【推荐1】CH₄是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3kJ·mol^-1。它可以作为燃料电池的燃料。
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________；
（2）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为____
（3）用（2）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：____________________。
②当燃料电池消耗2.8L O₂（标准状况下）时，计算此时NaCl溶液的pH=__________ （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。在Y极通过的电子的物质的量为：_______________________。
③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质 _________（填名称）。溶液中Cl^―流向 ____________极（填“X”或“Y”）。

【推荐2】生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是___________ [填“(单斜)”或“(斜方)”]。
(2)下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅mol)：

化学键
键能	436	431

热化学方程式：，则键的键能为___________kJ⋅mol。
(3)标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示标准燃烧热的热化学方程式：___________。
(4)已知：；
；
。
计算与反应生成1mol的为___________kJ·mol (用含、、的式子表示)。
(5)由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2mol理论上放出的热量为___________。

(6)由金红石()制取单质的步骤为。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的___________。
②反应在气氛中进行的理由是___________。

【推荐3】以及循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

(1)催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与KOH溶液反应制得)中通入生成，其离子方程式为_______：其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如上图所示。反应温度在40℃~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_______。
(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如下图所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为_______；放电过程中需补充的物质A为_______(填化学式)。
(3)在25℃，101 kpa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(4)电解乙酸钠水溶液，在阳极收集到X和Y的混合气体。气体通过新制的澄清石灰水，X被完全吸收，得到白色沉淀。纯净的烃Y冷却到90.23 K，通过分析，测得其摩尔质量为30 g/mol，写出电解乙酸钠水溶液的阳极反应式_______。

【推荐1】“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。
(1)通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。

系统(Ⅱ)制取氢气的热化学方程式为________；两个系统制得等量的H₂时所需能量较少的是_____[填“系统(I)”或“系统(Ⅱ)”]。
(2)向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO₂，发生反应2CO(g)+SO₂(g) S(g)+2CO₂(g)。CO和CO₂的平衡体积分数()与温度(T)的变化关系如图所示。

①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为___________(填“ L₁ ”或“ L₂ ”)。
②T₁℃时，SO₂的平衡转化率a₁=___________，反应的平衡常数K₁=___________。
③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是___________(填字母)。
A．增大压强     B．充入一定量的H₂S     C．充入一定量的SO₂       D．加入适当催化剂
④向起始温度为T₁℃的10L绝热容器中充入2molCO和1molSO₂，重复实验，该反应的平衡常数K₂___________(填“>”“＜”或“=”)K₁，理由为_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)CO₂、CO是化石燃料燃烧后的主要产物，回收并利用CO₂、CO是科学家研究的重要课题。CH₄-CO₂催化重整可以得到CO和H₂：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH₁
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂
C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH₃
该催化重整反应的ΔH=_______(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。
(2)利用回收的制取甲醛的反应为CO₂(g)+2H₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)       -6kJmol^-1。一定条件下，将n(CO₂)：n(H₂)=1：2的混合气体充入某恒温恒容的密闭容器中，下列描述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.单位时间内，断裂1mol的H-H键的，同时生成1mol的H-O键
b.H₂O的体积分数保持不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.气体的密度不变
(3)ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如图所示：

①已知A、B点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，，)，则C点的原子坐标为_______；
②立方ZnS的晶胞边长acm，则其晶体密度为_______ g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
(4)一种利用H₂S电催化制氢并最终制得硫酸的装置如图所示：

①阳极的电极反应式为_______。
②写出一个SO₂经一步反应转化为H₂SO₄的化学方程式：_______。
(5)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。(为弱酸)

【推荐3】肼(N₂H₄)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

(1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。
(2)已知1g肼(N₂H₄)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。
(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。

①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。
②写出正极的电极反应式:_____________。
(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN₂H₄，在303K、Pt催化下发生反应:N₂H₄(l) N₂(g)+2H₂(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N₂)=______。

【推荐1】完成下列问题。
(1)已知在2L的固定容积的密闭容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如表：3A(g)+B(g)⇌2C(g)

起始物质的量浓度/(mol∙L-1)	1.5	1	0
2s末物质的量浓度/(mol∙L-1)	0.9	0.8	0.4

则：①0到2s用物质C来表示的反应速率为___________；
②从反应开始到2s末，B的转化率为___________；
③下列事实不能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．气体的平均相对分子质量保持不变
B．容器内气体的密度不变
C．容器内气体的总压强保持不变
D．v_A∶v_B∶v_C=3∶1∶2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式：2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是___________；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O₂在标准状况下的体积是___________L。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，外电路中电流方向是从电极___________到电极___________；电池的总反应为___________。

