1 . 氢能是一种重要的绿色能源,在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。
Ⅰ.甲醇―水催化重整可获得氢气。
(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓()数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。
则 △H=___________ kJ∙mol-1,该反应在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
Ⅱ.乙醇―水催化重整亦可获得,主要反应如下:
反应①:
反应②:
(2)向恒容密闭容器中充入1mol和3mol发生上述反应①和②,初始时体系压强为100kPa.平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。①为提高氢气的平衡产率,可采取的措施为___________ (写出2条)。
②200℃以后,解释曲线a随温度变化趋势的原因:___________ 。
③温度为500℃时,反应经10min达到平衡,此时乙醇的转化率为60%,则0~10min内___________ kPa∙min-1,该温度下,反应②的Kp=___________ (保留小数点后两位)。
(3)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域,工作原理如图所示,写出负极的电极反应式:___________ ,当转移1.2mol电子时,正极消耗的氧气的体积为___________ L(标准状况下)。
Ⅰ.甲醇―水催化重整可获得氢气。
(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓()数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。
物质 | ||||
0 | ―393.5 | ―241.8 | ―200.7 |
Ⅱ.乙醇―水催化重整亦可获得,主要反应如下:
反应①:
反应②:
(2)向恒容密闭容器中充入1mol和3mol发生上述反应①和②,初始时体系压强为100kPa.平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。①为提高氢气的平衡产率,可采取的措施为
②200℃以后,解释曲线a随温度变化趋势的原因:
③温度为500℃时,反应经10min达到平衡,此时乙醇的转化率为60%,则0~10min内
(3)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域,工作原理如图所示,写出负极的电极反应式:
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2024-05-19更新
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107次组卷
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4卷引用:T29-原理综合题
解题方法
2 . 是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
【的制备】
(1)用下图装置制备(加热和夹持装置已略去),装置B的作用是___________ 。(2)C中发生反应的离子反应方程式:;___________ 。
【的性质探究】
资料:i.在强酸性条件下被还原为,在近中性条件下被还原成。
ii.单质硫可溶于溶液,溶液呈淡黄色。
某小组研究溶液与溶液反应,探究过程如下。
(3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验,检测有,得出被氧化成的结论,乙同学否定了该结论,理由是___________ 。
②同学讨论后,设计了如下实验,证实该条件下的确可以将氧化成。a.右侧烧杯中的溶液是___________ 。
b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,___________ (填操作和现象)。
(4)实验I的现象与资料i不相符,其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应,该反应的离子方程式是___________ 。
(5)实验II的现象与资料也不完全相符,丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似,其原因是___________ ,请设计验证此猜想的实验方案___________ 。
(6)反思:反应物相同而现象不同,表明物质变化不仅与其自身的性质有关,还与___________ 等因素有关。
【的制备】
(1)用下图装置制备(加热和夹持装置已略去),装置B的作用是
【的性质探究】
资料:i.在强酸性条件下被还原为,在近中性条件下被还原成。
ii.单质硫可溶于溶液,溶液呈淡黄色。
某小组研究溶液与溶液反应,探究过程如下。
实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
Ⅰ | 紫色变浅(),生成棕褐色沉淀() | |
Ⅱ | 溶液呈淡黄色(),生成浅粉色沉淀(MnS) |
(3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验,检测有,得出被氧化成的结论,乙同学否定了该结论,理由是
②同学讨论后,设计了如下实验,证实该条件下的确可以将氧化成。a.右侧烧杯中的溶液是
b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,
(4)实验I的现象与资料i不相符,其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应,该反应的离子方程式是
(5)实验II的现象与资料也不完全相符,丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似,其原因是
(6)反思:反应物相同而现象不同,表明物质变化不仅与其自身的性质有关,还与
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3 . 某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应,从改变氧化产物、还原产物浓度的角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
