【推荐1】利用合成尿素是资源化的重要途径，可产生巨大的经济价值。
(1)20世纪初，工业上以和为原料在一定温度压强下合成尿素，反应过程中能量变化如图。

①反应物液氨分子间除存在范德华力外，还存在___________(填作用力名称)。
②写出在该条件下由和合成尿素的热化学方程式：___________。
(2)近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。

①电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。
②目前以和为原料的电化学尿素合成可达到的法拉第效率。已知：，其中，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。则电解时阳极每产生标况下的，可获得尿素的质量为___________。(尿素的相对分子质量：60)
(3)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中不能直接用溶液准确滴定。

①消化液中的含氮粒子是___________。
②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、NO₂^- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：①NO₂ + CO    CO₂ + NO 该反应的平衡常数为K₁（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为     

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)             ΔH＝+179.5 kJ/mol          K₂     
③2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g)          ΔH＝-112.3 kJ/mol          K₃
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K₁、K₂、K₃表示）
（2）污染性气体NO₂与CO在一定条件下的反应为：2NO₂+4CO4CO₂+N₂，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO₂和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。
若此温度下，某时刻测得NO₂、CO、CO₂、N₂的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。
（3）电化学降解NO₂^-的原理如下图：
①电源的负极是________（填A或B）阴极反应式为________________________________________。

②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_________g。

【推荐3】2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1mol (g)，发生下列反应生成水煤气
I.       
II.       
①反应I在该温度下能够自发进行的原因为_______。
②       _______。
③下列说法正确的是_______。
A.将炭块粉碎，可加快反应速率
B.平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡逆向移动
C.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
D.平衡时的体积分数可能大于
④反应平衡时，(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol，此时反应II的平衡常数_______。
(2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的pH=__ (该温度下的，)。
②再生塔中产生的离子方程式为_______。
③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极上除发生AgCl转化为Ag的反应外，另一个反应式为_______。

【推荐1】甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。请根据所学知识回答下列问题：
(1)某些常见化学键的键能(将气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需的能量或A和B合成气体所放出的能量)数据如下表：

化学键	C—H	C=O	O—H	O=O
键能	414	803	463	498

完全燃烧生成和气态水放出的能量为___________kJ。该反应中反应物的总能量___________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。
(2)一定条件下，通过加氢可以制备，反应方程式为。在一定温度下，将和放入恒容密闭容器中，测得反应过程中的浓度随时间的变化如表所示：

	0	1	2	3	4	5	6
	1	0.5	0.3	0.25	0.2	0.2	0.2

①内，___________，___________。
②平衡时，的转化率为___________%。
③T℃下，若达到平衡时的压强为，则T℃下该反应的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
④下列条件能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
a．            b．容器内气体的密度保持不变
c．容器中气体的平均摩尔质量不变            d．与的浓度相等

【推荐3】(1)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______。
(2)若25℃，101 kPa下，1 g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出55.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为_______。
(3)对于下列反应：2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g)，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为_______。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______。
(4)下图表示在密闭容器中反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是____；bc过程中改变的条件可能是_____。

【推荐1】CO、CO₂、CH₄等含碳化合物的综合利用是当今科技的重点研究对象之一。

(1)双功能催化剂的催化作用，突破了低温下水煤气转换［CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH]时高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是______

A.过程I、过程II、过程皿均为吸热反应

B.图示的三个过程都与H₂O有关

C.图示的三个过程中均有极性共价键的断裂和生成

D.使用催化剂降低了整个水煤气变换反应过程的ΔH

(2)已知：

①2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-746kJ·mol^-1

②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ·mol^-1

表示CO燃烧热的热化学方程式为______。

(3)某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等物质的量的CO和O₂，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率(α)如图所示。

①图中a、b、c、d、e五个点对应状态下，反应速率最慢的是______点

②N型催化剂条件下，从a点到e点，CO的转化率先增大，后减小，e点时突然减小的原因为______。

③若b点容器中c(O₂)=0.4mol·L^-1，则T℃时该反应的平衡常数K=______。

(4)在一定条件下，CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g)，可制得合成气H₂和CO。在2L密闭容器中充入CO₂和CH₄，使其物质的量浓度均为0.5mol·L^-1，达到平衡时CO的体积分数为X，若恒温恒容下，向平衡体系中再充入1mol CO₂和1mol CH₄。回答下列问题：

①化学平衡______(填“正方向移动”“逆方向移动”或“不移动”)。

②再次平衡时，CO的体积分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐2】合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

(1)图中条件选定的主要原因是_______ (填字母编号)。
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．催化剂铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
(2)工业生产中氮气与氢气按物质的量之比为1∶2.8进行投料，合成塔压强p恒定。若起始时氮气通入量为x mol，一段时间后测得氮气的平衡转化率为80%，用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的___________(用p表示，气体分压=总压×物质的量分数)。
(3)合成氨反应通常控制在20~50MPa的压强和500℃左右的温度，若进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3，经科学测定，在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示：

压强	20MPa	60MPa
500℃	19.1	42.2

而实际流程从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明_______。
A．表中所测数据有明显误差       B．生产条件控制不当
C．氨的分解速率大于预测值       D．合成塔中的反应并未达到平衡
该流程控制含氨约为15%的原因是_______。
(4)据统计，每年全世界在合成氨工业中向外排放高达40亿吨，为循环使用减少浪费，常见的方法是利用合成氨的产品和副产品合成尿素：
①    kJ/mol
②    kJ/mol
副反应：
已知活化能大小：，某科研小组模拟工业合成尿素生产，发现反应温度在140℃时生成尿素的反应速率反而比80℃小，可能原因是_______。
(5)工业合成尿素中，通常氨气、二氧化碳投料比大于2，请分析可能原因___________。

A．氨易获得，成本较低

B．氨过剩可提高二氧化碳的转化率，加快合成速率

C．氨气可与体系内水结合，减少氨基甲酸铵水解，抑制副反应发生

D．氨结合水，促进(4)中反应②正向移动

【推荐2】天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件下可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) △H，相关物质的燃烧热数据如表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热△H/(kJ•mol-1)	-1560	-1411	-286

①△H=______kJ•mol^-1。
②提高该反应平衡转化率的方法有______、______。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=______(用含α、p的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(CH₄)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=______r₁。(用含α的代数式表示)。
(3)如图所示装置

①负极的电极反应式_______。
②乙装置电镀银，______(M或N)电极材料选择银，电镀过程中电解质溶液浓度_____(填变大、变小或不变)。

【推荐3】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中发生下述反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol·L^-1。
①从平衡角度分析，采用过量O₂的目的是___。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(P_B)代替其物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数（记作K_P），已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下K_p=__。（总压用P₀表示）
③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是__热反应。若升高温度，则SO₂的转化率__（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图1。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)如图2所示，保持温度不变，将2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，将4molSO₃加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲__乙。(填“＜”“＞”或“=”)
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲__乙。(填“＜”“＞”或“=”)