3 . 人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题。
(1)在2.0L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N₂和6.0 mol H₂，发生反应：，反应至t min时测得H₂的物质的量为3.6 mol。
①0~t min内，平均反应速率v(NH₃)=_______mol·L^-1·min^-1(用含t的代数式表示)。
②反应至t min时，容器内压强与反应初始时压强之比为_______。
(2)将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置称作燃料电池。肼(N₂H₄，N呈-2价)—过氧化氢(H₂O₂)碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示，已知电池总反应式为。

①惰性电极A是电池的_____(填“正”或“负”)极，物质X是____(填“N₂H₄”或“H₂O₂”)。
②电极B上的电极反应式为____，电池工作时，OH^-流向_____(填“电极A”或“电极B”)。
③电池工作过程中，若A极区产生14g N₂，则转移的电子数目为______(用阿伏加德罗常数的值N_A表示)。

4 . 锂离子电池在生活中应用广泛。该电池的负极为(嵌锂石墨)，在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌，中间的隔膜只允许通过。其放电过程的总反应为：。下列说法错误的是

A．电子从钴酸锂电极通过外电路流向嵌锂石墨电极

B．有机电解液不能换成水性电解液

C．放电过程的正极反应为：

D．放电过程中从负极区移向正极区

5 . 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。
I．甲烷可以消除氮氧化物污染。
(1)与反应的化学方程式是______。
(2)在2L恒容密闭的绝热容器中，投入和发生反应，其中随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25
	2.00	1.80	1.50	1.44	1.40	1.40

①10min内，用表示的平均反应速率是______。
②下列措施能够使该反应速率加快的是_____。
a．使用催化剂       b．降低温度       c．及时分离水       d．通入氦气
③下列事实能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a．容器中的体积分数保持不变                      b．体系温度不再发生变化
c．断开1mol键的同时断开1mol键     d．的比值保持不变
Ⅱ．甲烷燃料电池装置如图

(3)通入一端电极反应方程式是______；若通入充分反应，理论上需要通入标准状况下的____L；一段时间后电解液的碱性____(填“增强”“减弱”或“不变”)。