1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是高效消毒剂，也是制作大功率电池的重要材料。某实验小组欲制备K₂FeO₄并探究其性质。
【查阅资料】K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性， 在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O_2。
Ⅰ.制备K₂FeO₄夹持装置略)

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是___________ 。
A．饱和食盐水     B．浓盐酸          C．饱和氯水        D．NaHCO₃溶液
(3)C中得到紫色固体和溶液，生成K₂FeO₄的化学方程式是___________ ；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的K₂FeO₄固体，可以采取的一种措施是___________。
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质
(4)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得到溶液a。经检验气体中含有Cl₂，为 证明是K₂FeO₄氧化了Cl^-，而不是ClO^-氧化了Cl^-，设计以下方案：

方案I	取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色
方案II	用KOH溶液洗净C中所得固体,再用一定浓度的KOH溶液将K2FeO,溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸.有Cl2产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子是___________，但该离子的来源不能判断一定是K₂FeO₄与Cl^-反应的产物，还可能是反应___________(用离子方程式表示)的产物。
②方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的，一是使减少K₂FeO₄溶解损失，二是___________。
(5)小组同学利用制备的K₂FeO₄制成如图简易电池，发现放电后两极都产生红褐色悬浮物，则该电池的总反应为___________；该电池放电时，正极电极反应式为___________。

2 . 某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从改变氧化产物、还原产物浓度的角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
I．探究在盐酸中与的反应
用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液。通一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入，C中溶液变棕黄色。

(1)装置A中反应的化学方程式为___________，为除去中含有的少量硫酸酸雾，并观察气流速率，B中盛放试剂X是___________。装置C中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
(2)资料：CuCl难溶于水，在浓盐酸溶液中存在平衡：CuCl(白色)。补充实验证实棕黄色溶液中含，实验方案为___________。
(3)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)，与溶液反应生成和的过程可分为下面两个半反应：
氧化反应：___________；还原反应：。
根据还原反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因___________。
(4)综上分析，在盐酸中与反应生成的离子方程式为___________。
实验结论：综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强。
II．探究在盐酸中与Cu单质的反应
将装置C中溶液替换成Cu片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。
(5)经检验黑色固体是，在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为___________。
(6)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验：

序号	实验装置图	试剂Y	电压表
i		溶液	指针几乎不偏转
ii		a	指针明显偏转
iii		a+b	指针偏转幅度更大

实验ii中，Cu片附近溶液变棕黄色。a是___________，b是___________。
综合上述实验可知：氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。

3 . 1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。
实验(一)制备，装置如图所示：

(1)乙装置的作用是___________。
(2)甲装置中副产物为氯化钾，写出生成的离子方程式：___________，实验完毕后，对甲装置中混合液进行___________过滤、洗涤、低温干燥。
实验(二)探究性质及应用。
取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有，经测定所得气体中还含有。
(3)实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体，利用如图实验装置探究黑色固体的成分，当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg，当等于___________(用最简分数比表示)时，黑色固体为。

(4)在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性(用浓度表示)与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：

①根据稳定性与pH关系图得出结论是___________。
②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是___________。
(5)查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。(已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。)
方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。
方案2：如图所示，关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。

方案___________(填“1”或“2”)能证明，石墨极的电极反应式为___________。

8 . 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置	编号	电极A	溶液B	操作及现象
	Ⅰ	Fe	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
	Ⅱ	Cu	pH=2的H2SO4	连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O₂氧化性因素。

编号	溶液B	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的pH=2的 H2SO4	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ	pH=2的H2SO4	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ	pH=12的NaOH	在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O₂氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na₂SO₄溶液的目的是_____________。

9 . 某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：，设计了盐桥式的原电池，如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列叙述中正确的是

A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

B．乙烧杯中发生的电极反应为

C．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯

D．外电路的电流方向为从b到a

10 . 某学习小组的同学查阅相关资料得到氧化性：，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有含琼脂的饱和溶液。下列叙述中正确的是

A．甲烧杯的溶液中发生还原反应

B．外电路的电流方向是从b极到a极

C．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯

D．乙烧杯中的电极反应式为