1 . 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，完成下列问题：

(1)甲池燃料电池的负极反应为___________。
(2)写出乙池石墨电极的名称为___________(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)。写出乙池中电解总反应的化学方程式：___________。
(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生___________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=___________。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaOH溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的pH将___________。
(5)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置(如图)。若用于制漂白液，a为电池的___________极，电解质溶液最好用___________。若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___________作电极。阳极反应的电极方程式为___________。                                        

2 . 化学研究小组设计了一款低成本、高性能的铁—氢气电池，装置如图，其总反应式为：。下列说法错误的是

A．负极反应式为

B．工作一段时间后，电解质溶液的pH降低

C．理论上生成时，外电路中有2mol电子发生转移

D．工作时，电解质溶液中的向石墨电极移动

3 . 回答下列问题
(1)将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)＋H₂(g)SiHCl₃(g)＋HCl(g)   ΔH₁>0
②3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)4SiHCl₃(g)   ΔH₂<0
③2SiCl₄(g)＋H₂(g)＋Si(s)＋HCl(g)3SiHCl₃(g)   ΔH₃
反应③的ΔH₃=___________(用ΔH₁，ΔH₂表示)。
(2)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液一段时间后，若要恢复到电解前的浓度，须向所得的溶液中加入0.3molCu(OH)₂。此电解过程中两个电极共放出气体为___________mol，若要恢复到电解前的浓度，还可加入0.3mol___________和0.3molH₂O。
(3)用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池示意图如图：

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。该电池负极电极反应为___________。
(4)用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(体积为标准状况下的体积)。

①写出在t₁后，石墨电极上的电极反应：___________；原NaCl溶液物质的量浓度为___________mol·L^-1(假设溶液体积不变)。
②当向上述甲装置中通入标准状况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为___________g。

4 . 一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．当石墨烯中的均转化为时，电路中转移的电子数达到最大值

B．离子交换膜应为阴离子交换膜

C．充电时，阴极反应可能发生：

D．放电时，若电路中转移电子，则正极质量增加

5 . 电化学在我们的工业生产、生活中发挥着越来越大的作用。根据题给信息，回答问题：
Ⅰ.电化学降解法治理硝酸盐污染的工作原理如图所示。

(1)A为直流电源的______极。
(2)Ag-Pt电极发生的电极反应为______。
Ⅱ.某工业废水中含有一定浓度的Ni²⁺和Cl^－，现采用双膜三室电沉积法回收Ni²⁺。根据图甲、图乙所给信息回答下列问题：

(3)写出阳极的电极反应式______________。
(4)交换膜b是____(填“阴离子”“阳离子”)交换膜。
(5)根据图乙分析，pH过高或过低，镍的回收率都低的原因：_____________。
Ⅲ.电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用，电解CO₂制HCOOH的原理示意图如图：

(6)a、b表示CO₂进气管，其中_______(填“a”或“b”)管是不需要的。电解一段时间后，若两侧电极液中K⁺的物质的量相差0.04mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为_______L(假设产生的气体全部逸出)。

6 . 香港城市大学支春义团队研发的Zn/富Co(Ⅲ)Co₃O₄电池(Co₃O₄的组成近似于Fe₃O₄)。如图采用ZnSO₄和CoSO₄，为电解质溶液，充、放电过程中a极发生CoO(s)与Co₃O₄(s)之间的转化，从而很好地克服了之前碱性锌─钴电池的缺陷。下列说法错误的是

A．放电时，溶液中SO移向b极

B．放电时，溶液中Co2+浓度增大

C．若为碱性介质，会降低电极的可逆性

D．充电时，外电路通过2mole-，理论上电解质溶液质量减少6g

7 . 利用溶液可以进行多种电化学实验或医药生产，完成下列题目。
I．某同学在实验室中组装下列实验装置并进行实验探究。

(1)该同学观察到甲装置中的左边液面___________(填“升高”或“降低”)，装置中铁主要发生了___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为___________。
(2)反应过程中观察到乙装置中左边液面降低，右边液面升高，这是因为装置铁也发生原电池反应，发生原电池反应方程式为___________。
Ⅱ．如图所示为实验室模拟工业电解饱和食盐水装置图。

(3)电解饱和食盐水的离子方程式___________是在___________(阴或阳)极产生。
(4)电极接电源的___________(填“正”或“负”)极。
(5)离子交换膜主要允许___________离子通过。
(6)当两极产生的气体质量和为时，电子转移的数目为___________。

8 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置中通入___________一极是负极。
(2)乙中X是___________(阴、阳)离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后___________电极(填Fe或C)附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因___________。
(3)若在标准状况下，有氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为___________。
(4)若丙装置中a、b电极均为，则丙池电解的总反应离子方程式是___________。
(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示：

电极上的电极反应式为___________。