1 . 回答下列问题
(1)二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。电解法制取的新工艺如图所示。
①用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取(如图所示),阳极产生的电极反应式为________ 。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为(标准状况)时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ 。
(2)粗银精炼装置如图所示,电解液为稀硫酸。
①阳极的电极反应式为________ 。
②下列说法正确的是________ (填字母)。
a.一段时间后,阳极质量减小
b.阴极区可获得银单质的原理:
c.体系中存在沉淀溶解平衡:
(3)一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂,电解质溶液为等物质的量的、溶解在中形成的溶液。这种电池的总反应为。
①锂电极的电势比石墨电极的________ (填“低”或“高”)。
②放电时,石墨电极发生________ (填“氧化”或“还原”)反应。
③电池的正极反应为________ 。
(1)二氧化氯具有杀菌、漂白、除臭、消毒、保鲜的功能。电解法制取的新工艺如图所示。
①用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取(如图所示),阳极产生的电极反应式为
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为(标准状况)时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
(2)粗银精炼装置如图所示,电解液为稀硫酸。
①阳极的电极反应式为
②下列说法正确的是
a.一段时间后,阳极质量减小
b.阴极区可获得银单质的原理:
c.体系中存在沉淀溶解平衡:
(3)一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂,电解质溶液为等物质的量的、溶解在中形成的溶液。这种电池的总反应为。
①锂电极的电势比石墨电极的
②放电时,石墨电极发生
③电池的正极反应为
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2 . 下列说法不正确的是
A.装置①中K键闭合时,片刻后ZnSO4溶液中c(Cl-)增大 |
B.装置①中K键闭合时,电子沿着Zn→a→b→Cu的路径移动 |
C.装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是:只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2 |
D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时,电源负极输出的电子为0.05 mol |
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解题方法
3 . 电化学在生产生活中有很多重要的应用,回答下列问题。
Ⅰ氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图1所示,其中的电极未标出,所用的离子交换膜只允许阳离子通过。
(1)图中X是___________ (填化学式),图中a%___________ (填“>”“<”或“=”)c%。
(2)电解池的阴极反应为___________ 。
(3)通入空气的电极的电极反应为___________ 。
(4)写出电解饱和食盐水的化学方程式:___________ ,电解池中产生2molCl2,理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为___________ mol。
Ⅱ利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池模拟工业电解法精炼银,装置如图2所示。
(5)甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5),可循环使用,则石墨Ⅱ附近发生的电极反应为___________ 。
(6)若电解一段时间,电路转移0.3mol电子,乙中阴极得到21.6gAg,则该电解池的电解效率为___________ %。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率)
Ⅰ氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图1所示,其中的电极未标出,所用的离子交换膜只允许阳离子通过。
(1)图中X是
(2)电解池的阴极反应为
(3)通入空气的电极的电极反应为
(4)写出电解饱和食盐水的化学方程式:
Ⅱ利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池模拟工业电解法精炼银,装置如图2所示。
(5)甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5),可循环使用,则石墨Ⅱ附近发生的电极反应为
(6)若电解一段时间,电路转移0.3mol电子,乙中阴极得到21.6gAg,则该电解池的电解效率为
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4 . 一种锌—醌()电池如图所示。电池工作时,在获得电能的同时也获得双氧水()。下列说法错误的是
A.电势:电极低于电极 |
B.该电池交换膜为阳离子交换膜 |
C.电池工作时,电流方向为电极负载电极 |
D.每参与反应,产生 |
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5 . 电化学与能源、材料、化工等领域紧密联系,应用广泛.利用N2H4燃料电池电解AgNO3溶液并制备,装置如图所示(均为石墨电极,假设各装置在工作过程中溶液体积不变).
(1)工作时,甲装置电极为________ (填“正”“负”“阳”或“阴”)极,电极反应式为________ 。
(2)工作时,乙装置中向________ (填“”或“Ag”)极移动.
(3)若乙装置中溶液体积为400mL,当电极质量增加4.32g时,溶液pH约为________ 。若将乙装置中两电极调换,一段时间后,溶液浓度将________ (填“增大”“减小”或“不变”).
