1 . 观察图所示甲乙两个装置图，下列说法错误的是

A．甲为原电池，能将化学能转变为电能，锌为负极

B．甲中电子由锌电极经外电路流向铜电极

C．反应一段时间后，不考虑温度变化，两烧杯中溶液的pH均增大

D．两个装置的总反应均为，当锌溶解了6.5g时，均有2.24L氢气生成

2 . 回答下列问题
(1)向某体积固定的密闭容器中加入和三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。请回答：

①该密闭容器的体积为_______升；若，则内用表示反应速率_______；
②写出该反应的化学方程式：_______。
③能使该反应的速率增大的是_______。
A．及时分离出C气体　　　 B．适当升高温度
C．充入He气增大压强 　　　D．选择高效催化剂
④下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是_______。
A．
B．
C．
(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

化学键
断裂键吸收的能量	415	497	745	463

已知的结构式分别为，，。在中完全燃烧生成气态和气态水时放出_______热量。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢气燃料电池的工作原理示意图，均为惰性电极。

①使用时，氢气从_______口通入(填“”或“B”)
②极的电极反应为：_______。

3 . 如图是锌-铜原电池的示意图，下列说法错误的是

A．作原电池的负极

B．电极上有气泡冒出

C．溶液中的向电极方向移动

D．每生成就有电子从经导线流向再经溶液流回

6 . 燃料电池是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能。下图为燃料电池的工作示意图(电极A、B为多孔碳棒)。下列说法正确的是

A．电极A为正极，发生还原反应

B．电极B的电极反应式为：

C．电子移动方向：电极A→导线→电极B→溶液→电极A

D．电极A附近溶液的碱性增强

7 . NO和NO₂都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)5N₂(g)+6H₂O(g)。
(1)在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O)=6∶4∶5∶6
e．有12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键
f．混合气体的密度不随时间的变化而变化
(2)利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。

N电极上发生的电极反应为___________。
(3)已知拆开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，制备所需NH₃时，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92kJ(理论消耗1molN₂放出92kJ的热量)，其原因是___________。
(4)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.0140	0.008	0.005	0.005	0.005

①用N₂O₄表示0~2s内该反应的平均速率v(N₂O₄)=___________，在第5s时，NO₂的转化率为___________。(转化率是指某一反应物转化量占及其总量的百分比)
②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。

8 . 乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是

A．和通入的一极为负极

B．正极反应式为

C．负极反应式为

D．从正极经传导质子的固体膜移向负极

9 . I．可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
   
(1)从3min到9min，=___________(计算保留2位有效数字)。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中与的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成，同时生成

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡时的转化率为___________。
Ⅱ.
(4)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是___________(填字母)。
   

A．时，只有正方向反应在进行	B．时，反应达到最大限度
C．，反应不再进行	D．，各物质的浓度不再发生变化

Ⅲ．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(5)现有如下两个反应：a．；B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”或“AB”)
(6)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间后，对该装置的有关说法正确的是___________(填序号)。
   

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量增加、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

10 . 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
   

A．a正极，b为负极

B．电子从电极b流出，经外电路流向电极a

C．转化为的反应为

D．若该电池中有参加反应，则有通过质子交换膜