2 . 新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如图，下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，正极的电极反应式：

B．放电时，电子从N电极经导线流向M电极

C．充电时，外加直流电源的正极与M电极相连

D．充电时，电路中每通过1 mol ，左室溶液增加2 mol

3 . 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。请回答以下问题：

(1)B、D的电极名称分别是______、______。
(2)C极可以选用的材料是______(填标号)。

A．铁棒

B．银棒

C．石墨棒

D．铜棒

(3)该装置开始工作时，Cl^-向______极(填“C”或“D”)移动，工作一段时间后观察到D极的现象是______，C极发生的电极反应为______。
(4)甲装置中K⁺向______极(填“A”或“B”)移动，A极发生的电极反应为______。
(5)装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过0.4mol电子时，气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为______。
(6)若以装置甲为电源，要在铁器上镀铜，则铁器应连接______(填“A”或“B”)极。

4 . MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H₂，电解质为酸性溶液，已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O，则下列推断正确的是

A．该电池负极反应为H2-2e-=2H+

B．电池供应1mol水蒸气，转移4mol电子

C．放电时，H+向负极移动

D．放电时，正极发生氧化反应

5 . 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。丙为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：

(1)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，则a处通入的是___________(填“”或“”)，电极上发生的电极反应是___________。
(2)在乙装置中，总反应的离子方程式是___________。向乙中滴入酚酞溶液，___________电极附近溶液先变红(填“C”或“Fe”)。
(3)如果丙装置中精铜电极的质量增加了，则甲装置中消耗的的质量为___________g。
(4)丁装置中在电解初期，Y电极上发生的电极反应是___________。
(5)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。若用甲装置电解硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体，则电路中共转移___________电子。

6 . 完成下列问题。
(1)基态Cu原子有______种不同能级的电子。的价电子轨道表示式为________。
(2)在溶液中FeCl₂稳定性小于FeCl₃，从电子排布的角度分析，其主要原因是________。
(3)图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。
  
①M为_____(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，______(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极电极反应式________，当N极有3.2g O₂完全反应时，通过质子交换膜的H⁺的数目为_______。
②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重_____g，硫酸铜溶液的浓度将_______(填写“增大、减小、不变”)

7 . 高能LiFePO₄电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li⁺通过。结构如图所示：

原理为：(1− x)LiFePO₄+xFePO₄+Li_xC_nLiFePO₄+nC。下列说法不正确的是

A．放电时，导线中每流过，理论上就有2 mol Li+从正极区经聚合物隔膜向负极区移动并嵌入石墨中

B．正极和负极的质量变化相等

C．拆解废电池前先进行充电处理既可以保证安全又有利于回收锂

D．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe− =xLiFePO4

8 . 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO₂气体，下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的______极，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。
②Cu棒，上发生的电极反应是______。
③溶液中H⁺向______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(2)将上述装置中电解质稀H₂SO₄换为足量AgNO₃溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是______(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是______。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e^-)=______mol。
(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnOOH。
该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应______。

9 . 利用CH₄燃料电池作电源电解法制备Ca(H₂PO₄)₂，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：CH4－8e－+4O2－ = CO2+2H2O

B．A膜为阳离子交换膜，B膜和C膜为阴离子交换膜

C．该装置工作时还可得到产物NaOH、H2、Cl2

D．a极通入2.24 L(标准状况)甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

10 . 将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极质量的变化是

A．增加6.4g

B．增加2.16g

C．减轻6.4g

D．减轻2.16g