1 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应：。下列说法中，不正确的是

A．得电子，被还原

B．Pb作电池的负极

C．负极的电极反应为：

D．电池放电时，溶液酸性增强

2 . 甲烷燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．a极为正极

B．a极的电极反应式为

C．K+从a极区经溶液流向b极区

D．工作一段时间后，b极附近的pH会减小

3 . 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应，回答（1）和（2）。

a．镁与盐酸反应   b．晶体与晶体反应
c．氢氧化钠与盐酸反应   d．盐酸与碳酸氢钠反应
(1)以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是______（填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量______（填“>”或“<”）形成生成物的化学键释放的总能量。
(2)从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将如图原电池装置补充完整______。
②证实化学能转化为电能的实验现象是______．
③正极的电极反应式是______．

   

(3)电动汽车的某种燃料电池如图所示，其中一极通甲烷，一极通空气。a、b极的电极反应式分别为______．
(4)还原电化学法制备（甲醇）的工作原理如图所示。通入的一端是电池的______极（填“正”或“负”），通入的一端发生的电极反应式为______。生成甲醇时，转移______电子。

4 . 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．是该电池的负极

B．石墨电极的电极反应：

C．向石墨电极移动

D．电子由极流出到石墨电极，再经溶液回到极，形成回路

5 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______。
(2)反应达到化学平衡时，化学反应速率______，N的转化率为______。
(3)下列可作为判断该反应达到平衡状态的依据是_______。

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗

(4)能加快反应速率的措施是_____。

A．升高温度	B．容器容积不变，充入惰性气体
C．容器压强不变，充入惰性气体	D．使用催化剂

(5)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电解质溶液中离子向_____(填“电极a”或“电极b”)移动。
②电极a的电极反应式为_____。
③可通过与反应来制得火箭燃料肼()。该反应的化学反应方程式是_____。

7 . 汽车尾气中含有等有害气体。
(1)能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：______．
(2)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

写出该条件下上述反应的热化学方程式：____________．
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子的流动方向是从______电极流出（填或Pt）；Pt电极上的电极反应式为______．
(4)一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号		初始浓度	初始浓度	催化剂的比表面积
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280			124
Ⅲ	350			82

①请将表中数据补充完整：A______；B______．
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是______（填实验编号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是______（填“甲”或“乙”）。

④在。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以说明该反应达到平衡状态的是______。（从A-D项中选择）
A．容器内的质量分数不再变化。
B．相同时间内，消耗同时生成
C．容器内压强不再变化
D．容器内气体的平均密度不再发生变化

9 . 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。
①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应

(2)的反应过程如图所示：

若和充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收___________kJ能量，生成物中新键形成共放出___________kJ能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(3)现有如下两个反应：A；B． ，判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”)。
(4)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B． 乙中铜片上没有明显变化
C． 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D． 两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________。
(5)若利用反应设计一个原电池，请完善实验装置，负极材料：___________；正极材料：___________；电解质溶液：___________。
__________________

(6)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。

其中负极放电的物质为___________。

10 . 如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变细，N棒变粗。下列说法正确的是

A．M为Zn、N为Cu、P为稀硫酸，M为负极

B．M为Fe、N为石墨、P为溶液，移向M极

C．M为Fe、N为石墨、P为溶液，电子由N沿导线流向M

D．M为Cu、N为Fe、P为溶液，N电极上发生还原反应