【推荐1】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（）分解反应平衡常数的测定。
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试剂体积忽略不计），在恒温条件下使其达到分解平衡：

实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/（）

（1）下列可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______（填标号）。
A.                    B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变          D.密闭容器中氨的体积分数不变
（2）根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数_________________________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放入一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器容积，氨基甲酸铵固体的质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变________（填“>”“=”或“<”，后同）0，熵变_______0。

【推荐2】钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二、钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)已知：
①MoS₂(s)= Mo(s) + S₂(g) △H₁
②S₂(g) + 2O₂(g)= 2SO₂(g) △H₂
③2MoS₂ (S) + 7O₂(g)=2MoO₃(s) + 4SO₂(g) △H₃
则2Mo(s)+3O₂(g) = 2MoO₃(s)的△H =___________ (用含△H₁、 △H₂、△H₃的代数式表示)。
(2)钼可用作NH₃消除NO污染的催化剂，4NH₃(g) + 6NO(g) 5N₂(g)+ 6H₂O (1) △H＜0。
①一定条件下该反应速率v_正= k _正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆=k _逆·c^m(N₂)·cⁿ (H₂O)，该反应的平衡常数K=，则m=___________，n=___________。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH₃和6molNO发生上述反应，若在相同时间内测得NH₃的转化率随温度的变化曲线如图，400°C~900°C之间NH₃的转化率下降由缓到急的可能原因是___________。

(3)密闭容器中用Na₂CO₃(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS₂)的原理是： MoS₂(s)+ 4H₂(g) + 2Na₂CO₃(s)=Mo(s)+2CO(g) + 4H₂O(g) + 2Na₂S(s) △H
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)； P₂___________0.1MPa(填“＞”或“＜”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是___________(选填编号)
A． v _正(H₂) = v _逆(H₂O)
B．再加入MoS₂，则H₂的转化率增大
C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态。
D．容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为___________( 计算结果保留三位有效数字)。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压= 气体总压×物质的量分数。图中M点的平衡常数K_p=___________ (MPa)^2。

【推荐3】氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为   。
(1)图甲表示合成氨反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、、时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是___________(填字母)。时刻改变的条件是___________。
   
A．     B．     C．   D．
(2)在773 K时，分别将和充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间t的关系如表所示：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

①该温度下，此反应的平衡常数___________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入和，则达到平衡时的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③该温度下，若向同容积的另一容器中投入的、、的浓度分别为、、，则此时___________(填“>”、“<”或“=”)。
④由表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用图乙中的曲线表示，表示的曲线是___________。在此温度下，若起始充入和，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为___________。
   

【推荐1】三氧化二镍(Ni₂O₃)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO₂、C等)制备Ni₂O₃的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO₃、Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：

离子pH	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀pH	8.7	4.7	3.2	9.0

③萃取的原理为。Ni²⁺_(水相) + 2HR_(有机相) ⇌NiR_2(有机相)+ 2H⁺_(水相) 回答下列问题：
(1)“预处理时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。
(2)“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。
(3)“氧化时，加入NaClO₃发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。
(4)若常温下，“调pH时，溶液中Ni²⁺浓度为0.1mol/L，为使Al³⁺等杂质离子沉淀完全()，经过计算，需控制溶液的pH范围是___________。
(5)“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用H₂SO₄反萃取的原理___________。

【推荐2】药物Labetalol适用于治疗轻度至重度高血压和心绞痛，化合物G是合成它的前体，其合成路线如图：

已知：苯胺()与甲基吡啶()互为同分异构体，吡啶()是类似于苯的芳香化合物。回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______。
(2)在A→B的转化中，加入过量CH₃OH的作用除作溶剂外还有_______。
(3)B中所含官能团的名称为_______。
(4)C→D的反应方程式为_______。
(5)由B生成C的反应类型为_______。
(6)F的结构简式为_______。
(7)C有多种同分异构体，其中满足以下条件的结构简式为______、______。
①含有六元芳香环
②能与NaHCO₃溶液反应
③核磁共振氢谱的峰面积之比为2∶2∶2∶1

【推荐2】氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
（1）下图是N₂(g)、H₂(g)与NH₃(g)之间转化的能量关系图，则：

①N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为__________________________。
②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热__________(填“相同”或“不同”），原因是_______________。
③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N₂(g)、3molH₂(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数为__________，H₂的平衡转化率为__________________________。
（2）用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应I：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)       △H₁= a kJ/mol
反应Ⅱ：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       △H₂= b kJ/mol
反应Ⅲ：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)       △H₃= c kJ/mol
则：反应Ⅱ中的b=______ kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S________0（填“>”“<”或“=”）。
（3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH₃和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH₃的转化率（α）与压强p的关系如图：

①分析得P₁_________P₂ （填“>”“<”或“=”）。
②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志是__________（填序号）。
a. N₂的浓度不再改变                         b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成
C.容器中压强不再变化                      d.混合气体的密度保持不变

【推荐3】乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下两种方法可实现乙醇的制备。
Ⅰ．工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：
   
(1)反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为___________。
(2)制备的无水乙醇在25℃，101kPa下，完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅱ．以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：
①   
②   
(3)反应CH₃CHO(g)+H₂(g)CH₃CH₂OH(g)的___________。
(4)若在体积为2L的密闭容器中，控制流速为(已换算为标准状况)，的转化率为80.0%，则的反应速率为___________(保留三位有效数字)，流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是___________。
(5)一定条件下在1L密闭容器内通入和发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如下图所示，260℃时反应①的平衡常数___________；温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是___________。[]
   

【推荐1】以CO₂为原料合成甲醇可以减少CO₂的排放，实现碳的循环利用。一种Cu/ZnO 催化剂对该反应有良好的催化效果。
I．催化剂的合成
       
(1)氨水与Cu(NO₃)₂的反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(2)补全上述过程中生成CuO 的离子方程式：___________
[Cu(NH₃)₄]²⁺+H₂OCuO↓+
Ⅱ.催化剂的性能测试
一定条件下使 CO₂、H₂混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO₂的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能。
已知：i． 反应器内发生的反应有：
ii． CH₃OH选择性
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ/mol
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
(3)220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH₃OH)：n(CO₂)：n(CO)=1：7.20：0.11，则该温度下CO₂转化率=___________×100％(列出计算式)。
(4)其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率和 CH₃OH的选择性的影响如下图所示：
   
①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________
②温度高于260℃时，CO₂平衡转化率变化的原因是___________
③温度相同时，CH₃OH选择性的实验值略高于其平衡值(见图２)，从化学反应速率的角度解释原因：___________。

【推荐2】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH₃OH(g)+NH₃(g)CH₃NH₂(g)+H₂O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ•mol-1	351	463	393	293

则该反应的△H=________kJ•mol^-1
（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H＜0。在一定条件下，将l mol CO和2mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____________________。
②X轴上a点的数值比b点_______（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是______________________________________。
（3）常温下，已知：K_sp(PbI₂)=4×10^-9；已知K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5，则反应PbCl₂(s)+2I^-(aq)PbI₂(s)+2Cl^-(aq)的平衡常数K=_______________。
（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g) 的△H_______（填“>”或“<”）0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂+I₂+2H₂O3H⁺+HSO₄^-+2I^-，I₂+I^-I₃^-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______、__________（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小___________________________________。