【推荐3】二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答下列问题。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化，多次测定该样品的pH，得到表中数据：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.75	4.60	4.58	4.50	4.50

酸雨样品放置时pH变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是___________(填字母)。
①减少用煤作燃料   ②开发新能源   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤监测并治理汽车排出的大量尾气   ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
A．①②③④⑤⑥             B．②③⑤⑥
C．①②③④⑤             D．①②③⑤
Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

回答下列问题：
(1)该同学预测的混合气体的成分可能为___________。
(2)C装置所盛常见试剂可以是___________(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为___________、___________。
Ⅲ．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL 0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是___________g/L。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。
(1)利用CO和H₂合成甲醇，已知在一定温度和压强下，发生如下反应：
①
②
③
则：CO(g)＋2H₂(g)→CH₃OH(g) ΔH=___________。向密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H₂，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲所示。下列说法不正确的是___________。

A．该反应的p₁＞p₂
B．反应速率：v_逆(A)＞v_逆(B)
C．A、B、C的平衡常数大小：K(A)＞K(B)=K(C)
D．若p₁时最初充入1molCO，经过5min达到B点的平衡状态，则v(CH₃OH)=0.175 mol·L^-1·min^-1
(2)利用CO₂和H₂合成甲醇，在催化剂Cu/ZnO作用下可发生如下两个平行反应。反应I：CO₂(g)＋3H₂(g)→CH₃OH(g)＋H₂O(g)反应II：CO₂(g)＋H₂(g)→CO(g)＋H₂O(g);温度对CO₂转化率及甲醇和CO产率的影响如图乙所示。

①由图乙判断合成CH₃OH最适宜的温度是___________。
②由图可知，温度升高CH₃OH产率先升高后降低，降低的可能原因是___________。
③下列措施有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的有___________。
A．增大体系压强
B．提高CO₂和H₂的投料比
C．体积和投料比不变，提高反应物浓度
(3)利用CH₄与O₂在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：CH₄(g)＋O₂(g)→CH₃OH(g)，副反应：CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋2H₂O(g)。在温度为T℃、压强为PKPa条件下，向容器中充入2molCH₄、1molO₂和6molH₂O，充分反应达平衡时CH₄的转化率为50%，产物的选择性(如甲醇的选择性=)如图丙所示：

①求平衡时O₂的物质的量为_____
②主反应的相对压力平衡常数=___________。(用含P和p₀的计算式表示。表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以p₀)

【推荐1】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义，请按要求回答下列问题。
I.H₂S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
(1)已知：2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH₁=akJ·mol^-1
S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)；ΔH₂=bkJ·mol^-1
则空气氧化脱除H₂S反应2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(l)的ΔH=___________kJ·mol^-1.
(2)H₂S与CO₂在高温下发生反应：。在340℃时，将1molCO₂与1molH₂S充入2L的空钢瓶中。该反应平衡后的物质的量分数为，反应平衡常数K=___________。
(3)若将H₂S和CO₂按不同比例投入一密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时，COS的体积分数随H₂S和CO₂的投料比的变化曲线如图所示，则b点时，平衡体系中S、C原子个数比接近___________；a、b、c三点CO₂的转化率最大的是___________。

II.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

(4)写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：___________。
(5)乙池中反应的化学方程式___________。
(6)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗标准状况O₂的体积为___________，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是___________

A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3