溶剂依次放入塑料烧杯中，搅拌均匀后放入高压反应釜内，充入一定量CO₂气体：
ⅱ.以石墨和铜片为两个电极，电解至苯乙烯完全消耗后，停止电解：
ⅲ.分离、提纯产品，计算产率。
在相同条件下，采用不同电解质进行实验I~IV，实验结果如表：

实验序号	电解质	产率/%	实验现象
I	NH4Cl	微量	阴极产生气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
II	NH4Br	68
III	NH4I	95
IV	NaI	0	阴极产生气体；阳极附近有白色固体析出

已知：ⅰ.电解效率η(B)=×100%
ⅱ.I₂在碱性环境中会歧化为I^-和IO。
(1)针对实验III进行如下分析：
①取反应后石墨电极附近溶液滴加淀粉溶液变蓝，则石墨作____极(填“阳”或“阴”)。
②苯乙烯与石墨电极上生成的物质发生反应，得到中间产物1—苯基—2—碘乙醇()，写出可能存在的有机副产物的结构简式____。
③1—苯基—2—碘乙醇在一定条件下转化为苯基环氧乙烷()，后者对CO₂进行加成反应，得到的环状碳酸酯的结构简式为____。
④已知η(环状碳酸酯)≈63%，则电路中通过1mol电子时，产生___mol环状碳酸酯。
(2)对比实验I~III可知，其他条件相同时，电解质分别选用NH₄Cl、NH₄Br、NH₄I时，环状碳酸酯的产率依次显著升高，从原子结构角度解释，是因为____，导致Cl^-、Br^-、I^-的放电能力依次增强。
(3)探究实验IV中未生成环状碳酸酯的原因，继续实验。
①实验IV中阴极产生气体的电极反应式为____。
②经X光单晶衍射实验证实，实验Ⅳ中得到的白色固体含NaIO₃•H₂O，用化学用语解释得到该物质的原理____。
③设计实验方案检测白色固体中的NaIO₃•H₂O，取少量白色固体溶于水，加稀硫酸酸化后，_____。可选试剂：Na₂SO₃溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl₄。