I.探究在盐酸中与的反应
用如下装置(夹持、加热仪器略)制备,将通入溶液。通一段时间,C中无明显现象;打开活塞b,加入一定体积浓盐酸后,持续通入,C中溶液变棕黄色。(1)装置A中反应的化学方程式为___________ ,为除去中含有的少量硫酸酸雾,并观察气流速率,B中盛放试剂X是___________ 。装置C中盛放浓盐酸的仪器名称为___________ 。
(2)资料:CuCl难溶于水,在浓盐酸溶液中存在平衡:CuCl(白色)。补充实验证实棕黄色溶液中含,实验方案为___________ 。
(3)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应),与溶液反应生成和的过程可分为下面两个半反应:
氧化反应:___________ ;还原反应:。
根据还原反应式,分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因___________ 。
(4)综上分析,在盐酸中与反应生成的离子方程式为___________ 。
实验结论:综合上述实验可知,还原反应中,降低生成物浓度,氧化剂的氧化性增强。
II.探究在盐酸中与Cu单质的反应
将装置C中溶液替换成Cu片和溶液,重复上述操作。未加浓盐酸之前,无明显现象。加浓盐酸之后,溶液变为棕黄色,并有黑色固体生成。
(5)经检验黑色固体是,在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为___________ 。
(6)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素,进行了如下实验:
实验ii中,Cu片附近溶液变棕黄色。a是___________ ,b是___________ 。
综合上述实验可知:氧化反应中,降低生成物浓度,还原剂的还原性增强。
I.探究在盐酸中与的反应
用如下装置(夹持、加热仪器略)制备,将通入溶液。通一段时间,C中无明显现象;打开活塞b,加入一定体积浓盐酸后,持续通入,C中溶液变棕黄色。(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)资料:CuCl难溶于水,在浓盐酸溶液中存在平衡:CuCl(白色)。补充实验证实棕黄色溶液中含,实验方案为
(3)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应),与溶液反应生成和的过程可分为下面两个半反应:
氧化反应:
根据还原反应式,分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因
(4)综上分析,在盐酸中与反应生成的离子方程式为
实验结论:综合上述实验可知,还原反应中,降低生成物浓度,氧化剂的氧化性增强。
II.探究在盐酸中与Cu单质的反应
将装置C中溶液替换成Cu片和溶液,重复上述操作。未加浓盐酸之前,无明显现象。加浓盐酸之后,溶液变为棕黄色,并有黑色固体生成。
(5)经检验黑色固体是,在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为
(6)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素,进行了如下实验:
序号 | 实验装置图 | 试剂Y | 电压表 |
i | 溶液 | 指针几乎不偏转 | |
ii | a | 指针明显偏转 | |
iii | a+b | 指针偏转幅度更大 |
综合上述实验可知:氧化反应中,降低生成物浓度,还原剂的还原性增强。
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4 . Ⅰ.甲醇是一种理想的储氢载体,我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划,可利用太阳能电解水产生H2,再将CO2与H2转化为甲醇,以实现碳中和。
(1)下列关于甲醇(CH3OH)的说法中,正确的是___________
Ⅱ.已知,CO2生产甲醇过程主要发生以下反应:
反应Ⅰ.CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1= −48.97kJ·mol−1
反应Ⅱ.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H2= +41.17 kJ·mol−1
反应Ⅲ.CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ∆H3
(2)反应Ⅲ中,①活化能E(正)___________ E (逆) (填“>”、“<”或“=”);
②该反应在___________ 条件下能自发进行;
A.在高温条件下自发进行 B.在低温条件下自发进行
C.在任何条件下都能自发进行 D.在任何条件下都不能自发进行
(3)反应III中,CO的平衡转化率与温度的关系如图所示:①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________ 。T1时,由D点到B点过程中,正、逆反应速率之间的关系:v正 ___________ v逆。(填“>”、“<”或“=”)
②向某恒温恒压密闭 容器中充入1mol CO(g)和2mol H2(g),下列能说明反应III达到平衡的是___________ ;
A.容器内混合气体的密度不再改变
B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.两种反应物转化率的比值不再改变
D.v正(CO)=2 v逆(H2)
③在2L恒容密闭 容器中充入2mol CO和4mol H2,在p2和T1条件下经10min达到平衡状态。在该条件下,v(H2)=___________ mol·L−1·min−1。
(4)在CO2加氢合成甲醇的体系中,①下列说法不正确的是___________ ;
A.若在绝热恒容 容器,反应I的平衡常数K保持不变,说明反应I、II都已达平衡
B.若气体的平均相对分子质量不变,说明反应I、II都已达平衡
C.体系达平衡后,若压缩体积,反应I平衡正向移动,反应II平衡不移动
D.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
②已知:CH3OH的选择性=×100%,不考虑催化剂活性温度,为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性,应选择的反应条件是___________ ,并说明其原因
