1 . 某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：

用图1装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是___________(填序号)。

A．铝	B．石墨
C．银	D．铂

(2)N极为___________(填 “正” “负” “阴” “阳”)电极，发生反应的电极反应式为___________。
(3)实验过程中，SO_____ (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___________。
用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现：高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为_____和___________。
(6)若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___________g。
(7)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K₂FeO₄＋3Zn=Fe₂O₃＋ZnO＋2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为___________。

2 . 如图为直流电源电解Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

3 . CH₄是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3kJ·mol^-1。它可以作为燃料电池的燃料。
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________；
（2）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为____
（3）用（2）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：____________________。
②当燃料电池消耗2.8L O₂（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=__________ （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在Y极通过的电子的物质的量为：_______________________。
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质 _________（填名称）。溶液中Cl^―流向 ____________极（填“X”或“Y”）。

4 . 某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中

（1）外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。
（2）锌为____极,电极上发生的_______________反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式_______________锌片上观察到的现象为_____________________；铜为__________极,电极上发生的是_______________反应（“氧化”或“还原”）, 电极反应式____________________________________,铜片上观察到现象的为__________
（3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。
（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。
A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO₄溶液 D．苯
（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。
A． NaOH+HCl=NaCl+H₂O B． 2H₂+O₂=2H₂O
C． Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ D． 2H₂O=2H₂↑+O₂↑

5 . 按下图装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为_____________B池为____________
（2）铜极为__________极，电极反应式为______________________________
石墨棒C₁为______极，电极反应式为_______________________________，检验该产物的简单方法是____________________________________________________
石墨棒C₂附近发生的实验现象为____________________________________
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少了______________g。CuSO₄溶液的质量增加了_________________________g 。

6 . 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域，用双极膜电解制备金属钴的装置如图所示。双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极迁移。下列说法错误的是

A．电解池工作时，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小

B．当电路中转移2mol电子时，阴离子交换膜左侧溶液的质量理论上增加80g

C．电解过程中溶液中的透过阴离子交换膜移向右室

D．电解总反应：

7 . 盐酸羟胺(化学式为NH₃OHCl，其中N为-1价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH₄Cl。工业上主要采用如图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是

A．含Fe的催化电极的电极反应为NO+3e-+4H+=NH3OH+

B．图2中，A为H+，B为NH3OH+

C．电池工作时，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移

D．电池工作时，每消耗22.4LNO(标准状况)，左室溶液质量增加34g

8 . 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
   
请回答：
Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_________（填字母序号）。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为____________________。
（3）实验过程中，SO₄^2-_________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
滤纸上能观察到的现象有___________________。
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH___________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O 和_______________。
（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。

9 . 工业上通过惰性电极电解Na₂SO₄浓溶液来制备NaOH和H₂SO₄，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是

A．c电极与电源负极相连

B．从d口得到H2SO4(aq)

C．若生成1 mol O2，有2 mol Na+穿过a

D．电解总反应：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