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1 . 科学家利用氧化锆锌作催化剂,在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇,其原理为: (即正反应为放热反应)。在容积为的恒温密闭容器中,充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题:(1)图中_____ 。
(2)0-内,的反应速率为_______ 。
(3)下列叙述正确的是_______ (填序号)。
a.时的生成速率等于其分解速率
b.由保持不变,可判断该反应达到平衡状态
c.当时,该反应一定达到平衡状态
d.当的体积分数不再变化,可判断该反应达到平衡状态
(4)该温度下达到平衡时,混合气体中的体积分数为________ ,此时体系压强与开始时的压强之比为_____ 。
(5)其他条件不变时,下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______ (填序号)。
a.增大的浓度 b.将容器的容积变为
c.恒容条件下充入一定量 d.将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
(6)已知升高温度,平衡向吸热方向移动。降低温度,此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)燃料电池的工作原理如图所示,a、b均为铂电极, A、B为燃料或氧气入口。请写出A入口处电极反应方程式____ 。
(2)0-内,的反应速率为
(3)下列叙述正确的是
a.时的生成速率等于其分解速率
b.由保持不变,可判断该反应达到平衡状态
c.当时,该反应一定达到平衡状态
d.当的体积分数不再变化,可判断该反应达到平衡状态
(4)该温度下达到平衡时,混合气体中的体积分数为
(5)其他条件不变时,下列措施不能使生成的反应速率增大的是
a.增大的浓度 b.将容器的容积变为
c.恒容条件下充入一定量 d.将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
(6)已知升高温度,平衡向吸热方向移动。降低温度,此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量
(7)燃料电池的工作原理如图所示,a、b均为铂电极, A、B为燃料或氧气入口。请写出A入口处电极反应方程式
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2 . 关于如图所示装置的叙述,不正确的是
A.该装置能将化学能转化为电能 |
B.锌是负极,锌片质量逐渐减小 |
C.电子的移动方向: |
D.原电池发生的总反应为 |
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114次组卷
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2卷引用:湖南省岳阳市平江县第三中学等多校联考2023年高一普通高中学业水平合格性考试仿真模拟(专家卷一)化学试题
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3 . 某小组按如下步骤探究二氧化硫与铜单质、Cu2+的反应:
ⅰ.按图示连接好装置。ⅱ.打开分液漏斗活塞b,将盐酸滴入三颈烧瓶中,无明显现象。
ⅲ.关闭活塞b,打开活塞a.光亮的紫红色铜片很快变暗,并有黑色的Cu2S生成,同时溶液变为棕色,此时溶液中的铜元素以[CuCl3]2-(棕黄色)的形式存在。
ⅳ.静置后,取上层棕色的清液于试管中,加入一定量蒸馏水稀释,溶液中有白色沉淀CuCl析出。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________ ,该反应中硫酸体现出的化学性质为___________ ;装置C的作用是___________ ,试剂m可选择___________ (填标号)。
a.饱和NaCl溶液 b.浓硫酸 c.NaOH浓溶液
(2)步骤ⅲ中,SO2在盐酸中与Cu反应的离子方程式为___________ ;步骤ⅳ中发生反应的离子方程式为[CuCl3]2-⇌CuCl↓+2Cl-,下列有关该反应的说法正确的是___________ (填标号)。
A.该反应中有电子的转移
B.反应经过足够长的时间后,[CuCl3]2-中的Cu元素能全部沉淀
C.溶液中,[CuCl3]2-和Cl-能同时存在
D.其他条件不变,当溶液的颜色不再改变时,表明该反应在该条件下达到最大限度
(3)在通风橱中利用如下装置进一步探究SO2与Cu2+的反应,盐桥(内有琼脂和饱和氯化钾溶液)用于连接两电极的电解质溶液。实验②中,闭合K后,C2电极上发生的电极反应为___________ ;不考虑其他副反应及Cu2+进入盐桥,实验②中,电路中转移0.02mole-时,左侧烧杯溶液中Cu2+的质量减少___________ g。
ⅰ.按图示连接好装置。ⅱ.打开分液漏斗活塞b,将盐酸滴入三颈烧瓶中,无明显现象。
ⅲ.关闭活塞b,打开活塞a.光亮的紫红色铜片很快变暗,并有黑色的Cu2S生成,同时溶液变为棕色,此时溶液中的铜元素以[CuCl3]2-(棕黄色)的形式存在。
ⅳ.静置后,取上层棕色的清液于试管中,加入一定量蒸馏水稀释,溶液中有白色沉淀CuCl析出。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
a.饱和NaCl溶液 b.浓硫酸 c.NaOH浓溶液
(2)步骤ⅲ中,SO2在盐酸中与Cu反应的离子方程式为
A.该反应中有电子的转移
B.反应经过足够长的时间后,[CuCl3]2-中的Cu元素能全部沉淀
C.溶液中,[CuCl3]2-和Cl-能同时存在
D.其他条件不变,当溶液的颜色不再改变时,表明该反应在该条件下达到最大限度
(3)在通风橱中利用如下装置进一步探究SO2与Cu2+的反应,盐桥(内有琼脂和饱和氯化钾溶液)用于连接两电极的电解质溶液。实验②中,闭合K后,C2电极上发生的电极反应为
实验装置图 | |||
序号 | 试剂X | 实验现象 | |
电流计 | C1附近溶液 | ||
① | 0.1mol·L-1CuSO4溶液 | 指针几乎不偏转 | 无明显现象 |
② | 0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1CuSO4的混合溶液(足量) | 指针明显偏转 | 溶液变棕黄色 |
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4 . 石家庄二中实验学校某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池,下列有关该电池的说法正确的是
A.锌片作正极 |
B.电子流向:锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片 |
C.铜片上发生还原反应,质量一定增加 |
D.水果种类会影响LED灯的亮度 |
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解题方法
5 . 回答下列问题。
(1)理论上不能设计为原电池的化学反应是___________ 。
a.
b.
c.
d.
