1 . 根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
I．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是___________ ，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。
(2)正极上出现的现象是___________。
(3)若导线上转移电子1mol，则生成银___________g。

II．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：___________。
(5)写出乙中负极的电极反应式：___________。
Ⅲ.电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

(6)石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；
(7)①正极的电极反应式为___________。
②若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为___________。

2 . Ⅰ．化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。某同学用柠檬自制如图所示水果电池。

(1)在该电池中，Zn电极发生的电极反应方程式是_______，若导线中转移了电子，则消耗锌的质量是_______g。
Ⅱ．在恒温下，将和充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是和的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题：

(2)0~5min内，的平均反应速率是_______；的平衡转化率为_______。
(3)设起始压强为，平衡时压强为，则的值为_______。
Ⅲ．将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的恒容密闭真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。
(4)下列不能判断该分解反应已经达到最大限度的是_______(填选项)。

A．

B．密闭容器中氨气的物质的量不变

C．容器中与的物质的量之比保持不变

D．密闭容器中总压强保持不变

3 . 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．该电池工作时化学能转化为电能	B．电极b为正极，电极反应式为
C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b	D．该电池的总反应：

4 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色无味气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B	取一定量的样品，溶解后加入溶液 产生白色沉淀。加入稀盐酸，仍有白色沉淀	此样品中含有
C	将Ag、Cu和溶液组成原电池。连通后 Ag表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液逐渐变蓝	Cu的金属性比Ag强
D	向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 放出有刺激性气味的气体	浓硫酸具有吸水性、强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 燃料电池是一种常见化学电源，如图是最常见的可以实现“零污染”的氢－氧燃料电池的简易工作示意图。下列说法正确的是

A．总反应是2H2+O22H2O

B．通H2的一极是负极，得到电子

C．b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D．该装置可以实现化学能转化为电能

6 . 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．Cu片上发生反应的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+

B．Fe电极消耗5.6g，则外电路转移0.3mole-

C．溶液中的Fe3+向Fe片移动

D．电子由Cu片通过导线流向Fe片

7 . 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

选项	A	B
装置
目的	检验化合物中是否含钾元素	证明非金属性：
选项	C	D
装置
目的	分离乙醇和水	将化学能转化为电能

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是___________(填序号)。

①氢氧化钡溶液和稀硫酸反应       ②碳酸钙分解
③金属钠与水反应             ④酒精燃烧
⑤灼热的碳与二氧化碳反应       ⑥与反应
(2)若利用反应设计一个原电池，请在如图内完善实验装置______。

(3)有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2溶液中，乙同学将电极放入2的溶液中，如图所示。

①甲池中，镁片上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②乙池中写出铝电极的电极反应式：___________。
(4)甲醇燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。电极A为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，正极的电极反应式为___________。

9 . 下列关于反应与能量说法正确的是

A．化学反应一定伴随物质变化与能量变化

B．由如图可知，向密闭容器中充入和充分反应后放热

C．溶于水释放出大量的热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

D．由吸收的能量为，可知金刚石比石墨稳定

10 . 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。现有反应①Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。试回答下列问题：
(1)两反应中属于吸热反应的是_______(填序号，下同)，能设计成原电池的是_______。
(2)化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。

①溶液中的H⁺向_______(填“锌”或“铜”)电极方向移动。
②正极的电极方程式为_______。
③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______ L。
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a是_______。(填“正极”或“负极”)
②电极b的电极反应式为_______。