(4)丙装置中K、M、L为离子交换膜,其中M膜是________ (填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜.
(5)若甲装置电极上消耗标准状况下2.24L的,理论上丙装置阳极室溶液质量减少________ g.
(1)工作时,甲装置电极为
(2)工作时,乙装置中向
(3)若乙装置中溶液体积为400mL,当电极质量增加4.32g时,溶液pH约为
(4)丙装置中K、M、L为离子交换膜,其中M膜是
(5)若甲装置电极上消耗标准状况下2.24L的,理论上丙装置阳极室溶液质量减少
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解题方法
6 . 科学家采用碳基电极材料设计了一种电解氯化氢制备氯气的工艺方案,如图所示,主要包括电化学过程和化学过程。下列说法正确的是
A.a为电源的正极 |
B.是电极反应过程中的催化剂 |
C.该装置的化学过程为 |
D.当电路中有2mol电子转移时,生成氯气的体积为22.4L |
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解题方法
7 . 电化学降解的原理如图所示。下列说法正确的是
A.N为电源的正极 |
B.电池工作时,阴极区的溶液pH逐渐变大 |
C.Pt电极上的反应式为 |
D.每生成,左侧溶液质量减少3.2g |
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名校
解题方法
8 . 设计如图所示装置回收金属钴。保持细菌所在环境的pH稳定,借助细菌降解乙酸盐生成,将废旧锂离子电池的正极材料转化为。工作时保持厌氧环境,并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质,右侧装置为原电池。下列说法错误的是
A.装置工作时,甲室溶液的pH逐渐减小 |
B.乙室电极反应式为 |
C.为了保持细菌所在环境的pH稳定,两侧都应选择阳离子交换膜 |
D.若甲室减少150mg,乙室增加300mg,则此时已进行过溶液转移 |
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2024-01-06更新
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411次组卷
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2卷引用:辽宁省盘锦市高级中学2023-2024学年高二上学期12月阶段联考化学试卷
名校
解题方法
9 . 乙烯是一种重要的化工原料,具有广阔的开发和应用前景。
(1)常温常压下:①
②
③
则表征燃烧热的热化学方程式为__________ 。
利用和合成乙烯:。
(2)在恒容密闭容器中,起始压强相同,反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图1所示。M、N两点的化学平衡常数__________ (填“>”或“<”)。
(3)300℃时,向1L恒容密闭容器中通入、,平衡时转化率为50%,__________ (结果保留两位有效数字)。
根据如图2所示装置完成下列问题:
(4)乙烯燃料电池的负极上发生的反应为__________ 。
(5)写出乙池中电解的总反应的化学方程式:__________ 。
(6)甲池中消耗224mL(标准状况下),此时丙池中理论上最多产生__________ g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400mL,该溶液的__________ 。
(7)若以该乙烯燃料电池为电源,用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),电路中转移的电子的物质的量是__________ mol。
(1)常温常压下:①
②
③
则表征燃烧热的热化学方程式为
利用和合成乙烯:。
(2)在恒容密闭容器中,起始压强相同,反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图1所示。M、N两点的化学平衡常数
(3)300℃时,向1L恒容密闭容器中通入、,平衡时转化率为50%,
根据如图2所示装置完成下列问题:
(4)乙烯燃料电池的负极上发生的反应为
(5)写出乙池中电解的总反应的化学方程式:
(6)甲池中消耗224mL(标准状况下),此时丙池中理论上最多产生
(7)若以该乙烯燃料电池为电源,用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。
离子 | ||||
0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
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名校
10 . 利用微生物处理有机废水,可在获得电能的同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用图甲所示装置处理含的有机废水,并用该装置在铁上镀铜(如图乙),下列说法不正确的是
A.电极b应与铜棒相连,溶液浓度基本保持不变 |
B.隔膜1为阴离子交换膜,隔膜2为阳离子交换膜 |
C.当生成时,模拟海水理论上除盐117g |
D.a极生物膜上发生的电极反应为: |
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2023-12-06更新
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427次组卷
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2卷引用:辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题