1 . 化学反应原理对指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题。
(1)某同学在用稀硫酸与铁块制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________。
②为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量铁块的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。

实验编号	A	B	C	D	E	F
	30
饱和溶液	0	0.5	2.5	5		20
			17.5		10	0

请完成此实验设计，其中：__________，__________；该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因：______________________________。
(2)下图是以铂（）为电极的氢氧燃料电池示意图，电解质溶液为稀。

①电池的正极是__________（填“a”或“b”）极，电池工作时，溶液中移向__________（填“a”或“b”）极。
②若有参加反应，则理论上在b极获得电子的物质的量为__________。
(3)已知合成氮反应：，在一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如下图所示。

①表示变化的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
②下列描述一定能表示上述反应体系达平衡状态的是__________（填字母）。
A．单位时间内消耗的，同时生成的
B．的转化率不变
C．容器内压强不再发生变化
D．的百分含量不变
E．
(4)已知：，不同温度（T）下，恒容容器中分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间），则__________（填“>”、“=”或“<”），当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强__________（用表示）。

2 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______。
(2)反应达到化学平衡时，化学反应速率______，N的转化率为______。
(3)下列可作为判断该反应达到平衡状态的依据是_______。

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗

(4)能加快反应速率的措施是_____。

A．升高温度	B．容器容积不变，充入惰性气体
C．容器压强不变，充入惰性气体	D．使用催化剂

(5)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电解质溶液中离子向_____(填“电极a”或“电极b”)移动。
②电极a的电极反应式为_____。
③可通过与反应来制得火箭燃料肼()。该反应的化学反应方程式是_____。

3 . 化学电源在日常生活中有着广泛的应用。研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO₂2Ag2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀2AgCl。
(1)①该电池负极的电极反应式为___________。
②电池中，Na^不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)。
③外电路每通过4mol电子时，生成 Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是___________。
(2)如图是甲醇燃料电池的原理示意图：

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的均增大
②相同时间内，甲、乙中产生气泡的速度：甲___________乙(填“”“”或“”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________ 。 构成原电池的装置工作时，溶液中向 ___________ 极移动。
④当乙中产生(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至，测得溶液中(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为___________。
(2)当甲中产生(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为___________。
(3)若将反应设计成原电池。用导线连接金属和，电解质为稀硫酸。
①正极为___________(填“”或“”)极。

7 . 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

选项	A	B
方案
目的	证明非金属性：Cl>C>Si	氧化性：
选项	C	D
方案
目的	反应开始后，U形管液面左高右低，证明是吸热反应	证明化学能转化为电能

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . I．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kpa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为___________。
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___________。
Ⅱ．某实验小组同学进行如图实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

(3)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低，由此判断Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是___________，(选填“放热反应”或“吸热反应”)。反应过程___________(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
Ⅲ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH．
(4)放电时负极反应为___________。
(5)放电时正极附近溶液的碱性___________(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
(6)放电时每转移___________mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原。
Ⅳ.中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K₂SO₄溶液的浓度增大。

(7)正极的电极反应式为___________。
(8)a膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。

9 . 完成下列问题：
(1)下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化，已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量。

则图中x为________。
(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图所示，

①电极1为该燃料电池的________极（填“正”或“负”），电极反应式为________。
②该电池反应一段时间后，溶液中变化为________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
(3)在容积为的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间
	0	0.50	0.65	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	a	0.25

①下列说法正确的是________。
A.反应达到平衡后，反应不再进行       B.使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
C.改变条件，可以转化为       D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
②内，________。第时________（填“>”“<”或“=”）第时。
③为提高此反应的速率，下列措施可行的是________（填字母）。
A.充入氦气       B.降低温度       C.使用适合催化剂       D.移出

10 . 请回答下列问题：
I：某兴趣小组依据反应探究原电池的工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入足量硫酸铜溶液中构成如图装置。

(1)若断开K，锌片上________（填“有”或“无”，下同）氧化还原反应发生，导线上________电流产生。
(2)连接K，锌片上的电极反应式为________。后测得锌片和铜片之间的质量差为，则导线中通过电子的物质的量为________。
(3)若连接K一段时间后，实际测得铜片质量增加，同时锌片质量减少，那么这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为________。
II：常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓中组成原电池装置（如图甲），测得原电池的电流强度（I）随时间的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

(4)前，该原电池的正极反应式为________。
(5)后，外电路中电子流动方向发生改变，原因是________。