1 . 氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。写出SO₂吸收Br₂反应的离子方程式为____。
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看，NH₃可用于治理NO₂，该反应在催化剂条件下可实现，其中有一种产物是空气的主要成分，写出化学方程式____。
②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下：
a.NO+HClO=NO₂+HCl
b. NO+NO₂+H₂O2HNO₂
c.HClO+HNO₂=HNO₃+HCl
下列分析正确的是___。
A．NO₂单独存在不能被次氯酸盐脱除
B．烟气中含有的少量的O₂能提高NO的脱除率
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强
③电解氧化吸收法：其原理如图所示：

从A口中出来的物质的是____。写出电解池阴极的电极反应式____。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：

实验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

①上述实验中a=____，b=____。
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是____(填实验编号)。
(4)氮及其化合物是重要的化工原料。含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
蛋白质 NH₃ HNO₂HNO₃N₂
请回答：
①过程Ⅲ发生反应的化学方程式为____。
②根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

③利用微生物处理含氮废水的优点为_______。
(5)肼(N₂H₄)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等优点，其工作原理如图所示，写出该电池的正极反应式：_______。

(6)下图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______ (填字母)。

A. ①②       B. ②③       C. ③④       D. ①③
(7)实验室制备氨气的化学反应方程式是_______，为了得到干燥的NH₃，可用_______做干燥剂。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
(8)铵盐受热易分解，如图所示。

被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______。

3 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，n(CO)和n(H₂)按1：2 充入。在400 ℃时发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图甲中表示CH₃OH的变化的曲线是_______(填序号)。
   
(2)此反应在前2s，H₂ 的反应速率是_______
(3)下列措施不能提高反应速率的有_______(填序号)。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(4)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．CO和H₂的浓度保持不变
b．v(H₂)=2v(CO)
c．CO的物质的量分数保持不变
d．容器内气体密度保持不变
e．每生成1 mol CH₃OH的同时有2 mol H-H键断裂
(5)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，此反应的平衡常数的表达式为：_____
(6)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图乙所示，图中CH₃OH从_______(填“A”或“B”)处通入。
   

4 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)煤油的主要成分为，已知完全燃烧生成气态水时放出热量；       。则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)前期的火箭曾用液态肼(N₂H₄)与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，则此反应的热化学方程式_______。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验序号	时间/min 浓度/mol/L 温度/℃	10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

实验1中，在内，_______，时(正)_______(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。
(4)内，实验2比实验1反应速率快，则实验1与实验2的“不同条件”是_______。
(5)乙醇应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。a极电极反应式为_______；b极电极反应式为_______。

(6)乙酻在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图2所示，整个反应中物质B属于_______(填“催化剂”或“中间产物”)。

5 . 一碳产品是石油的良好替代品，一碳化学与绿色化工结合可以实现经济与环境的协调发展。甲醇-水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇-水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示：

(1)已知一定条件下
反应I：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)       ΔH₁=+90.7kJ·mol^-1
反应II：H₂O(g)+CO(g)H₂(g)+CO₂(g)       ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1
反应III：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)       ΔH₃
该条件下反应III的ΔH₃=_______。
(2)已知反应II在进气比[n(CO)：n(H₂O)]不同时，在不同温度(T₁、T₂)下，测得相应的CO的平衡转化率如图2所示。

①比较T₁、T₂的大小，T₁_______T₂(填“>”“<”或“=”)。
②A点对应的化学平衡常数是_______。
③T₁温度时，按下表数据开始反应建立平衡：

	CO	H2O	H2	CO2
起始浓度/(mol·L-1)	2	1	0	0
t时刻浓度/(mol·L-1)	1.5	0.5	0.5	0.5

反应进行到t时刻时，判断v_(正)、v_(逆)的大小关系为断v_(正)_______v_(逆(填“>“<”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_______。
(3)CO₂在生产中有着广泛的用途。经CO₂饱和处理的KHCO₃，弱酸性溶液中，电解活化CO₂可以制备乙醇，原理如图所示。

CO₂参与反应的一极为_______(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式是_______。

6 . 磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)如图甲所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，过程Ⅲ的化学方程式为___________。

(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li₃V₂(PO₄)₃/C]具有能量密度高，循环寿命长，稳定安全等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如图乙所示：

