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1 . 石家庄二中实验学校某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是
| A．锌片作正极 |
| B．电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片 |
| C．铜片上发生还原反应，质量一定增加 |
| D．水果种类会影响LED灯的亮度 |
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2 . 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要的意义。下列说法正确的是
| A．冰融化成水不属于吸热反应 |
| B．原电池是电能转化为化学能的装置 |
| C．化学反应速率快的反应一定不是可逆反应 |
| D．温度升高，吸热反应的反应速率会减小 |
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3 . 现代社会活动需要利用化学反应中的物质和能量变化。
Ⅰ.化学能与热能
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：
(1)以上物质中最不稳定的是___________ 。
(2)按照反应
，生成2mol HCl_________ （填“吸收”或“放出”）的热量为_________ kJ。根据能量守恒定律，反应物的总能量应该___________ 其生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
Ⅱ.化学能与电能
(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是________________ 。
(4)“乙醇燃料电池”的工作原理为
，装置如图所示。
的移动方向为由_______ （填“A到B”或“B到A”）。写出A电极的电极反应式：_____________ 。
②若标况下有11.2L
参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为_______ 。
Ⅰ.化学能与热能
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：
物质 |
|
|
|
| HCl |
键能/kJ | 243 | 193 | 151 | 436 | 432 |
(1)以上物质中最不稳定的是
(2)按照反应
，生成2mol HClⅡ.化学能与电能
(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
装置 |
|
|
|
A表面有气泡 | B电极的质量增加 | 电子由A到D |
(4)“乙醇燃料电池”的工作原理为
，装置如图所示。
的移动方向为由②若标况下有11.2L
参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为
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4 . I．回答下列问题
(1)下列变化中满足图示的是___________(填字母)。
(2)下图是在 101kPa、298K条件下，1mol NO₂气体和1mol CO反应生成
和 1mol NO 气体的能量变化的示意图。该反应的热化学方程式为___________ 。
(3)
有关化学键的键能如上表所示。则该反应的反应热为ΔH=___________ 。
Ⅱ. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为 CO、CO₂和)
在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
i． CO与H₂反应合成甲醇：
i i．CO₂与H₂反应合成甲醇：
(4)上述反应符合原子经济性的是反应___________ (i或ii)。
(5)在某一时刻采取下列措施，能使反应 i 的反应速率减小的措施是___________。
(6)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应ii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。
(7)H₂还原 CO电化学法制备甲醇(
的工作原理如图所示：___________ 极(填“正”或“负”)，电池工作过程中 
通过质子膜向___________ (填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________ 。
(1)下列变化中满足图示的是___________(填字母)。
| A．镁和稀盐酸的反应 |
B． 与NH₄Cl的反应 |
| C．NaOH 固体加入水中 |
| D．乙醇燃烧 |
(2)下图是在 101kPa、298K条件下，1mol NO₂气体和1mol CO反应生成
和 1mol NO 气体的能量变化的示意图。该反应的热化学方程式为
| 化学键 | C——H | C=C | C—C | H—H |
| 键能/(kJ·mol⁻¹) | 414 | 615 | 347.7 | 436.4 |
(3)
有关化学键的键能如上表所示。则该反应的反应热为ΔH=Ⅱ. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为 CO、CO₂和)
在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：i． CO与H₂反应合成甲醇：
i i．CO₂与H₂反应合成甲醇：
(4)上述反应符合原子经济性的是反应
(5)在某一时刻采取下列措施，能使反应 i 的反应速率减小的措施是___________。
| A．恒温恒容下，再充入CO | B．升高温度 |
| C．恒温恒容下，向其中充入Ar | D．恒温恒压下，向其中充入 Ar |
(6)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应ii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。
| A．单位时间内消耗 3molH₂， 同时生成1mol的 CH₃OH |
| B．CH₃OH 的体积分数不再发生变化 |
C． |
| D．容器内气体密度不再改变 |
(7)H₂还原 CO电化学法制备甲醇(
的工作原理如图所示：
通过质子膜向
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5 . 已知反应
，下列叙述不正确的是
，下列叙述不正确的是
| A．可将该反应设计成如图甲所示的原电池 |
| B．反应过程中能量关系可用图乙表示 |
| C．若Fe不纯（含有杂质碳），该反应的化学反应速率要减慢 |
| D．图甲装置中，在铜表面被还原产生气泡 |
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6 . 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是
| A．锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子 |
| B．锂—空气电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH |
| C．铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极 |
D．铝离子电池负极反应式为 |
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7 . 硅、硫、氮是重要的非金属元素，请根据题意回答问题。
(1)大气污染物主要成分包括：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等，主要来源于燃煤、机动车尾气和工业废气。
①其中SO2、NO2能形成酸雨，酸雨的pH<_____ ，SO2型酸雨久置后溶液的pH会_____ (填“增大”、“减小”、“不变”)，NO2能形成酸雨的原因是(用化学方程式表示)：_____ 。
②SO2在人们的生活也担任着重要的角色，其中SO2、H2O2、浓硝酸均具有漂白作用，其漂白原理与其他物质不同的是：_____ 。
(2)SiO2可用于制作光导纤维，但遇强碱溶液会发生“断路”现象，其原因是：_____ (用离子方程式表示)
