3 . 科学家设计了一种具有石墨正极的高容量可充电电池，原理如图所示。氯化铝（）溶解在亚硫酰氯（）中，以氟化物（LiFSI）为溶剂。下列叙述正确的是

A．放电时，电解质溶液可以是水溶液

B．放电时，石墨极的电极反应式为

C．充电时，石墨极与电源负极连接

D．充电时，转移个电子时锂电极理论上消耗14g锂

5 . 合成氨有着重要的实际价值，一直是科学家们研究的课题。
(1)基于物理性质写出氨的一种用途：_______。
(2)工业合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强，原料中和物质的量之比为1：2.8
①调控反应。从动力学角度和热力学角度选择反应条件，其中选择“两难”(两个分析角度影响不一致)的反应条件是_______，该反应条件最终选择上述给出工艺条件的主要原因是_______。
②催化机理。Fe作催化剂，反应是在Fe表面活性位点进行的，历程经历了吸附和、发生反应、脱附三个阶段。其中，的吸附分解反应活化能高，是决速步骤。研究发现，浓度越大，反应速率越小，原因是_______。写出一种降低氨浓度的最实用可行方法：_______。
(3)在密闭容器中模拟合成氨反应：。将的混合气投入恒压反应容器进行反应，在压强、、下，分别测得的平衡体积分数随温度变化如下图所示。

①压强、、中，最大的是_______，A点的转化率为_______。
②已知温度为时，。维持温度为，若要使的平衡转化率达到30%，则恒压反应容器的总压强至少为_______MPa．(保留小数点后2位)
(4)电化学合成氨。可利用氮还原反应在更温和的条件下将和转化为。研究人员发现，选用三己基十四烷基磷离子作为电解质的阳离子，与叶立德能够很好的完成电化学循环。该电化学装置的工作原理如下图所示。
注：Rn为烃基。

①叶立德结构中碳负原子的杂化方式为_______。
②写出图中左边电极区由生成的总反应式：_______。

6 . 铜基催化剂催化甲醇水蒸气重整制氢是液体燃料制氢的重要方向，主要包含甲醇水蒸气重整反应、甲醇分解反应和水气变换反应，具体反应方程式如下：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
回答下列问题：
(1)则___________。
(2)有利于提高甲醇平衡转化率的是___________(填标号)。
A．增加的用量     B．恒温恒压条件下通入Ar
C．升高温度       D．选择更高效的催化剂     E．及时分离出
(3)一定条件下，向压强为的恒压密闭容器中通入、物质的量比为的混合气体，发生上述反应，达到平衡时，容器中、，此时的产率为___________，反应Ⅱ的以分压表示的化学平衡常数为___________(用含的代数式表示)。
(4)液相空速表示进料速度的快慢。不同温度下，平衡时甲醇转化率和CO浓度随甲醇液相空速的变化如图所示。随温度升高，CO浓度变化的原因是___________，制氢产物可以用于车载燃料电池，CO含量太高会对电池产生巨大危害。甲醇水蒸气重整制氢的适宜条件是___________℃，___________。

(5)在允许自由迁移的固体电解质氢氧燃料电池中，放电的电极反应式为___________。

8 . 电池电催化还原生成作电源，用电解法制氨气的可能装置如图所示。下列有关说法错误的是

A．电极的电极反应式为，制氨时，电极连接电极B和电极D

B．电极B的副产物可循环至电极C，未反应完的可循环使用，提高原料利用率

C．多孔碳的电极反应式为

D．利用甲装置制氨时，消耗时，可生成标准状况下和