2 . 汽车尾气中含有等有害气体。
(1)能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：______．
(2)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

写出该条件下上述反应的热化学方程式：____________．
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子的流动方向是从______电极流出（填或Pt）；Pt电极上的电极反应式为______．
(4)一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号		初始浓度	初始浓度	催化剂的比表面积
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280			124
Ⅲ	350			82

①请将表中数据补充完整：A______；B______．
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是______（填实验编号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是______（填“甲”或“乙”）。

④在。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以说明该反应达到平衡状态的是______。（从A-D项中选择）
A．容器内的质量分数不再变化。
B．相同时间内，消耗同时生成
C．容器内压强不再变化
D．容器内气体的平均密度不再发生变化

3 . 根据原电池原理，回答下列问题：
(1)铜锌原电池的装置如图所示：

①铜作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②负极的电极反应式为___________。
③若反应过程中有电子的转移，则生成标准状况下氢气的体积为___________。
(2)某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1		稀盐酸	偏向
2		稀盐酸	偏向
3	(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4		溶液	偏向
5		浓硝酸	偏向

已知：实验均为常温下完成；电流计指针偏转方向为正极方向。
①实验3中，为___________极，电极反应式为___________。
②实验4中，为___________极，电池总反应的离子方程式是___________。
③根据实验结果总结出影响铝在电池中做正极或负极的因素有___________。

4 . 化学电源在日常生活中有着广泛的应用。研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO₂2Ag2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀2AgCl。
(1)①该电池负极的电极反应式为___________。
②电池中，Na^不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)。
③外电路每通过4mol电子时，生成 Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是___________。
(2)如图是甲醇燃料电池的原理示意图：

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

5 . 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨

根据表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同______（填“相同”或“不相同”）。
(2)实验3中Al为______极，电极反应式为______；
石墨为______极，电极反应式为______；
电池总反应为（离子方程式）______。

6 . 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的均增大
②相同时间内，甲、乙中产生气泡的速度：甲___________乙(填“”“”或“”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________ 。 构成原电池的装置工作时，溶液中向 ___________ 极移动。
④当乙中产生(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至，测得溶液中(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为___________。
(2)当甲中产生(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为___________。
(3)若将反应设计成原电池。用导线连接金属和，电解质为稀硫酸。
①正极为___________(填“”或“”)极。

7 . 现代社会的一切活动都离不开能量。
(1)氢气是一种清洁能源，如图是H₂和O₂反应生成H₂O的能量变化图，由图可知，反应4H₂O(l)=4H₂(g)+2O₂(g)的△H=________。

(2)利用原电池原理消除污染物，既可以变废为宝，也可以回收能源。利用反应NO₂+NH₃→N₂+H₂O(未配平)消除NO₂的简易装置如图所示。

①电极b的反应式为______，消耗标准状况下44.8LNH₃时，n(NO₂)_清除=______mol。
②图中的离子交换膜若是阳离子交换膜(仅允许阳离子通过的膜)，则装置右室中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。某校兴趣小组在探究化学反应速率的影响因素时设计了如下的实验。(已知反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O)；

实验	温度	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)
ⅰ	25	15	0.20	20	0.3	15
ⅱ	25	30	0.10	10	0.5	x
ⅲ	35	20	0.15	20	0.3	10
ⅳ	35	10	0.30	10	0.5	30

①x=_______。
②实验ⅰ、ⅱ探究的是_________。
③上述各组实验中最先出现浑浊的是_______(填序号)。

8 . 化学反应中伴随着能量变化，根据相关知识回答下列问题。
．请回答：
(1)已知和反应放热，且断开1mol H―H键、1mol O=O键、1mol O―H键需吸收的能量分别为、、，由此可以推知下列关系正确的是___________(填序号)。
①             ②             ③             ④
(2)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

则该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，A和B的总能量比C和D的总能量___________(填“高”或“低”)，反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
．原电池是一种能将化学能直接转化为电能的装置。下图是一种原电池装置。

(3)该装置中，发生反应的离子方程式是___________。
(4)正极的电极反应式是___________。
(5)下列叙述正确的是___________(填字母)。
a．在Cu表面被还原，产生气泡       
b．电流从Zn片经导线流向Cu片
c．电子从Zn片经导线流向Cu片       
d．Zn和Cu都是电极材料，也都参与电极反应
(6)若装置生成0.2mol气体，则消耗负极材料___________g。

9 . 化学电池的发明，改变了人们的生活。

(1)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________。
(2)上图所示装置中，Cu片作___________(填“正极”或“负极”)。
(3)Zn片上发生反应的电极反应式为___________；
(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①
②
③
(5)常见的锌锰干电池构造示意图如下。

已知：电池的总反应为。
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．锌筒作负极             b．发生氧化反应