原电池原理练习题及答案-湖南高中化学专题练习-组卷网

2022·湖南·高考真题

单选题 | 适中(0.65) |

原电池原理原电池电极反应式书写新型电池

真题名校

解题方法

原电池原理与化学电源新型化学电源

1 . 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是

A．海水起电解质溶液作用

B．N极仅发生的电极反应：

C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能

D．该锂-海水电池属于一次电池

2022-06-10更新 | 13270次组卷 | 40卷引用：2022年湖南卷高考真题变式题（1-10）

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21-22高二下·辽宁·期中

单选题 | 适中(0.65) |

原电池电子流向判断及应用原电池正负极判断原电池电极反应式书写新型电池

解题方法

原电池原理与化学电源新型化学电源

2 . 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(

)，其原理如图所示，下列说法错误的是

A．环境温度对该电池会有影响

B．每消耗1molCH₃COO^-，电路中通过的电子数为8N_A

C．

、

均能与氯化铁溶液发生显色反应

D．该电池工作时，外电路中的电流由b极流向a极

2022-05-14更新 | 972次组卷 | 3卷引用：2022年湖南卷高考真题变式题（1-10）

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2022·四川遂宁·三模

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

化学反应原理综合考查盖斯定律与热化学方程式化学平衡的有关计算原电池电极反应式书写

名校

解题方法

热化学与化学平衡电化学与化学平衡

3 . 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径。回答下列相关问题：
(1)已知：Ⅰ.2C₃H₈(g)+O₂(g)

2C₃H₆(g)+2H₂O(g) △H₁=-238kJ•mol^-1
Ⅱ.2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g) △H₂=-484kJ•mol^-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g)

C₃H₆(g)+H₂(g)的△H为_______kJ•mol^-1
(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1mol C₃H₈发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
①0~10min丙烷的化学反应速率v(C₃H₈)=_______mol•L^-1•min^-1。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．△H不变 B．C₃H₈与H₂的物质的量之比保持不变
C．混合气体密度不变 D．混合气体的总压强不变
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mol C₃H₈，开始压强为pkPa，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：

①此温度下该反应的平衡常数Kp=_______(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。
②已知该反应过程中，v_正=k_正p(C₃H₈)，v_逆=k_逆p(C₃H₆)p(H₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处

=_______。
(4)某丙烯燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol/L H₂SO₄溶液。a极的电极反应式为_______；当导线中有1.8mol e^-发生转移时，左右两侧溶液的质量差为_______ g ( 假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。

2022-04-26更新 | 1013次组卷 | 3卷引用：2022年湖南卷高考真题变式题（15-19）

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2022·广东梅州·二模

单选题 | 较易(0.85) |

22.4L/mol适用条件原电池正负极判断新型电池

名校

解题方法

化学与能源离子交换膜在电化学中的应用与能量转化效率

4 . 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H₂O₂的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是

A．a极为正极，发生还原反应

B．X膜为阳离子交换膜

C．当外电路通过2mol e^-时，消耗22.4L O₂

D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化

2022-04-14更新 | 2141次组卷 | 14卷引用：2022年湖南卷高考真题变式题（1-10）

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2022·陕西西安·模拟预测

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学反应原理综合考查盖斯定律与热化学方程式化学平衡状态的判断方法原电池电极反应式书写

名校

解题方法

电化学与化学平衡

5 . 氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。
(1)已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=

，请写出此反应的热化学方程式：_______。
(2)汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应生成无毒的N₂和CO₂。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示。M点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_______。

(3)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图。

①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极上的电极反应式：_______。
(4)某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应4NO(g)⇌N₂(g)+2NO₂(g) ΔH<0，其正反应速率表达式为v_正=k_正·cⁿ(NO)(k_正为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。