1 . 某学生欲制作一个原电池，电池反应的离子方程式为，下列组合可实现的是

选项	A		C
正极材料
负极材料
电解质溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。
(2)银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。
(3)外电路中的电子是从___________极流向___________极。

3 . 锌溴液流电池是液流电池的一种，能够大容量、长时间的充放电。放电时总反应为Zn+Br₂= ZnBr₂。下列说法正确的是

A．放电时电极M为负极

B．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C．充电时ZnBr2溶液的浓度增大

D．电池中间使用阳离子交换膜或阴离子交换膜都可以

5 . 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置	装置一	装置二
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b极有气体产生，c极无变化
实验装置	装置三	装置四
部分实验现象	d极溶解，c极有气体产生	电子从d极流向a极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．a＞b＞c＞d

B．b＞c＞d＞a

C．d＞a＞b＞c

D．a＞b＞d＞c

7 . 利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：
I．   
Ⅱ．   
相关物质及能量变化的示意图如图1所示。

回答下列问题：
(1)如图所示是绿色电源“二甲醚()燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性电极)。负极是___________(填写“a”或“b”)，该电极的电极反应式是___________，若有氢离子通过质子交换膜，则b电极在标准状况下吸收___________氧气。

8 . 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_________（填序号）。
①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥与反应

(2)的反应过程如图所示：

若和充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收_________能量，生成物中新键形成共放出_________能量，该反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)若利用反应设计一个原电池，请在如图内完善实验装置__________。

(4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。

其中负极的电极反应式为_____________。

9 . 回答下列问题：
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从___________口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___________(填“正”或“负”)极，Y极的电极方程式为___________。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H₂＋2O^2--4e^-=2H₂O
B极：O₂＋4e^-=2O^2-
则A极是电池的___________极；电子从该极___________(填“流入”或“流出”)。
(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：
Zn+2OH^-2e^-=ZnO+H₂O               Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag
①Zn是___________极，Ag₂O发生___________反应。
②电子由___________极流向___________极(填“Zn”或“Ag₂O”)，当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是___________g。
③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

10 . 铝—空气燃料电池是一种新型高能量电池，具有能量密度大、无污染、可靠性高等优点。图1是一种盐水铝空气电池装置原理图，图2是石墨空气电极结构示意图。下列说法正确的是

A．铝极为负极，发生还原反应

B．工作一段时间后，含铝微粒的存在形式为

C．石墨空气电极的电极反应式：

D．在石墨空气电极中，会穿过多孔防水透气层进入电极右侧