1 . 如图，在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
   

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极分别为Mg和Al，溶液换成氢氧化钠溶液，则X为镁棒

2 . 等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是

A．Na与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率

B．使用NaClO漂白时，加入适量稀盐酸可增大反应速率

C．实验室制取时，用锌粉代替锌粒或滴加几滴溶液可加快反应速率

D．一定条件下进行合成氨反应：，不可能完全转化为

4 . I.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：_______
(2)乙中负极为_______， 总反应的离子方程式：_______
(3)由此实验得出的下列结论中，正确的有_______

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

II.利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂设计成如图所示原电池，回答下列问题：

(4)写出电极反应式：正极_______ ；负极_______。
(5)图中X溶液是_______，Y溶液是_______。

5 . abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增加	b有气体产生，c无变化
实验装置
部分实验现象	d极溶解，c极有气体产生	电流计指示，导线中电流从a极流向d极

A．a>b>c>d

B．b>c>d>a

C．d>a>b>c

D．a>b>d>c

6 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

A．加热	B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用铁片，改用铁粉

7 . 如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是

A．B电极为原电池的正极	B．C中阳离子向A极移动
C．A、B、C可能分别为、稀盐酸	D．A电极发生氧化反应

8 . 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：
(1)一种利用垃圾渗滤液中、发电的原理如图所示。

①X为该装置的_______极。
②写出Y极的电极反应式：_______。
(2)电解池在生产中有广泛的应用。
①工业上电解精炼银的装置如图1所示，_______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b极的电极反应式为_______，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_______。

②氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图2所示，①口有带刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的_______极，与B相连的电极的电极反应式为_______。为了获得产品(和)，应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

9 . 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是

A．装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验

B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱

C．装置③可用于实验室制备并收集NO2

D．装置④可用于制备乙酸乙酯

10 . X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是

A．Y>W>Z>X	B．X>Z>W>Y
C．Z>X>Y>W	D．X>Y>Z>W