(2)某小组为探究与能否发生氧化还原反应,设计如下图所示双液原电池(盐桥中为饱和溶液的琼脂)。该装置石墨棒上发生的电极反应式为___________ ,盐桥中向___________ 烧杯移动(填“甲”或“乙”)。(3)某学习小组设计如图所示装置,有效降低含氮化合物的排放,同时充分利用化学能,相同温度和压强下,A,B两电极产生气体的体积比为___________ ,B电极的电极反应方程式为___________ 。(4)将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池,以为电解质。工作时负极的电极反应式___________ 。
(5)汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一,通过传感器可监测汽车尾气史含量,其工作原理如图所示:电极为___________ (填“正极”或“负极),电极上发生的电极反应式为___________ 。
(1)理论上不能设计为原电池的化学反应是
a.
b.
c.
d.
(2)某小组为探究与能否发生氧化还原反应,设计如下图所示双液原电池(盐桥中为饱和溶液的琼脂)。该装置石墨棒上发生的电极反应式为
(5)汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一,通过传感器可监测汽车尾气史含量,其工作原理如图所示:电极为
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6 . 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ.为了探究原电池的工作原理,设计如下装置。(1)甲装置中负极电极反应式为________ 。
(2)当乙装置中的负极质量减少1.8g时,正极产生气体________ L(标准状况下);向________ (填“Mg”或“Al”)电极移动。
Ⅱ.、都是重要的能源物质,也是重要的化工原料。利用还原能有效促进“碳中和”,反应的化学方程式为。
(3)反应过程中的能量变化如图所示:则该反应是________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)300℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中,充入和,反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题:①的浓度随时间变化曲线为________ (填“a”、“b”或“c”);在M点,________ (填“>”、“=”或“<”)。
②2min时,反应速率改变的原因可能是________ 。
A.升高温度 B.降低温度 C.充入一定量的 D.加入催化剂
③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是________ 。
A.
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.单位时间内生成,同时消耗
Ⅰ.为了探究原电池的工作原理,设计如下装置。(1)甲装置中负极电极反应式为
(2)当乙装置中的负极质量减少1.8g时,正极产生气体
Ⅱ.、都是重要的能源物质,也是重要的化工原料。利用还原能有效促进“碳中和”,反应的化学方程式为。
(3)反应过程中的能量变化如图所示:则该反应是
(4)300℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中,充入和,反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。回答下列问题:①的浓度随时间变化曲线为
②2min时,反应速率改变的原因可能是
A.升高温度 B.降低温度 C.充入一定量的 D.加入催化剂
③下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是
A.
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再变化
D.单位时间内生成,同时消耗
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7 . 某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图示:(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为________ 。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如表所示:
0~50s内的平均反应速率________ 。
(3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为________ kJ/mol。
(4)CO与反应可制备,由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电池总反应为,则c电极是________ (填“正极”或“负极”)。若外电路中转移2mol电子,则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为________ L。
(5)下列反应中,属于吸热反应的是________ (填序号)
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败
⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、,某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
0 | 0.36 | 0.48 | 0.50 | 0.50 |
(3)已知:键能指在标准状况下,将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量,用符号E表示,单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为
(4)CO与反应可制备,由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电池总反应为,则c电极是
(5)下列反应中,属于吸热反应的是
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败
⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
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8 . 观察图所示甲乙两个装置图,下列说法错误的是
A.甲为原电池,能将化学能转变为电能,锌为负极 |
B.甲中电子由锌电极经外电路流向铜电极 |
C.反应一段时间后,不考虑温度变化,两烧杯中溶液的pH均增大 |
D.两个装置的总反应均为,当锌溶解了6.5g时,均有2.24L氢气生成 |
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9 . 现代社会活动需要利用化学反应中的物质和能量变化。
Ⅰ.化学能与热能
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量,回答下列问题:
(1)以上物质中最不稳定的是___________ 。
(2)按照反应,生成2mol HCl_________ (填“吸收”或“放出”)的热量为_________ kJ。根据能量守恒定律,反应物的总能量应该___________ 其生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ.化学能与电能
(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是________________ 。
(4)“乙醇燃料电池”的工作原理为,装置如图所示。①在该电池中的移动方向为由_______ (填“A到B”或“B到A”)。写出A电极的电极反应式:_____________ 。
②若标况下有11.2L 参与反应,理论上通过质子交换膜的数目为_______ 。
Ⅰ.化学能与热能
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量,回答下列问题:
物质 | HCl | ||||
键能/kJ | 243 | 193 | 151 | 436 | 432 |
(1)以上物质中最不稳定的是
(2)按照反应,生成2mol HCl
Ⅱ.化学能与电能
(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
装置 | |||
A表面有气泡 | B电极的质量增加 | 电子由A到D |
(4)“乙醇燃料电池”的工作原理为,装置如图所示。①在该电池中的移动方向为由
②若标况下有11.2L 参与反应,理论上通过质子交换膜的数目为
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10 . 关于原电池原理示意图错误的是
A.锌片溶解 | B.铜得到电子,被还原 |
C.锌失去电子,被氧化 | D.电子从锌片经导线流向铜片 |
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