【推荐1】回答下列问题
(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，该反应的热化方程式为：_______。
②25℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化方程式为：_______。
(2)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①   ∆H₁
②   ∆H₂
③   ∆H₃
已知反应②中相关化学键键能(断裂1 mol化学键吸收或形成1 mol化学键放出的能量)数据如表：

化学键	H-H	C=O	C≡O	H-O
	436	803	1076	465

由此计算∆H₂=_______kJ/mol。已知，则∆H₁=_______ kJ/mol。

【推荐3】自上世纪初，德国化学家哈伯开始研究“合成氨”起至今，许多科学家的研究一直在进行，也取得了许多成果。请按要求回答下列题目。
现已知N₂(g)和H₂(g)反应每生成1molNH₃(g)放出46kJ的热量。
(1)根据下列键能数据计算N-H键键能为___________ kJ∙mol^-1。

化学键	H-H	N≡N
键能(kJ∙mol-1)	436	946

(2)①有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________(填名称)。

②利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应为___________。

【推荐1】CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     △H₁=41.2kJ/mol
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)     △H₂=akJ/mol
已知：H₂O(1)=H₂O(g)△H₃=44kJ/mol
相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	CH3OCH3(g)	H2(g)
燃烧热△H/(kJ·mol-1)	-1455	-286

(1)△H₂=___________kJ/mol，反应II能自发进行的条件是___________。
(2)在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。其中：CH₃OCH₃的选择生=

①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②220℃时在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中a点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃的选择性的措施有___________。
③在一定条件下，只发生反应II，当合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示，

T₁温度下，将6molCO₂和12molH₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0-5min内的平均反应速率(CH₃OCH₃)=___________；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为___________。

【推荐3】氨气具有广泛用途，工业上利用反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH < 0合成氨，甲小组在体积为2 L的恒温密闭容器中充入2 mol N₂和2 mol H₂使之发生反应，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示。回答下列问题：

(1)下列叙述不能说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．容器中气体密度保持不变

B．容器内气体压强保持不变

C．容器内N2的物质的量的百分含量保持不变

D．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

(2)从开始反应到建立起平衡状态，v(N₂) =_______；氢气的平衡浓度为_______。反应达到平衡后，第8 min末保持其它条件不变，只降低反应温度，则改变条件后NH₃的物质的量浓度可能为_______(填标号)。
A.0.2 mol·L⁻¹                                 B.0.4 mol·L⁻¹
C.0.6 mol·L⁻¹                                 D.0.8 mol·L⁻¹
(3)当反应达到平衡后，保持其它条件不变，将容器体积变为4 L，平衡将_______移动(填“向左”“向右”或“不”)，整个过程中正反应速率的变化情况是_______，再次达到平衡时该反应的平衡常数K =_______。

【推荐1】人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、光照条件下,N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，相应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂O(l)2NH₃(g)+O₂(g) △H=+765.0kJ/mol。
Ⅰ．请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注(包括△H)____________。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=－93.0kJ /mol。
回答下列问题：
(1)氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H－H键的同时形成3 a个N－H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N₂的浓度变化的曲线是______________(选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是____________。
③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=_______(计算结果可用分数表示)。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^－1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH₃浓度变化曲线__________。
(5)在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时，H₂的转化率α₁ = ____________。
②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁ +α₂ =1时，则起始时n (NH₃)= ________mol。

【推荐2】氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。298.15K 时，N₂、H₂与 NH₃ 的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下所示，据图回答问题：

(1)若反应中生成 2 mol 氨气，则反应___________ (填“吸热”或 “放热”) ___________kJ
(2)图中曲线___________(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理：___________ ；
(3)目前合成氨工业广泛采用的反应条件是 500℃、20～50MPa、铁触媒作催化剂，反应转化率不超过 50%。工业上为了进一步提高氨气的产率，你认为下列措施经济可行的是：___________ ；

A．升高反应温度，让更多的分子变成活化分子

B．降低反应温度，让反应向着有利于氨气生成的方向进行

C．将液氨及时从反应体系中分离出来

D．寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂

(4)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，发生反应；在一定温度下，在体积为 1L 的容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下

t/min	CH4(mol/L)	H2O(mol/L)	CO(mol/L)	H2(mol/L)
0	0.2	0.3	0	0
2	n1	n2	n3	0.3
3	n1	n2	n3	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中 x= ___________mol/L；前 2min 内 CH₄ 的平均反应速率为 ___________
②下列不能作为反应达到平衡的判据是___________。
A．气体的压强不变 B．v _正(CH₄)=v _逆(CO) C．K 不变
D．容器内气体的密度不变 E．断开 1molH-O 键同时断开 3molH-H 键

【推荐1】研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的反应速率随着温度的升高而减小。某化学小组为探究产生该特殊现象的原因，查阅资料知2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)　ΔH₁<0
v_1正=k_1正c²(NO)　v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
②N₂O₂(g)＋O₂(g)2NO₂(g)(慢)　ΔH₂<0
v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)　v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的ΔH=_____(用ΔH₁和ΔH₂表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数K=_____，升高温度，K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)决定2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是反应②。反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁_____(填“>”“<”或“=”)E_2.根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是_____(填字母)。
A．k_2正增大，c(N₂O₂)增大
B．k_2正减小，c(N₂O₂)减小
C．k_2正增大，c(N₂O₂)减小
D．k_2正减小，c(N₂O₂)增大
由实验数据得到v_2正～c(O₂)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为_____(填字母)。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl₂反应制得，回答下列问题：
Ⅰ．(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+NOCl(g)ΔH₁；K₁
4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)ΔH₂；K₂
2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)ΔH₃；K₃
则ΔH₃=___________(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
Ⅱ．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)ΔH＜0。
(2)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v_逆=k·cⁿ(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

c(NOCl)/(mol/L)	v逆/(mol∙L-1∙s-1)
0.20	1.6×10-9
0.40	6.4×10-9

当c(NOCl)=0.50mol·L^-1时，v_逆=___________mol·L^-1·s^-1。
(3)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T₁、T₂的关系为T₁___________T₂(填“＞”“＜”或“=”)；图中纵坐标为物质___________的转化率。图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是___________(填“A”“B”或“C”)。
②若容器容积为1L，B点的平衡常数为___________。
③若在温度为T₁，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl₂、2molNOCl，υ(正)___________υ(逆)(填“＜”“＞”或“=”)。

【推荐3】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应C(s)＋CO₂(g)⇌2CO(g)　ΔH，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示：

(1)p₁、p₂、p₃的大小关系是_______，欲提高C与CO₂反应中CO₂的平衡转化率，应采取的措施为___________________。图中a、b、c三点对应的平衡常数(用K_a、K_b和K_c表示)大小关系是____________________；
(2)900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO₂的转化率为__________，该反应的平衡常数K＝________________。
(3)将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.101 3 MPa，重新达到平衡后CO₂的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_________________，二者之间有何关系？__________________。
(4)CO₂催化加氢也可转化为CO，但同时会合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol^－1
反应Ⅱ：2CO₂(g)＋6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol^－1
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图

其中：CH₃OCH₃的选择性＝×100%
①温度高于300 ℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________；
②220 ℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有________________。
(5)水煤气变换[CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的ΔH_______0(填“大于”、“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正＝_______eV，写出该步骤的化学方程式____________________。