(3)硝酸盐受热亦会发生分解且复杂，某学习小组对Cu(NO3)2的分解产生了兴趣，已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为
，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中，然后用带火星的木条放入试管中，发现木条复燃，针对此现象下列分析合理的是_____。
(4)铅酸蓄电池是我们生活中常见的二次电池，其结构示意图如下，电池工作时正极的电极方程式为：_____ 。
)分别作为两个电极的反应物，
陶瓷(可传导
)为电解质，装置示意图如下，请写出负极的电极方程式：_____
(1)大气污染物主要成分包括：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等，主要来源于燃煤、机动车尾气和工业废气。
①其中SO2、NO2能形成酸雨，酸雨的pH<
②SO2在人们的生活也担任着重要的角色，其中SO2、H2O2、浓硝酸均具有漂白作用，其漂白原理与其他物质不同的是：
(2)SiO2可用于制作光导纤维，但遇强碱溶液会发生“断路”现象，其原因是：
(3)硝酸盐受热亦会发生分解且复杂，某学习小组对Cu(NO3)2的分解产生了兴趣，已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为
，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中，然后用带火星的木条放入试管中，发现木条复燃，针对此现象下列分析合理的是_____。| A．NO2能支持燃烧 |
| B．无法确定NO2是否支持燃烧 |
| C．产物中有氧气，所以木条复燃 |
| D．NO2肯定不支持燃烧 |
(4)铅酸蓄电池是我们生活中常见的二次电池，其结构示意图如下，电池工作时正极的电极方程式为：
)分别作为两个电极的反应物，陶瓷(可传导)为电解质，装置示意图如下，请写出负极的电极方程式：
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8 . 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
| 实验装置 |
|
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| 部分实验现象 | a极质量减小，b极质量增加 | b极有气体产生，c极无变化 |
| 实验装置 |
|
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| 部分实验现象 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 |
A． | B． |
C． | D． |
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2024-04-21更新
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166次组卷
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3卷引用：湖南省邵东市第一中学2022-2023学年高一上学期期末测试化学试题
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解题方法
9 . 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。请回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用_____ (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。
(2)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_____ 直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等)
(3)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据
一定温度下，利用催化剂将
分解为
和3 mol 
，吸收90.8 kJ热量，则
_____ 。
(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“
”设计一个原电池，并在下面方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液_____ 。______ (填“正”或“负”)极，其电极反应式为_____ 。
②电池工作过程中，若A极区产生14 g，则转移的电子数目为______ 。
③有人提出可用甲烷去替代肼，此时惰性电极A发生的电极反应式为______ 。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用
(2)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将
(3)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据
| 化学键 |  |  |  |
键能E/(kJ·mol ) | 946.0 | a | 390.8 |
分解为和3 mol ，吸收90.8 kJ热量，则(4)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“
”设计一个原电池，并在下面方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液
②电池工作过程中，若A极区产生14 g
，则转移的电子数目为③有人提出可用甲烷去替代肼，此时惰性电极A发生的电极反应式为
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2024-04-05更新
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591次组卷
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3卷引用：猜想04 化学反应与热能、电能（考题猜想）-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）
（已下线）猜想04 化学反应与热能、电能（考题猜想）-2023-2024学年高一化学下学期期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）广东省深圳市翠园中学、龙城高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题河南省安阳市林州市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
10 . 根据所学知识，回答下列问题。
I．铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：
(1)该反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应速率加快，下列措施可行的是___________ (填正确选项的字母编号)。
A．改用铁粉 B．改用98%的硫酸 C．适当升高温度
II．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
(3)该实验目的是研究水果种类和___________ 对水果电池电流大小的影响。
(4)该实验装置中，正极的材料是___________ ，负极的电极反应式是___________ 。
(5)当有3.25gZn参与反应，转移的电子数目为___________ 。
I．铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：
(1)该反应为
(2)若要使该反应速率加快，下列措施可行的是
A．改用铁粉 B．改用98%的硫酸 C．适当升高温度
II．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
| 实验编号 | 水果种类 | 电极间距离/cm | 电流 |  |
| 1 | 番茄 | 1 | 98.7 | |
| 2 | 番茄 | 2 | 72.5 | |
| 3 | 苹果 | 2 | 27.2 |
(4)该实验装置中，正极的材料是
(5)当有3.25gZn参与反应，转移的电子数目为
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