A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压
原因:___________
(5)我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺,写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式___________ 。
(1)下列关于甲醇(CH3OH)的说法中,正确的是___________
A.甲醇在一定条件下可被氧化生成CO2 | B.甲醇储氢符合“相似相溶”原理 |
C.甲醇官能团的电子式: | D.甲醇分子是含有极性键的非极性分子 |
Ⅱ.已知,CO2生产甲醇过程主要发生以下反应:
反应Ⅰ.CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1= −48.97kJ·mol−1
反应Ⅱ.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H2= +41.17 kJ·mol−1
反应Ⅲ.CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ∆H3
(2)反应Ⅲ中,①活化能E(正)
②该反应在
A.在高温条件下自发进行 B.在低温条件下自发进行
C.在任何条件下都能自发进行 D.在任何条件下都不能自发进行
(3)反应III中,CO的平衡转化率与温度的关系如图所示:①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
②向某
A.容器内混合气体的密度不再改变
B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.两种反应物转化率的比值不再改变
D.v正(CO)=2 v逆(H2)
③在2L
(4)在CO2加氢合成甲醇的体系中,①下列说法不正确的是
A.若在
B.若气体的平均相对分子质量不变,说明反应I、II都已达平衡
C.体系达平衡后,若压缩体积,反应I平衡正向移动,反应II平衡不移动
D.选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
②已知:CH3OH的选择性=×100%,不考虑催化剂活性温度,为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性,应选择的反应条件是
A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压
原因:
(5)我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺,写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式
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5 . 肼()有较强的还原性,与等可组成火箭推进剂。
(1)已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
火箭发射时与反应生成和。该反应的热化学方程式是___________ 。
(2)肼的传统生产工艺为Raschig法,两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行:
i.(快)
ii.(慢)
已知电负性N>Cl。下列说法正确的是___________ (填序号)。
a.反应i中NaClO做氧化剂
b.适当提高反应i温度,可显著提高相同时间内的产量
c.采用3.0MPa压强可以增大的溶解度,提高反应ii中的利用率
(3)采用Raschig法制得肼后,可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。
①水合肼(,常温为液态)中与间存在氢键,用“X-H…Y”表示与间存在的氢键:___________ 。
②蒸馏过程中首先馏出的物质是___________ (填序号)。
a. b. c.NaCl
(4)产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50g产品加20mL水稀释,滴入2滴淀粉溶液,用溶液滴定3次,平均每次消耗溶液20.00mL。已知:
①样品中肼(以计)的质量分数为___________ 。
②若滴定过程中操作过于缓慢,则测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
(5)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为KOH溶液)具有高效、无污染的特点,装置如右图所示。①负极的电极反应式是___________ 。
②电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变,结合电极反应式解释原因___________ 。
(1)已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
火箭发射时与反应生成和。该反应的热化学方程式是
(2)肼的传统生产工艺为Raschig法,两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行:
i.(快)
ii.(慢)
已知电负性N>Cl。下列说法正确的是
a.反应i中NaClO做氧化剂
b.适当提高反应i温度,可显著提高相同时间内的产量
c.采用3.0MPa压强可以增大的溶解度,提高反应ii中的利用率
(3)采用Raschig法制得肼后,可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。
①水合肼(,常温为液态)中与间存在氢键,用“X-H…Y”表示与间存在的氢键:
②蒸馏过程中首先馏出的物质是
a. b. c.NaCl
(4)产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50g产品加20mL水稀释,滴入2滴淀粉溶液,用溶液滴定3次,平均每次消耗溶液20.00mL。已知:
①样品中肼(以计)的质量分数为
②若滴定过程中操作过于缓慢,则测定结果
(5)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为KOH溶液)具有高效、无污染的特点,装置如右图所示。①负极的电极反应式是
②电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变,结合电极反应式解释原因
