1 . Ⅰ.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO₂生产甲醇(CH₃OH)；，该反应过程中的能量变化如图所示：

(1)该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，若有1 mol CO₂(g)参加反应，则变化的能量是___________kJ。
(2)一定条件下，将2 mol CO₂和6 mol H₂在2 L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2 min反应达到了平衡，此时Ch₃OH浓度为0.8 mol/L。
①2 min内用CO₂表示该反应的速率为：v(CO₂)=___________。
②平衡时体系内气体压强与开始时的压强之比为___________。
③一定能说明该反应达到平衡的标志是___________。
A．CO₂和CH₃OH的物质的量浓度相等
B．CO₂和CH₃OH物质的量浓度的比值不变
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
D．混合气体的密度保持不变
E．
F．单位时间内3 molH-H键断裂，同时水中有2 mol O-H键断裂
Ⅱ.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。

(3)a电极上的电极反应式是___________。
(4)假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中H⁺的物质的量改变0.8 mol时，理论上电池能为外电路提供___________mol电子。

2 . 下列关于原电池的说法中，正确的是

A．原电池是一种能把电能转化为化学能的装置

B．原电池的总反应可以不是氧化还原反应

C．原电池的两个电极可以不是金属

D．原电池工作时，电子流入的一极是负极

3 . 甲醇不仅是一种重要的有机化工原料，也可作为燃料。合成甲醇的方法之一是：。
Ⅰ.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，一定条件下发生上述反应，测得反应过程中的能量变化如左图所示，CO和的物质的量变化如右图所示。

(1)已知断开1molCO（g）和2mol中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol中所有的化学键所需要吸收______kJ能量。
(2)从反应开始至达到平衡，以表示的平均反应速率______。
(3)下列标志能说明该反应已达到化学平衡状态的是______ （填字母序号）。

A．	B．混合气体的总压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(4)达到平衡时，CO的转化率为______。
(5)达到平衡后，下列措施能增大逆反应速率的是______ （填字母）。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小的浓度

D．加入合适的催化剂

Ⅱ.下图是将获得的甲醇作为燃料，利用其与氧气反应设计而成的一种微生物燃料电池。
已知：该电解质为稀硫酸，质子交换膜只允许通过。

(6)B为生物燃料电池的______（填“正极”或“负极”），其电极反应式为______。

4 . 某兴趣小组设计的原电池如图所示，下列说法正确的是

A．放电过程中，向Cu电极移动

B．Cu电极为负极，电极反应式为

C．电池工作时，电子从Zn电极经电解质溶液流向Cu电极

D．当转移2mol电子时，Cu电极生成22.4L

5 . 用合成燃料甲醇()是碳减排的新方向。某温度下，在体积为0.5L的密闭容器中，充入和，发生反应。
(1)该反应的能量变化如图所示。

①该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。
②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是_____(填字母)。
a．体积分数保持不变
b．容器中混合气体的质量保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
d．的生成速率与的生成速率相等
e．容器中浓度与浓度之比为1∶3
(2)合成燃料甲醇()的过程中伴随着下列副反应：
在不同温度下达到平衡，体系中、的选择性和的平衡转化率［］与温度的关系如图所示：

已知：的选择性，在250℃下反应达到平衡时容器中生成的浓度为_____，此时的平衡转化率_____。
(3)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

则通入的一极是_____(填“a”或“b”)，若电路中转移电子，消耗的在标准状况下的体积为_____L。

6 . 学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。
Ⅰ.汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，

(1)则图中三种分子最稳定的是___________；若反应生成2mol NO气体应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。
Ⅱ.某研究小组用CO和模拟工业合成甲醇，发生反应：在1L的恒容密闭容器内充入1mol CO和2mol ，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	30
压强/MPa	25.2	21.6	18.9	17.4	16.8	16.8

(2)①下列说法正确的是___________(填标号)。
a．容器内气体的密度不变，则反应达到平衡
b．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
c．若向平衡体系中充入Ar后，甲醇的生成速率降低
d．容器内CO和物质的量之比不变，则反应达到平衡
e．CO的转化率不再变化，则反应达到平衡
②从反应开始到20min时，的平均反应速率为___________。
③该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为___________。
(3)利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：

电极A是原电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极B上发生的电极反应为___________。
(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是___________。

7 . 化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：
(1)原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图实验。

①该实验过程涉及的能量变化是_______。
②Zn棒是_______极，电流方向是从_______棒流向_______棒。
(3)若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为47.5g，则装置工作时锌片上的电极反应式为_______，工作时间内装置所产生氢气的体积为_______L(标准状况)。

8 . 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加入相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是

A．甲室电极为正极

B．隔膜为阳离子交换膜

C．电池总反应为

D．扩散到乙室对电池电动势不产生影响

9 . 工业合成氨反应是人工固氮研究的重要领域，请回答下列问题：
(1)已知相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示：

化学键		N-H	H-H
键能	a	391	436

在工业合成氨反应中，每形成键，反应放出能量，则每生成，反应放出_______能量，a=_______。
(2)将和充入恒容密闭容器中，发生合成氨反应，在不同温度下，的体积分数随时间的变化曲线如图1所示。

①下列说法能说明上述反应达到平衡的是_______(填标号)。
A.
B.容器内压强不再发生变化
C.氮气的体积分数不再发生变化
D.容器内，与的原子个数之比为1：3
②_______(填“>”或“<”)；点时，的转化率为_______(保留三位有效数字)；点时，_______。
(3)将工业合成氨反应设计为原电池，装置如图2所示。为_______(填化学式)，正极发生的电极反应为_______。

10 . 回答下列问题。
Ⅰ：为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。

(1)电极A为_______(填正极或负极)，电子的移动方向：_______经负载至_______(填电极A或电极B)
(2)负极的电极反应为：_______。
(3)同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_______。
Ⅱ：原电池装置如图所示，回答下列问题。

(4)某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，该装置中总反应的离子方程式式为：_______。
(5)浸有饱和KCl溶液的滤纸条的作用是什么：_______。
(6)滤纸条中K⁺移向_______，Cl^-移向_______(填甲池或者乙池)。