1 . 、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa时，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。
(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图所示：

①从反应开始到6min，CO的平均反应速率___________，6min时，的转化率为___________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中混合气体的密度保持不变                           b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中                           d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成
e．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)甲烷燃料电池装置如图，通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。通入一端电极反应方程式为：___________。

4 . 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)碱性锌锰干电池（如图所示）是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是______（填名称），负极上发生的电极反应为______。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量______mol。

(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是______（填标号）。

A．电解液中的浓度始终保持不变

B．放电时正极上的电极反应式为

C．放电时，当外电路通过电子时，理论上负极质量增加

D．放电时，溶液中的向正极移动

(3)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为溶液时，可知电池的负极材料为______（填“Mg”或“Al”）反应式为______。

5 . Ⅰ.依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示，

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为原电池的_________极。（填“正”或“负”）
Ⅱ.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)电极a为Fe，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，则负极的电极反应式为______，若初始时两电极质量相等，当电路中有0.2mole^-通过时，两电极的质量差为______g。
(4)当电极a为，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，则电池的正极反应式为______，对比(3)和(4)，说明原电池中相对活泼的金属做正极还是负极，除了与金属本身的还原性有关外，还与______有关。

7 . 甲烷燃料电池以熔融碳酸盐（）为电解质，该电池工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．负极的电极反应式为

B．标准状况下，消耗转移的电子数目为

C．正极的电极反应式为

D．电池工作时，向通入的一极迁移

8 . 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．负极电极反应式为	B．盐桥中的移向溶液
C．外电路中，电子从铜片流向锌片	D．为正极，电极上发生还原反应