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6 . 我国提出努力争取实现在2060年前实现碳中和,充分体现了为解决环境问题的大国担当,为此科研工作者进行了不懈的努力,研究了多种转化的技术,请回答下列问题:
(1)转化为:反应原理为 。若该反应自发进行,反应适宜条件是______ (填“低温”或“高温”)。
(2)二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇,反应方程式为。一定温度下,恒容密闭容器中投入3mol和1mol,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为,在下的、在下的如图所示。请回答:①曲线______ (填“a”或“b”)代表下的;该反应为______ 反应(填“放热”或“吸热”)
②下列不能说明该反应达平衡的是:______ 。
a.单位时间内断裂个碳氧双键同时断裂个氢氧键
b.密度不再改变
c.平均相对分子质量不变
d.不变
③下列措施既能加快反应速率,又能提高的是______ 。
a.升高温度 b.分离出水蒸气
c.温度不变缩小容器体积 d.增大的浓度
④计算在250℃,下达平衡后,的转化率______ 。(保留三位有效数字)
(3)据文献报道,可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是______ 。
(4)超干重整得到的CO经偶联反应可制得草酸。常温下,向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中,则此时溶液的______ 。(已知常温下的,)
(1)转化为:反应原理为 。若该反应自发进行,反应适宜条件是
(2)二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇,反应方程式为。一定温度下,恒容密闭容器中投入3mol和1mol,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为,在下的、在下的如图所示。请回答:①曲线
②下列不能说明该反应达平衡的是:
a.单位时间内断裂个碳氧双键同时断裂个氢氧键
b.密度不再改变
c.平均相对分子质量不变
d.不变
③下列措施既能加快反应速率,又能提高的是
a.升高温度 b.分离出水蒸气
c.温度不变缩小容器体积 d.增大的浓度
④计算在250℃,下达平衡后,的转化率
(3)据文献报道,可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是
(4)超干重整得到的CO经偶联反应可制得草酸。常温下,向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中,则此时溶液的
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解题方法
7 . 为探究+1价Ag的氧化性,开展如下活动。
(1)配制溶液:称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
①下列图示中,操作①为_______ 、操作②为_______ 。②用FeCl3·6H2O配制100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液时,应称量_______ g固体。
③实验室AgNO3溶液通常盛放在_______ 试剂瓶中。
(2)通过如下实验,比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。实验现象:
I中产生黑色沉淀,滴加KSCN溶液,变红
II中溶液呈棕黄色,滴加淀粉溶液,变蓝
III中产生黄色沉淀,滴加淀粉溶液,未变蓝
①II中反应的离子方程式为:_______ 。
②I、II中的现象说明:_______ 。
A.氧化性顺序:Ag+>Fe3+>I2 B.氧化性顺序:Fe3+>I–>Fe2+
C.还原性顺序:I–>Fe2+>Fe3+ D.还原性顺序:Fe2+>Ag>I–
③推测III中未发生Ag+氧化I–的原因_______ 。
(3)利用如下图所示装置,探究Ag+氧化I–的反应。①图中盐桥中的电解质可用_______ 。
A.KCl B.KNO3 C.Fe2(SO4)3
②闭合K,电流计指针偏转。“石墨2”作_______ 。
A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极
③已知0.1mol·L-1AgNO3溶液的pH=6。上述实验中可能是氧化了I–,将装置中的_______ 溶液换成_______ ,闭合K,指针未发生偏转,确认Ag+氧化了I–。
取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验:①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解;②再向试管中滴加氨水,边滴边振荡至沉淀恰好溶解;③再向其中滴加乙醛溶液,加热,产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。_______ 。
(5)为得到光亮的银镜,实验时应做到:_______ (任写2点)。若黑色沉淀全部转化为银镜,理论上需要乙醛_______ mol。
A.1×10-4 B.2×10-4 C.1×10-3 D.2×10-3
(1)配制溶液:称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
①下列图示中,操作①为
③实验室AgNO3溶液通常盛放在
(2)通过如下实验,比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。实验现象:
I中产生黑色沉淀,滴加KSCN溶液,变红
II中溶液呈棕黄色,滴加淀粉溶液,变蓝
III中产生黄色沉淀,滴加淀粉溶液,未变蓝
①II中反应的离子方程式为:
②I、II中的现象说明:
A.氧化性顺序:Ag+>Fe3+>I2 B.氧化性顺序:Fe3+>I–>Fe2+
C.还原性顺序:I–>Fe2+>Fe3+ D.还原性顺序:Fe2+>Ag>I–
③推测III中未发生Ag+氧化I–的原因
(3)利用如下图所示装置,探究Ag+氧化I–的反应。①图中盐桥中的电解质可用
A.KCl B.KNO3 C.Fe2(SO4)3
②闭合K,电流计指针偏转。“石墨2”作
A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极
③已知0.1mol·L-1AgNO3溶液的pH=6。上述实验中可能是氧化了I–,将装置中的
