1 . 水系电池在碳循环方面具有广阔的应用前景。该电池的示意图如下，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A．放电时，电极为负极，发生还原反应

B．充电时，从电极通过双极膜到达催化电极发生反应

C．放电时，催化电极上的反应为

D．充电时，电极上的反应为

2 . 最近科学家研发了“全氢电池”，工作原理如图所示。下列说法正确的是
   

A．吸附层a发生的电极反应为：

B．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

C．电解质溶液中Na+向左移动，ClO向右移动

D．全氢电池的总反应为：2H2+O2=2H2O

3 . 下列四个常用电化学装置的叙述正确的是

图I水果电池	图Ⅱ干电池	图Ⅲ铅蓄电池	图Ⅳ氢氧燃料电池

A．图I所示电池中，电子从锌片流出经导线流向铜片，再通过番茄内部流回锌片

B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极，发生还原反应

C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4

D．图Ⅳ所示电池中从m处通入O2，a电极为正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

4 . 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D	B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B	D．D﹥A﹥B﹥E

5 . abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增加	b有气体产生，c无变化
实验装置
部分实验现象	d极溶解，c极有气体产生	电流计指示，导线中电流从a极流向d极

A．a>b>c>d

B．b>c>d>a

C．d>a>b>c

D．a>b>d>c

6 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

A．加热	B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用铁片，改用铁粉

7 . 如图，在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是

A．若X、Y分别为铁棒、石墨棒，烧杯中为溶液，则Y电极质量增加

B．若X、Y分别为铁棒、碳棒，烧杯中为稀硫酸，则铁棒上的电极反应式为

C．若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，则铜棒逐渐溶解

D．若两电极都是金属，烧杯中为稀盐酸，则金属活动性顺序：Y＞X

8 . 我国首创以铝-空气-海水电池为能源的新型航海指示灯已研制成功，电池反应为，电池工作时，下列说法正确的是

A．金属铝为电源的负极，发生还原反应	B．电子经导线流向铝电极
C．铝电极反应为	D．在正极得到电子

9 . 甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入，溶液中，乙同学将电极放入溶液中，如图：

(1)原电池中的能量转化过程是将___________。
(2)甲中正极的电极反应式为___________，电子的流向是由___________(填“”或“”)。
(3)乙中负极为___________(填元素符号)，该电池的总反应方程式为___________。
(4)如果甲同学和乙同学均认为：“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________(填元素符号，下同)的金属活动性更强，而乙会判断出___________的金属活动性更强。
(5)由此实验得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)。

A．镁的金属性不一定比铝的金属性强

B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠

10 . A、B、C都是金属，当B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，A、B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极，A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．	B．
C．	D．