名校
解题方法
1 . 阅读题目，回答问题：
(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为___________ 。
(2)为探究
在
制取
反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入
溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴
溶液，立即产生大量气泡，加溶液反应
后，的浓度变为
，则20min内H2O2的平均反应速率为___________ 。
(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计如表所示实验。填写表中空白内容：
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。
①该电池的正极是电极___________ (填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为___________ 。
②电池工作时，当外电路中转移
电子时，消耗的在标准状况下体积为___________ 。
(1)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极电极反应为
(2)为探究
在制取反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴溶液，立即产生大量气泡，加溶液反应后，的浓度变为，则20min内H2O2的平均反应速率为(3)H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计如表所示实验。填写表中空白内容：
| 试管编号 | 实验目的 | 溶液 | 温度 | 水的体积/mL | 溶液体积/mL | |
| 质量分数 | 体积/mL | |||||
| I | 为编号Ⅱ实验的参照 | 12% | 5.0 | 常温 | 0 | 0 |
| Ⅱ | 温度对反应速率的影响 | 12% | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 |
| Ⅲ | 为编号Ⅳ实验的参照 | 4.0% | 5.0 | 常温 | ① | 0 |
| Ⅳ | ② | 4.0% | 5.0 | 常温 | 0 | 1.0 |
①该电池的正极是电极
②电池工作时，当外电路中转移
电子时，消耗的在标准状况下体积为
您最近半年使用：0次
2023-05-16更新
|
221次组卷
|
2卷引用：广东省广州市第六十五中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
2 . 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。
(1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______ (填序号)
①酸与碱的中和反应 ②碳酸氢钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤
晶体与
混合搅拌
(2)汽车发动机工作时会引发
和反应，生成
等污染大气，如图是和
反应生成
的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______ (写分子式)。若反应生成
气体，则______ (填“吸收”或“放出”)______ 
的热量。
根据实验现象回答：四种金属活泼性由强到弱的顺序是______ 。
(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为
该铅蓄电池负极材料是______ ，写出放电时正极的电极反应式______ 。
(5)为了验泟
与
氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______ (写序号)，写出其正极的电极反应式______ 。若开始时两极质量相等，当导线中通过
电子时，两个电极的质量差为______ 克。
(1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是
①酸与碱的中和反应 ②碳酸氢钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤
晶体与混合搅拌(2)汽车发动机工作时会引发
和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成的能量变化，则图中三种分子最稳定的是气体，则的热量。
| 装置 |
|
|
|
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为
该铅蓄电池负极材料是
(5)为了验泟
与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是电子时，两个电极的质量差为
您最近半年使用：0次
解题方法
3 . I．原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：
(1)装置甲中
向___________ 极移动(填“A”或“B”)；
(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________ ；
(3)若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g．则导线中通过电子的物质的量为___________ mol。
II．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为甲烷燃料电池的构造示意图，由此判断
Y极为电池的___________ 极，X极的电极反应方程式为___________ ，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是___________ L。
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是___________ 。
(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2O
Pb +PbO2+2H2SO4.铅蓄电池放电时正极是___________ (填物质化学式)，该电极质量___________ (填“增加”或“减少)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到___________ mol/L。
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | B上有气体产生 | D不断溶解 | C质量增加 |
(1)装置甲中
向(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是
(3)若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g．则导线中通过电子的物质的量为
II．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下图为甲烷燃料电池的构造示意图，由此判断
Y极为电池的
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是
(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2O
Pb +PbO2+2H2SO4.铅蓄电池放电时正极是
您最近半年使用：0次
4 . 完成下列问题
(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到
以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能是变化的是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
(2)为了验证
与的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________ (填标号)，写出其正极的电极反应式：___________ 。
(3)将
设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(