【推荐2】Ⅰ．某温度下CO₂加氢制甲醇的的总反应为CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO₂和2.4mol的H₂，测得CO₂和CH₃OH的物质的量随时间变化如图。

   

请回答：
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是___________ (填序号，下同)。
A．往容器中充入N₂
B．往容器充入H₂
C．及时分离出CH₃OH
D．减小容器体积
E．选择高效的催化剂
(3)2min内CH₃OH的反应速率为________ ，2min末时v_正_________ v_逆(填“<”“>”或“=”)。
(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________ 。
A．CO₂(g)体积分数保持不变       
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中CH₃OH浓度与H₂O浓度之比为1：1       
D．混合气体的密度保持不变
E．H₂的生成速率是H₂O生成速率的3倍
(5)该反应平衡时CO₂的转化率为___________ 。
Ⅱ．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H⁺)和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：

   

(6)Pt(a)电极是电池的___________ (填“正”或“负”)极。
(7)电解质溶液中的H⁺向___________ (填“a”或“b”)极移动。
(8)如果该电池工作时消耗1molCH₃OH，其通入甲醇(CH₃OH)一极的电极反应式为___________ 。

【推荐3】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知：

(其中、、为对应化学反应的平衡常数)
①则的平衡常数为K，则_______ (用、、表示)。
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应。能表明反应已达到平衡状态的标志有_______ (填字母)。
A.混合气体的压强保持不变       B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变       D.气体的总质量保持不变
E.   F.内生成同时消耗
(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如表所示。

条件	保持温度为
时间/	0	5	10	15	20	25	30
物质的量/	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
物质的量/	0	0.30	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

内，以表示的平均反应速率_______，最终达平衡时的浓度_______，平衡时的转化率_______，写出该反应平衡常数的表达式_______，并求该温度下的平衡常数_______。

【推荐1】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。回答下列问题：
(1)完全燃烧生成气体和液态水时放出热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为___________。
(2)工业上常用与水蒸气在一定条件下反应来制取，其原理为。
①一定温度时，在一个体积为的恒容密闭容器中，加入和水蒸气发生上述反应，后达平衡，生成，用表示该反应的速率为___________；该温度下此反应的平衡常数为___________(结果保留到小数点后三位)。
②保持恒温恒容时，下列各项中，能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．容器内气体的压强不再发生变化
B．生成的同时消耗
C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．体系的密度不再发生变化
(3)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。若以溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池正极的电极反应式为，则负极电极反应式为___________；该电池工作过程中，溶液中移向___________极。

【推荐2】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池，测得原电池的电流(I)随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

(1)①0~t₁时，原电池的负极是____片，发生氧化反应后其氧化产物的化学式是____，正极的电极反应式是____，溶液中的H⁺向____(填“Al”或“Cu”)移动。
②t₁时原电池中电子流动方向发生改变，其原因是____。
(2)有关的电池装置如图：

电池装置
编号	a	b	c	d

①上述四种电池中，属于二次电池的是____(填序号，下同)，其负极的电极反应式为____。
②a装置中，外电路中电子的流向是____(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。
③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为____。

【推荐3】含氮的化合物对环境会产生危害，脱除大气中及地下水体中是科学家研究的重要课题。请回答下列问题：
(1)可将还原为。
已知：

写出还原NO(g)生成与的热化学方程式：________________。
(2)柴油燃油车是通过尿素—选择性催化还原(Urea-SCR)法处理氮氧化物的。Urea-SCR的工作原理为：尿素[]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160 ℃ 时尿素水解，产生，生成的与富氧尾气混合后，加入适合的催化剂，使氮氧化物NO得以处理。如图为的值为a或b时，相同时间内，NO转化率随温度变化的曲线。

①a________________(填“>”“=”或“<”)b。
②由图可知，一定温度范围内，随着温度升高，NO转化率升高，原因是_____________(写出两条即可)。温度过高，NO转化率下降，NO的浓度升高，除温度升高平衡逆向移动外，还可能的原因是________________(写出一条即可)。
(3)中含有二价铁、三价铁，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以为催化材料，可实现用消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如图所示，则在Pd上发生的电极反应为____________________。用该法处理后水体的pH________________(填“升高”“降低”或“不变”)。