2 . 新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如图，下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，正极的电极反应式：

B．放电时，电子从N电极经导线流向M电极

C．充电时，外加直流电源的正极与M电极相连

D．充电时，电路中每通过1 mol ，左室溶液增加2 mol

3 . 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。请回答以下问题：

(1)B、D的电极名称分别是______、______。
(2)C极可以选用的材料是______(填标号)。

A．铁棒

B．银棒

C．石墨棒

D．铜棒

(3)该装置开始工作时，Cl^-向______极(填“C”或“D”)移动，工作一段时间后观察到D极的现象是______，C极发生的电极反应为______。
(4)甲装置中K⁺向______极(填“A”或“B”)移动，A极发生的电极反应为______。
(5)装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过0.4mol电子时，气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为______。
(6)若以装置甲为电源，要在铁器上镀铜，则铁器应连接______(填“A”或“B”)极。

4 . MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H₂，电解质为酸性溶液，已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O，则下列推断正确的是

A．该电池负极反应为H2-2e-=2H+

B．电池供应1mol水蒸气，转移4mol电子

C．放电时，H+向负极移动

D．放电时，正极发生氧化反应

5 . 肼暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．电池工作时，正极附近的 减小

B．当消耗 时，有 由甲槽向乙槽迁移

C．负极反应式为

D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作

6 . 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。丙为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：

(1)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图，则a处通入的是___________(填“”或“”)，电极上发生的电极反应是___________。
(2)在乙装置中，总反应的离子方程式是___________。向乙中滴入酚酞溶液，___________电极附近溶液先变红(填“C”或“Fe”)。
(3)如果丙装置中精铜电极的质量增加了，则甲装置中消耗的的质量为___________g。
(4)丁装置中在电解初期，Y电极上发生的电极反应是___________。
(5)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。若用甲装置电解硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体，则电路中共转移___________电子。

7 . I．如图所示是一个电化学装置的示意图。

(1)图中甲池是___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电极的名称是___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
(3)乙池中反应的化学方程式为___________。
(4)当乙池中B极质量增加5.4g时，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是___________ (填字母)。

A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3

Ⅱ．某课外活动小组进行电化学实验，请回答下列问题：
该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K₂SO₄溶液。

(5)电解一段时间后，C口与B口产生气体的质量比为___________。

8 . 我国科学家研发了一种水系可逆电池，工作原理如图所示，电极材料为金属锌和选择性催化材料，图中的双极膜层间的解离成和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，下列说法正确的是

A．放电时，每转移电子，生成

B．电解质溶液2一定是碱性溶液

C．充电时，每生成标准状况下在阳极可生成

D．放电时，电池总反应为

9 . 完成下列问题。
(1)基态Cu原子有______种不同能级的电子。的价电子轨道表示式为________。
(2)在溶液中FeCl₂稳定性小于FeCl₃，从电子排布的角度分析，其主要原因是________。
(3)图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。
  
①M为_____(填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时，______(填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极电极反应式________，当N极有3.2g O₂完全反应时，通过质子交换膜的H⁺的数目为_______。
②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重_____g，硫酸铜溶液的浓度将_______(填写“增大、减小、不变”)

10 . 高能LiFePO₄电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li⁺通过。结构如图所示：

原理为：(1− x)LiFePO₄+xFePO₄+Li_xC_nLiFePO₄+nC。下列说法不正确的是

A．放电时，导线中每流过，理论上就有2 mol Li+从正极区经聚合物隔膜向负极区移动并嵌入石墨中

B．正极和负极的质量变化相等

C．拆解废电池前先进行充电处理既可以保证安全又有利于回收锂

D．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe− =xLiFePO4