为多孔碳棒)。
①实验测得
离子向
电极定向移动，则___________ 处电极入口通入(填“A”或“B”)，其电极反应式为___________ 。
②当消耗甲烷的体积为
(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为
，则导线中转移电子的物质的量为___________ 。
③电池反应的总反应方程式是___________ (填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)一氧化氮-空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：___________ 。
(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到
以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能是变化的是A．
B． C． (2)为了验证
与的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 (3)将
设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)。 ①实验测得
离子向电极定向移动，则(填“A”或“B”)，其电极反应式为②当消耗甲烷的体积为
(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为③电池反应的总反应方程式是
(4)一氧化氮-空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
5 . 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根(
)在溶液中呈紫红色。
(1)上述装置中，发生还原反应的电极有___________(填字母)。
(2)丙池中的
___________ (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动。
(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为
和___________ 。
(4)一段时间后，若X极质量减小1.12g，Y电极收集到
气体，则在X极收集到气体为___________ 
(均已折算为标准状况时的气体体积)。
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上Ⅰ室中
___________ (填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是___________ 。
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有___________ 。
查阅资料：高铁酸根(
)在溶液中呈紫红色。(1)上述装置中，发生还原反应的电极有___________(填字母)。
| A．X(Fe) | B．Y(C) | C．Co | D．Zn |
(2)丙池中的
(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为
和(4)一段时间后，若X极质量减小1.12g，Y电极收集到
气体，则在X极收集到气体为(均已折算为标准状况时的气体体积)。(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上Ⅰ室中
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除
外，还可能有
您最近半年使用：0次
6 . 甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
(1)
，
燃烧热
分别
和
，则与
反应生成和
热化学反应方程式：___________ 。
(2)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：
常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：___________ 。
(3)①为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了
的
晶体，在高温下它能传导
离子。电池工作时正极反应式为___________ 。
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)；阳极上收集到氧气的物质的量为___________ mol。
(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将
氧化成
，然后以作氧化剂把水中的甲醇氧化成
而净化。实验室用图2装置模拟上述过程：
写出阳极电极反应式：___________ 。
(1)
，燃烧热分别和，则与反应生成和热化学反应方程式：(2)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：
常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：
(3)①为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了
的晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应式为②若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。
| 离子 | 铜离子 | 氢离子 | 氯离子 | 硫酸根离子 |
 | 1 | 4 | 4 | 1 |
(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将
氧化成，然后以作氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用图2装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式：
您最近半年使用：0次
名校
7 . Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。如图所示，其中甲池的总反应式为：
，完成下列问题：
(1)甲池燃料电池的负极反应式为___________ 。
(2)甲池中消耗112mL(标准状况)，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液
___________ 。
(3)若以该甲醇燃料电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，电路中转移的电子的物质的量是___________ mol。
Ⅱ.高铁酸钠(
)是一种高效多功能水处理剂，在强碱性条件下稳定，易被
还原。以铁合金、
为电极，电解
溶液制取的装置如图所示。
(4)①电解后，左右两侧溶液的pH值大小关系为pH(左)___________ pH(右)(填“>”“<”或“=”)。
②如果用铅蓄电池作为该电解池的电源，则铁合金应与铅蓄电池的___________ (填“Pb”或“PbO2”)相连。阳离子交换膜每通过1mol
，铅蓄电池的负极将增重___________ g。
Ⅲ.二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上有多种制备方法。一种方法是：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图。
(5)图2中“气体X”是___________ (写化学式)。
(6)c的电极反应式为___________ 。
，完成下列问题： (1)甲池燃料电池的负极反应式为
(2)甲池中消耗112mL(标准状况)
，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液(3)若以该甲醇燃料电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。
| 离子 | |  |  | |
| 0.25 | 1 | 1 | 0.25 |
Ⅱ.高铁酸钠(
)是一种高效多功能水处理剂，在强碱性条件下稳定，易被还原。以铁合金、为电极，电解溶液制取的装置如图所示。 (4)①电解后，左右两侧溶液的pH值大小关系为pH(左)
