1 . 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，的综合应用越来越受到重视。
(1)通过查阅资料，计算的反应热。
ⅰ．查阅、和_______的燃烧热数据(填化学式)
ⅱ．查阅水的汽化热：   
(2)催化加氢制CH₃OH，发生的主要反应有：
反应I：      
反应Ⅱ：      
反应Ⅲ：      
①反应Ⅱ自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应I，其原因是_______。
(3)在5MPa下，和按物质的量之比1∶4进行投料，只发生上述(2)的反应I和反应Ⅲ，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。

①图中a代表的物质是_______。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______。
③250℃时，反应I的浓度平衡常数_______。
(4)科学家利用电化学装置实现两种分子和的耦合转化，其原理如图所示，阳极的电极反应式为_______，理论上参加反应的和的物质的量之比为_______。

2 . 的转化利用对化解全球环境生态危机，实现全球碳达峰和碳中和有着重要的意义。
(1)以为催化剂的光热化学循环可以分解．已知气态分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，则分解生成和的热化学方程式为___________。

(2)催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应：
I．
Ⅱ．
①若在绝热条件下，将按体积比充入恒容密闭容器中只发生反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________。
A．容器内混合气体的密度不变             B．容器内混合气体的压强不变
C．不变                    D．
②若在一定温度下，向恒容密闭容器中充入和同时发生反应I和Ⅱ，达到平衡时的总转化率为，体系压强减小了，则反应I的平衡常数________。
③若在一定压强下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、或的选择性以及的收率（的收率的转化率的选择性）随温度的变化关系如图所示。

曲线a表示__________（填“”或“”）的选择性随温度的变化．之间，收率先增大后减小的原因是_______________。
(3)电解法也可以将转化为甲醇，原理如图所示．若右侧溶液中溶液浓度不变（忽略体积的变化）且溶液中不产生，则电极b上发生的电极反应式为_________。
若将产生的用于碱性燃料电池对外供电，该电池的比能量为，甲醇的燃烧热，该电池的能量转化率为_________。（已知：比能量）

3 . 完成下列问题。
(1)如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的和熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与____极相连(填“C”或“D”)。
③当消耗标准状况下时，C电极的质量变化为_____。
(2)工业上，可用铁作阳极，电解溶液制备。
①电解过程中，向______(填“阴”或“阳”)极移动，阳极的电极反应式为______。
②若阳极有溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为_____L。

4 . 良好生态环境是实现中华民族永续发展的内在要求，是增进民生福祉的优先领域，是建设美丽中国的重要基础。硫氧化物和氮氧化物是引起大气环境污染的主要污染物。
(1)氨气可作为脱硝剂。在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：。
能说明该反应已达到平衡状态标志的是______(填字母序号)。
a．体系温度不变
b．反应速率
c．容器内压强不再随时间而发生变化
d．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
e．容器内
(2)一定温度下，在恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①内，该反应的平均速率______。
②该温度下，反应的平衡常数______。
(3)对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率与压强的关系如图所示：

一定温度下，、与平衡常数的关系是______。在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由______。
(4)用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能(忽略气体溶解)。
        
①质子交换膜右侧的溶液在反应后pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②当外电路通过0.2mole^-时，质子交换膜左侧的溶液质量______(填“增大”或“减小”)______g。

5 . 用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu₂(OH)₂CO₃，溶液浓度恢复至电解前，关于该电解过程的说法不正确的是

A．生成Cu的物质的量是0.2mol

B．转移电子的物质的量是0.4mol

C．随着电解的进行溶液的pH减小

D．阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑

6 . N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A．0.1mol液态NaHSO4中含有0.1NA个阳离子

B．当氢氧燃料电池正极消耗11.2 L气体时，电路中通过电子的数目为2NA

C．常温下，1 L 1 mol·L−1盐酸与46 g钠反应生成H2分子的数目为NA

D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA

7 . 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等。铅酸蓄电池是常见的二次电池，应用非常广泛。电池反应式为：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)。
(1)电池工作时负极的电极反应式为________，放电过程中电解质溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，充电时与外接电源的正极极相接的是_______ (填“Pb”或“PbO₂”)。
(2)若用该电池作电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，其示意图如下：   

①Na⁺向_____(填“c”或“d”)极移动，溶液A的溶质为________。(填化学式)
②电解总反应的离子方程式为________。
③当阳极收集到33.6 L(标准状况)气体时，铅蓄电池的负极将增重_____g，若要使电解质溶液复原，可向电解后的溶液中加入或通入的物质___________。(填化学式)

8 . 最近我国在太阳能光电催化—化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误的是

A．外电路电流由b极流向a极	B．电池工作时，正极附近pH增大
C．电路中每通过1mole-，可处理34gH2S	D．a极的电极反应式为Fe2+－e-=Fe3+

9 . 光电池在光照条件下可产生电流，如图装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法不正确的是

A．该装置可利用光能实现水的分解

B．光照过程中阴极区溶液的变小

C．再生池中的反应为

D．电路中每有电子通过，阳极区溶液质量增加