取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验:①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解;②再向试管中滴加氨水,边滴边振荡至沉淀恰好溶解;③再向其中滴加乙醛溶液,加热,产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。
(5)为得到光亮的银镜,实验时应做到:
A.1×10-4 B.2×10-4 C.1×10-3 D.2×10-3
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解题方法
8 . 四氧化三锰()广泛应用于软磁材料、电池材料等制备领域。一种以低品位锰矿(含、、MnOOH及少量、、)为原料生产的工艺流程如下:已知:
①
②已知:25℃时相关物质的见表
③当时,开始溶解
回答下列问题:
(1)Mn元素在周期表中的______ 区,从核外电子排布的角度,稳定性Mn(Ⅱ)______ Mn(Ⅲ)(填“>”或“<”)。
(2)“溶浸”过程中,可用______ (填标号)代替,理由是______ 。
A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸
(3)加入调节时,杂质离子是否能完全沉淀______ (填“是”或“否”),此时“滤渣2”的主要成分是______ 。(溶液中离子浓度视为完全沉淀)
(4)“沉锰”步骤中,杂质含量直接影响的品位,实验测得温度对中硫酸根含量的影响如图所示,实际生产中综合考虑选择50℃为宜,不选择更高温度的原因是______ 。“母液”中,能转换成可循环利用的物质是______ 。(5)科学研究中发现是制备电池正极材料的优质原料,该电极在电池放电过程中转化为,写出正极放电时的电极反应式______ 。
①
②已知:25℃时相关物质的见表
③当时,开始溶解
物质 | ||||
(1)Mn元素在周期表中的
(2)“溶浸”过程中,可用
A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸
(3)加入调节时,杂质离子是否能完全沉淀
(4)“沉锰”步骤中,杂质含量直接影响的品位,实验测得温度对中硫酸根含量的影响如图所示,实际生产中综合考虑选择50℃为宜,不选择更高温度的原因是
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解题方法
9 . 化学是一门以实验为基础的学科。某学习小组探究、能否将氧化,开展如下活动。
(1)用固体配制溶液,下列仪器中用到的有_______ (填名称)。(2)设计如下实验:
A中反应的离子方程式为_______ ,说明氧化性:。
(3)甲同学依据B中现象得出不能氧化,乙同学表示不同意,依据是_______ 。
(4)已知。将和溶液等体积混合,混合后溶液中_______ 。预测可能是、浓度很小,氧化性、还原性很弱,二者直接接触不发生氧化还原反应。
(5)乙同学设计了如图实验:①盐桥中电解质使用_______ (填“”或“”)。
②K闭合时,指针偏转,“石墨1”电极反应为_______ 。
③丙同学测得溶液的,认为可能是氧化了。设计实验验证该猜想,将上述_______ (填“左烧杯”或“右烧杯”)中的溶液换成_______ 指针不偏转,丙同学猜想不成立。
综上所述:、都能将氧化,但与直接接触时主要发生沉淀反应。
(1)用固体配制溶液,下列仪器中用到的有
实验现象 | |
A中溶液呈棕黄色,滴加淀粉溶液,变蓝 | |
B中产生黄色沉淀,滴加淀粉溶液,未变蓝 | |
C中产生黑色沉淀,滴加溶液,变红 |
(3)甲同学依据B中现象得出不能氧化,乙同学表示不同意,依据是
(4)已知。将和溶液等体积混合,混合后溶液中
(5)乙同学设计了如图实验:①盐桥中电解质使用
②K闭合时,指针偏转,“石墨1”电极反应为
③丙同学测得溶液的,认为可能是氧化了。设计实验验证该猜想,将上述
综上所述:、都能将氧化,但与直接接触时主要发生沉淀反应。
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764次组卷
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3卷引用:题型9 实验综合题(25题)-2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)
(已下线)题型9 实验综合题(25题)-2024年高考化学常考点必杀300题(新高考通用)广东省广州市天河区普通高中2023-2024学年高三毕业班综合测试(二)化学试题广东省佛山市三水区三水中学2024届高三下学期全真模拟考试化学试题
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解题方法
10 . 回答下列问题。
(1)Fujta等学者开展了在Cu催化剂上进行合成甲醇机理的研究。机理如下:过程3的化学方程式为___________ 。
(2)科学家设计了一种新的可循环系统,可以实现温室气体的零排放,同时也回避了的难储存问题,装置如下:①系统中的能量转化形式有___________ 。
②b电极上的电极反应式为___________ ,如果将电解质溶液换为KOH溶液,对合成甲醇造成的不良后果是___________ 。
(3)常温下,向NaOH溶液中逐渐通入气体,溶液中由水电离的随着通入体积的变化曲线如图所示:①写出c点的电荷守恒式:___________ 。
②比较pH:b___________ d(填“>”“<”或“=”)。
③向a、b、c、d四点溶液中加入少量等质量的固体后,溶液漂白性最强的点是___________ 。
(4)向含有、、、四种离子的溶液中加入少量固体后,这四种离子中离子数目肯定增加的是___________ 。
(1)Fujta等学者开展了在Cu催化剂上进行合成甲醇机理的研究。机理如下:过程3的化学方程式为
(2)科学家设计了一种新的可循环系统,可以实现温室气体的零排放,同时也回避了的难储存问题,装置如下:①系统中的能量转化形式有
②b电极上的电极反应式为
(3)常温下,向NaOH溶液中逐渐通入气体,溶液中由水电离的随着通入体积的变化曲线如图所示:①写出c点的电荷守恒式:
②比较pH:b
③向a、b、c、d四点溶液中加入少量等质量的固体后,溶液漂白性最强的点是
(4)向含有、、、四种离子的溶液中加入少量固体后,这四种离子中离子数目肯定增加的是
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