4 . (氮是空气中含量最多的元素，在自然界中的存在十分广泛，实验小组对不同含氮物质做了相关研究。
(1)利用电化学原理脱硝可同时获得电能，其工作原理如图所示。则负极发生的电极反应式为___________，当外电路中有2mol电子通过时，理论上通过质子膜的微粒的物质的量为___________ 。

7 . Ⅰ.甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H₂，再将CO₂与H₂转化为甲醇，以实现碳中和。
(1)下列关于甲醇(CH₃OH)的说法中，正确的是___________

A．甲醇在一定条件下可被氧化生成CO2	B．甲醇储氢符合“相似相溶”原理
C．甲醇官能团的电子式：	D．甲醇分子是含有极性键的非极性分子

Ⅱ.已知，CO₂生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应Ⅰ.CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   ∆H₁= −48.97kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ.CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)          ∆H₂= +41.17 kJ·mol⁻¹
反应Ⅲ.CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)          ∆H₃
(2)反应Ⅲ中，①活化能E_(正)___________E _(逆) (填“>”、“<”或“=”)；
②该反应在___________条件下能自发进行；
A．在高温条件下自发进行                      B．在低温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行                  D．在任何条件下都不能自发进行
(3)反应III中，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。T₁时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v_正 ___________v_逆。(填“>”、“<”或“=”)   
②向某恒温恒压密闭容器中充入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，下列能说明反应III达到平衡的是___________；
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变
D．v_正(CO)=2 v_逆(H₂)
③在2L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂，在p₂和T₁条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H₂)=___________mol·L⁻¹·min⁻¹。
(4)在CO₂加氢合成甲醇的体系中，①下列说法不正确的是___________；
A．若在绝热恒容容器，反应I的平衡常数K保持不变，说明反应I、II都已达平衡
B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、II都已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
②已知：CH₃OH的选择性=×100%，不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是___________，并说明其原因
A．高温高压          B．高温低压             C．低温低压               D．低温高压
原因：___________
(5)我国科学家设计了离子液体电还原CO₂合成CH₃OH工艺，写出碱性条件下CO₂生成甲醇的电极反应式___________。

9 . 我国提出努力争取实现在2060年前实现碳中和，充分体现了为解决环境问题的大国担当，为此科研工作者进行了不懈的努力，研究了多种转化的技术，请回答下列问题：
(1)转化为：反应原理为   。若该反应自发进行，反应适宜条件是______（填“低温”或“高温”）。
(2)二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为。一定温度下，恒容密闭容器中投入3mol和1mol，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。请回答：

①曲线______（填“a”或“b”）代表下的；该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）
②下列不能说明该反应达平衡的是：______。
a．单位时间内断裂个碳氧双键同时断裂个氢氧键
b．密度不再改变
c．平均相对分子质量不变
d．不变
③下列措施既能加快反应速率，又能提高的是______。
a．升高温度             b．分离出水蒸气
c．温度不变缩小容器体积       d．增大的浓度
④计算在250℃，下达平衡后，的转化率______。（保留三位有效数字）
(3)据文献报道，可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是______。
(4)超干重整得到的CO经偶联反应可制得草酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的______。（已知常温下的，）

10 . 为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。
(1)配制溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
①下列图示中，操作①为_______、操作②为_______。

②用FeCl₃·6H₂O配制100mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液时，应称量_______g固体。
③实验室AgNO₃溶液通常盛放在_______试剂瓶中。
(2)通过如下实验，比较Ag⁺、Fe³⁺、I₂的氧化性。

实验现象：
I中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红
II中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
III中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝
①II中反应的离子方程式为：_______。
②I、II中的现象说明：_______。
A．氧化性顺序：Ag⁺>Fe³⁺>I₂                    B．氧化性顺序：Fe³⁺>I^–>Fe²⁺
C．还原性顺序：I^–>Fe²⁺>Fe³⁺                    D．还原性顺序：Fe²⁺>Ag>I^–       
③推测III中未发生Ag⁺氧化I^–的原因_______。
(3)利用如下图所示装置，探究Ag⁺氧化I^–的反应。

①图中盐桥中的电解质可用_______。
A．KCl　　　　B．KNO₃C．Fe₂(SO₄)₃
②闭合K，电流计指针偏转。“石墨2”作_______。
A．阴极                    B．阳极                           C．正极                           D．负极
③已知0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的pH=6。上述实验中可能是氧化了I^–，将装置中的_______溶液换成_______，闭合K，指针未发生偏转，确认Ag⁺氧化了I^–。
取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。_______。
(5)为得到光亮的银镜，实验时应做到：_______(任写2点)。若黑色沉淀全部转化为银镜，理论上需要乙醛_______mol。
A．1×10^-4B．2×10^-4C．1×10^-3D．2×10^-3