1 . 水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．放电时，电极为负极，发生还原反应

B．充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应

C．放电时，催化电极上的反应为

D．充电时，电极上的反应为

2 . 以为负极材料的新型可充电钠离子电池的工作原理如图。下列说法错误的是

A．放电时，正极反应式为

B．放电时，通过离子交换膜从左室移向右室

C．充电时，a端接电源正极

D．充电时，每生成消耗

4 . 2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为(普鲁士白)和(嵌钠硬碳)。下列说法中错误的是

A．放电时，左边电极电势高

B．放电时，负极的电极反应式可表示为：

C．充电时，电路中每转移电子，阳极质量增加

D．比能量：锂离子电池高于钠离子电池

6 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
该反应一般认为通过如”下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₁=+41kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)               △H₂=-90kJ/mol
(1)总反应的△H=_______kJ/mol；上述反应能量变化关系如图1所示，则反应_______(填序号)决定了该反应的快慢。

(2)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_______。
(3)反应②的化学平衡常数K的表达式为_______；图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______。

(4)在容积为2L的密闭容器中充入将1molCO₂，和3molH₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图3所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

①下列说法正确的是_______(填序号)
A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=mol/(L·min)
B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
C．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
D．v_正(H₂)=3v_逆(CH₃OH)说明反应能达到化学平衡状态
②在T₁温度时反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_______。

7 . 能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中作出的巨大贡献。
(1)在298K、101kPa时，已知：


在298K时由C(s，石墨)和反应生成的热化学方程式为___________。
(2)为探究用生产甲醇的反应原理，现进行如下实验：在2L恒温恒容密闭容器中，充入和，测得其压强随时间变化(p-t)如图曲线所示。
   
①用来表示5min内的化学反应速率___________。
②其他条件相同时，若只改变某一条件，曲线由Ⅰ变化为Ⅱ，则改变的条件是___________。
③该温度下，此反应的平衡常数___________(保留三位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×)
(3)某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究(原理如图所示)，取得了一定进展。
   
①电极1的电势___________(填“高于”或“低于”)电极2的电势。
②该光催化过程中，正极的电极反应式为___________。
③分子中，采用杂化的原子数目为___________。

8 . 水是宝贵的自然资源，水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题。
（1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是__________。
A．硫酸铝                 B．氧化铝                  C．碱式氯化铝                  D．氯化铁
（2）海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法，下列有关海水淡化处理的方法正确的是_____。
A．蒸馏法能耗最小，设备最简单；冷冻法要消耗大量能源
B．利用电渗析法淡化海水时，在阴极附近放阴离子交换膜,在阳极附近放阳离子交换膜
C．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分在中间区　　
D．利用反渗透技术可以大量、快速地生产淡水
（3）除了水资源，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。甲醇是一种重要的化工原料，以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示（甲醇解离产生的H^＋可以通过质子交换膜进入另一极）。请写出通入甲醇的电极上的电极反应式：____________。

某同学以甲醇燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL 0.2mol·L^1 CuSO₄溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为：_______________________________；电解一段时间后，在电解池两极上共产生7.84 L气体（标准状况下），此时甲醇燃料电池中共消耗甲醇_________g 。

9 . 短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。请用相应的化学用语回答：

（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有_________（选填“共价”或“离子”）键；与C相邻且最外层电子比C少1个的离子结构示意图为 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的离子的半径由大到小依次为 _________________。（填相应的离子符号）
（2）元素A形成的最简单氢化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为 ___________________________________。
（3）D的最高价氧化物的水化物与NaOH反应的化学方程式是：
________________________________________。
（4）由A与S形成的液态化合物AS₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215 kJ。 该反应的热化学方程式为_________________________________。
（5）已知298K时，Fe(s) + O₂(g) == FeO(s) ；     ΔH= －272.0 kJ · mol^-1
2D(s) + O₂(g) == D₂O₃(s) ；   ΔH= －1675.7 kJ · mol^-1
写出D单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________________。