②如果用铅蓄电池作为该电解池的电源，则铁合金应与铅蓄电池的
，铅蓄电池的负极将增重Ⅲ.二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上有多种制备方法。一种方法是：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图。
(5)图2中“气体X”是
(6)c的电极反应式为
您最近半年使用：0次
8 . 为探究不同价态铜的氧化物对电化学还原CO2产生的影响，某兴趣小组进行以下活动。
Ⅰ．制备过氧化铜(CuO2)
在含有0.5 gPVP(做稳定剂)的5 mL 0.01 mmol·L−1的CuCl2水溶液中，加入5 mL 0.03 mmol·L−1的NaOH溶液反应得到Cu(OH)2。随后在强磁力搅拌和0℃条件下，逐滴加入1 mL 30% H2O2反应0.5h，经一系列操作得到黄褐色的CuO2沉淀。
(1)由Cu(OH)2生成CuO2的化学方程式为___________ 。
(2)反应控制在0℃，原因是___________ 。
(3)为了探究CuO2的性质，分别向一定量的KMnO4溶液中缓慢加入(滴入)CuO2样品或H2O2溶液，实验结果如下 (已知：实验4与实验7均恰好反应完全)：
CuO2样品和H2O2与酸性KMnO4溶液反应的用量及现象
①1mg CuO2样品与___________ μL的H2O2溶液还原能力相当
②若CuO2纯度为96%，过氧化氢物质的量浓度约为___________ mol·L−1.(1μL = 10−6L)
③“实验4”中，最终溶液的颜色是___________ 。
Ⅱ．制备CuO
将CuO2置于管式炉中(如下图所示)，在O2气氛下300℃处理2 h，得到黑色的CuO。
已知：a． 加热时试管内会产生少量黄绿色单质气体
b． 高温下有如下反应：4CuO(s)
2Cu2O(s) + O2(g)。
(4)装置D中盛放的试剂为___________ 。
(5)管式炉中CuO2反应的化学方程式为___________ 。
(6)通入氧气的目的是___________ 。
Ⅲ.探究CuO2催化电化学还原CO2的结果
(7)以KHCO3溶液为电解液，在指定的电势区间，利用CuO2催化还原CO2，测得阴极产物组成及电流效率(
)如下表所示：(=
)
①该条件下，CO2还原产物有___________ 种
②CH4与C2H4物质的量之比为___________ 。
Ⅰ．制备过氧化铜(CuO2)
在含有0.5 gPVP(做稳定剂)的5 mL 0.01 mmol·L−1的CuCl2水溶液中，加入5 mL 0.03 mmol·L−1的NaOH溶液反应得到Cu(OH)2。随后在强磁力搅拌和0℃条件下，逐滴加入1 mL 30% H2O2反应0.5h，经一系列操作得到黄褐色的CuO2沉淀。
(1)由Cu(OH)2生成CuO2的化学方程式为
(2)反应控制在0℃，原因是
(3)为了探究CuO2的性质，分别向一定量的KMnO4溶液中缓慢加入(滴入)CuO2样品或H2O2溶液，实验结果如下 (已知：实验4与实验7均恰好反应完全)：
CuO2样品和H2O2与酸性KMnO4溶液反应的用量及现象
| 编号 | m(CuO2)/mg | V(H2O2)/ μL | V(H2SO4)/mL | V(KMnO4)/ μL | 实验结束时溶液的颜色 |
| 1 | - | - | 2 | 10 | 紫色 |
| 2 | 1 | - | 2 | 10 | 浅紫色 |
| 3 | 2 | - | 2 | 10 | 浅紫色 |
| 4 | 4 | - | 2 | 10 | - |
| 5 | - | 10 | 2 | 10 | 浅紫色 |
| 6 | - | 20 | 2 | 10 | 浅紫色 |
| 7 | - | 40 | 2 | 10 | 无色 |
②若CuO2纯度为96%，过氧化氢物质的量浓度约为
③“实验4”中，最终溶液的颜色是
Ⅱ．制备CuO
将CuO2置于管式炉中(如下图所示)，在O2气氛下300℃处理2 h，得到黑色的CuO。
已知：a． 加热时试管内会产生少量黄绿色单质气体
b． 高温下有如下反应：4CuO(s)
2Cu2O(s) + O2(g)。 (4)装置D中盛放的试剂为
(5)管式炉中CuO2反应的化学方程式为
(6)通入氧气的目的是
Ⅲ.探究CuO2催化电化学还原CO2的结果
(7)以KHCO3溶液为电解液，在指定的电势区间，利用CuO2催化还原CO2，测得阴极产物组成及电流效率(
)如下表所示：(=)| 阴极产物 | CO | CH4 | C2H4 | H2 |
| 电流效率/% | 5 | 18 | 30 | 15 |
②CH4与C2H4物质的量之比为
您最近半年使用：0次
2023-05-09更新
|
325次组卷
|
2卷引用：福建省龙岩市2023届高中毕业班五月教学质量检测化学试题
名校
解题方法
9 . 电压不同，电解饱和食盐水时的阳极产物不同，某学习小组利用如图装置探究在不同电压下电解饱和食盐水的产物(显示的电极均为石墨)。
Ⅰ.电压较低时，利用图1和图2装置制备氯气和“84”消毒液。
(1)图1中的离子交换膜为___________ (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜；图2中，电源的正极接口为___________ (填“c”或“d”)。
Ⅱ.适当加大电压，利用图l装置可制备
。已知易溶于水，且不与水反应。
(2)产生的电极反应式为___________ 。
(3)当阴极产生标准状况下
气体时，理论上生成的物质的量为___________ 。
Ⅲ.再加大电压，利用图3装置可制备
。
(4)该装置中反应的离子方程式为___________ ；观察到的实验现象为___________ 。
Ⅰ.电压较低时，利用图1和图2装置制备氯气和“84”消毒液。
(1)图1中的离子交换膜为
Ⅱ.适当加大电压，利用图l装置可制备
。已知易溶于水，且不与水反应。(2)产生
的电极反应式为(3)当阴极产生标准状况下
气体时，理论上生成的物质的量为Ⅲ.再加大电压，利用图3装置可制备
。(4)该装置中反应的离子方程式为
您最近半年使用：0次
2023-03-21更新
|
365次组卷
|
3卷引用：辽宁省名校联盟2022-2023年学高二下学期3月联考化学
辽宁省名校联盟2022-2023年学高二下学期3月联考化学（已下线）上海市华东师范大学第二附属中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题辽宁省沈阳市等2地辽宁省实验学校等2校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
10 . 某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根在溶液中呈紫红色。
(1)上述装置中，发生氧化反应的电极有_______(填字母)。
(2)丙池中的_______ (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为和_______ 。
(4)一段时间后，若X极质量减小1.12g，Y电极收集到2.24L气体，则在X极收集到气体为_______ mL(均已折算为标准状况时气体体积)。
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上I室中
_______ (填“变大”、“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是_______ 。
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有_______ 。
查阅资料：高铁酸根
在溶液中呈紫红色。(1)上述装置中，发生氧化反应的电极有_______(填字母)。
A． | B． | C． | D． |
(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为
和(4)一段时间后，若X极质量减小1.12g，Y电极收集到2.24L气体，则在X极收集到气体为
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上I室中
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除
外，还可能有
您最近半年使用：0次
2023-03-02更新
|
471次组卷
|
3卷引用：辽宁省丹东市2022-2023学年高二上学期期末教学质量监测化学试题