①向复合材料中加入碳单质的作用是___________。
②A的主要成分为V₂(C₂O₄)₃，合成A反应的化学方程式为___________。
③已知常温下，Li₂CO₃微溶于水，LiHCO₃可溶于水。工业级Li₂CO₃中含有少量难溶于水且与CO₂不反应的杂质。补全下列实验方案：将工业级Li₂CO₃与水混合，___________，得到LiHCO₃溶液，控温加热使LiHCO₃分解形成Li₂CO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥得到Li₂CO₃纯品。
④锂离子电池是一种二次电池。若用和Li₃V₂(PO₄)₃/C作电极，放电时的电池总反应为=Li₃V₂(PO₄)₃+C₆，则电池放电时正极的电极反应式为___________。

7 . 高纯硫酸锰在电池材料领域有重要用途。以软锰矿(主要成分为MnO₂，含有少量铁和铝的氧化物)、硫铁矿(主要成分为FeS₂)、钛白废酸(主要成分为H₂SO₄)为原料制备MnSO₄·H₂O的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是___，“酸浸”过程中钛白废酸不宜过量太多，原因是___。
(2)在“酸浸”过程中，FeS₂和MnO₂颗粒组成两个原电池，如图所示，其中，MnO₂原电池反应迅速，而FeS₂原电池由于生成的硫覆盖在FeS₂颗粒表面，溶解速率受阻变慢。

①MnO₂原电池中，MnO₂为原电池的___(填“正极”或“负极”)，每消耗1molMnO₂，生成___molFe³⁺。
②FeS₂原电池负极上的电极反应式为___。
(3)已知部分金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.9	3.2
Al3+	3.4	4.7
Mn2+	8.1	10.1
Fe2+	7	9.5

①要除去Fe³⁺和Al³⁺，需要调节溶液的pH的范围为___。
②加入CaCO₃也可以将滤液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而除去，该反应的化学方程式为___。
③若石灰乳用量过大，则MnSO₄·H₂O的产量会___(填“增加”、“减少”或“无影响”)。
(4)“操作X”为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。
(5)某工厂用10t软锰矿(含87%MnO₂)制备MnSO₄·H₂O，最终得到MnSO₄·H₂O13.52t，则MnSO₄·H₂O的产率为___。

8 . 三氧化二(Co₂O₃)主要用作颜料、釉料、磁性材料，催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含有少量MnO₂，NiO、Fe₃O₄)为原料制备Co₂O₃的流程如图所示：

已知：
Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H⁺、Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：

沉淀物	Fe(OH)3	Co(OH)2	Ni(OH)2
完全沉淀时的pH	3.7	9.0	9.2

回答下列问题：
(1)“滤渣1”的化学式为__，“酸浸”时Co₂O₃发生的反应的化学方程式是__。
(2)“酸浸”时加入H₂O₂的目的是__。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是__。
(3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：

使用该萃取剂时应控制的pH约为__，理由是__。
(4)“操作1”所得副产品的一种用途为__。已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	88.0

操作1是__(填字母)。
A.蒸发结晶       B.降温结晶          C.减压蒸发结晶
(5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为__。
(6)有机相提取的Ni²⁺再生时可用于制备氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)₂+M=NiOOH+MH。则放电时负极的电极反应式为__。

9 . 钒为一种高熔点金属，在工业生产中有广泛用途。工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V₂O₃，还有少量Al₂O₃、CuO等杂质)提取金属钒，流程如下图：

已知：I.钒有多种价态，其中+5价的最稳定。钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，存在平衡：VO+H₂O⇌2H⁺+VO
II.部分金属离子的沉淀pH：

金属离子	Cu2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀时pH	5.2	7.6	2.7
完全沉淀时pH	6.4	9.6	3.7

回答下列问题：
(1)碱浸步骤中最好选用_______(填字母)
a.NaOH溶液          b.氨水               c.纯碱溶液
(2)焙烧目的是将FeO·V₂O₃转化为可溶的NaVO₃，其中铁全部转化为+3价氧化物，则反应化学方程式_______。
(3)溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去___离子，二是促使____。
(4)加热NH₄VO₃时生成V₂O₅，则反应化学方程式：____，流程中最后用V₂O₅冶炼V通常采用的方法是____(填字母)
A.炭还原法       B.铝热法还原       C.直接加热法 D.盐的水溶液与活泼金属置换法
(5)全钒液流电池工作原理如图：

已知各种含钒离子的颜色如下：VO黄色、VO²⁺蓝色、V³⁺绿色、V²⁺紫色
①全钒液流电池放电时V²⁺发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_______。
②当完成储能时，阳极区溶液的颜色是_______。

10 . 二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。
(1)用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO₂，反应的离子方程式为_______；吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为_______，乙是_______。

(2)可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所示。其能量转化的主要形式是_______，c电极是__极，移动的离子及方向是_______。